第二章 分子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、单选题（共15题） 1．已知X、Y、Z、W是短周期元素。X元素原子的2p能级处于半充满状态；Y元素原子L电子层上s电子数和p电子数相等；Z元素的+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M电子层有1个未成对的p电子。下列说法一定正确的是 A．含有X元素的化合物一定是共价化合物 B．Y元素的电负性大于X元素的电负性 C．W元素的单质能与NaOH溶液反应放出氢气 D．Z元素的第一电离能大于同周期相邻的元素 2．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。基态Y原子为所在周期的基态原子中未成对电子数最多的原子，下列说法中正确的是 X Y Z W A．XW2的空间结构为V形 B．最简单氢化物的键角：Y＞Z C．Z的氯化物中各原子的最外层一定满足8电子稳定结构 D．W的氧化物对应水化物的酸性比Z的强 3．PO、NH这两种离子中各原子的空间排列情况和CH4分子相似。关于几种微粒的说法中，不正确的是 A．Na3PO4溶液和NH4Cl溶液的酸碱性不同 B．NH离子中四个N－H键键长完全相同 C．相同物质的量的PO、NH、CH4、P4(白磷)四种微粒所含的σ键个数相同 D．PO、NH这离子的空间结构为四面体形 4．下列说法中正确的是 A．Br-的核外电子排布式：[Ar]4s24p6 B．乙烯分子中，碳原子的sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键 C．键长：H-F＜H-Cl＜H-Br＜H-I，因此稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI D．PH3分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱 5．下列叙述中，排列顺序正确的是： ①氧化性：KMnO4>MnO2>Cl2  ②单质的密度：Na<K<Rb ③微粒半径：K＋>S2－>F－  ④物质的熔点：Li>Na>K   ⑤氢化物的沸点：H2Se>H2S>H2O A．①③ B．②④ C．①④ D．③⑤ 6．香蕉是我们喜爱的水果之一，香蕉产于南方，到北方之前是未成熟的，但买到的却是成熟的香蕉，这是因为喷洒了催熟剂的缘故。其中乙烯就一种常用的催熟剂，下列对于乙烯化学键的分析中正确的是 A．在乙烯分子中有一个σ键、一个π键 B．乙烯在发生加成反应时，断裂的是碳原子间的σ键 C．由乙烯分子发生加聚反应生成的聚乙烯中碳原子采取sp3杂化 D．乙烯燃烧时产生黑烟是因为含氢量高 7．用短线“”表示共用电子对，用“”表示未成键孤对电子的式子叫路易斯结构式．R分子的路易斯结构式可以表示为：则以下叙述错误的是 A．R为三角锥形 B．R只能是NH3 C．R不可能是SO3 D．该分子键角小于 8．下列关于共价化合物的叙述正确的是（    ） A．共价键只存在于共价化合物中 B．共价化合物中既可能存在离子键，也可能存在共价键 C．共价化合物中一定存在共价键 D．共价化合物中可能存在共价键 9．一种新型锂盐结构如图所示，已知该锂盐中所有元素处于同一周期，下列叙述不正确的是 A．原子半径：X＞Z B．第一电离能：Li＜Y C．W与X、Z都可以形成非极性分子 D．简单氢化物的沸点：W＞Y＞Z 10．下列分子或离子的中心原子为杂化，且杂化轨道容纳1对孤电子对的是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 11．化学物质与生产、生活实际紧密相连，下列说法正确的是 A．拥有500米口径球面射电望远镜的“中国天眼”今年起面向全球开放，“中国天眼”支架所用的钢材的组成元素都是金属元素 B．2016年8月10日《生物谷》载文称，“毒性气体”CO、NO及可作为新型药物开发的潜在靶点，用以开发更多新型药物来帮助治疗多种人类疾病。这三种气体都是电解质 C．化合物可作环保型阻燃材料，受热时会发生如下分解反应(其中M是某种物质，a为化学计量数)，该反应中既是氧化剂又是还原剂 D．过氧化氯是氟利昂破坏臭氧层过程中产生的物质，过氧化氯的结构式为： 12．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，W元素的一种同位素是最简单原子，X元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y元素为其所在周期中原子半径最大的元素，Z元素的单质常温下为黄色固体，下列说法正确的是 A．上述四种元素位于两个主族 B．四种元素的原子半径大小顺序： C．含有上述四种元素的常见化合物的水溶液呈碱性 D．W分别与X、Z形成的化合物中存在的化学键完全相同 13．已知P4单质的结构如下，P4在KOH溶液中的变化是：P4+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3↑，下列说法正确的是 A．P4中P原子为sp2杂化 B．31gP4含有3NA个P−P键 C．相关元素的电负性大小顺序：P>O>H>K D．产物PH3为极性分子，所有的原子不可能共平面 14．下列叙述错误的是（　　） A．C2H4