第三章 晶体结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、单选题（共15题） 1．下列性质描述符合分子晶体的是 A．熔点1070℃，易溶于水，熔融态能导电 B．熔点2853℃，液态不导电，水溶液也不导电 C．能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6 ℃ D．熔点97.81℃，质软导电，密度为0.97 g·cm-3 2．下列各组物质性质的比较，结论正确的是 A．分子的极性： B．物质的硬度：NaF＜NaI C．物质的沸点： D．在中的溶解度： 3．经理论计算预测，一种由汞()、锗()、锑()形成的新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体可视为金刚石晶体中的C原子被、和取代后形成。其晶胞如图所示，下列说法正确的 A．、、三种元素都位于周期表的p区 B．该晶胞中粒子个数比 C．原子位于原子构成的四面体空隙中 D．X晶体是一种合金，内部有自由电子，是电的良导体 4．下列有关冰和干冰的叙述不正确的是 A．干冰中只存在范德华力不存在氢键 B．干冰和冰都是由分子密堆积形成的晶体 C．干冰比冰的熔点低 D．冰中存在氢键，每个水分子周围有4个紧邻的水分子 5．下列有关Cu及其化合物的叙述正确的是 A．如图所示的Cu2O晶胞中Cu原子的配位数为2 B．FeCl3刻蚀Cu制印刷电路板，说明还原性Cu大于Fe C．Cu是第VIII族元素 D．除去Cu粉中混有CuO的方法是加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥 6．下列描述不正确的是 A．碳碳键键长：碳碳单键＞碳碳双键＞碳碳三键 B．熔点：Na＜Mg＜Al C．微粒半径：Li+＜O2−＜Na+ D．键角：BF3＞CH4＞H2O 7．铜和氧形成的一种离子化合物晶胞、C60晶胞和C60分子如图所示，下列说法中错误的是 A．铜和氧形成的离子化合物，该化合物中铜元素的化合价为+1 B．在C60晶胞中含有14个C60分子 C．C60与F2在一定条件下，发生加成反应生成C60F60 D．1 mol C60分子中，含有的σ键数目约为 8．“类推”是一种常用的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是 A．族元素单质的沸点顺序是：；则族元素单质沸点顺序也是： B．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是： C．晶体中有负离子，必有正离子；则晶体中有正离子，必有负离子 D．干冰是分子晶体，则也是分子晶体 9．我国科学家最近成功合成了世界首个五氮阴离子盐R，其化学式为（N5）6(H3O)3(NH4)4Cl,从结构角度分析，R中两种阳离子的不同之处为 A．中心原子的杂化轨道类型 B．中心原子的价层电子对数 C．立体结构 D．共价键类型 10．由原子序数依次增大的四种短周期主族元素X、Y、Z、W构成的化合物甲在提炼金时可提高金的溶解速率，其结构如图所示： 已知：四种元素位于三个周期，Y、Z是同周期相邻元素，化合物甲中，Y、Z、W原子均满足8电子稳定结构。下列说法错误的是 A．最简单氢化物的沸点： B．Z、W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液均可用铁制容器盛装 C．四种元素可形成某种离子化合物 D．的单质难溶于、形成的二元化合物中 11．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 A．沉淀溶解后，将会生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+ B．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液不会有变化，因为[Cu(NH3)4] 2+不会与乙醇发生反应 D．在[Cu(NH3)4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 12．下列物质所属晶体类型分类正确的是 选项 A B C D 共价晶体 石墨 生石灰 碳化硅 金刚石 分子晶体 冰 固态氨 氯化铯 干冰 离子晶体 氮化铝 食盐 明矾 芒硝 金属晶体 铜 金 铝 铁 A．A B．B C．C D．D 13．冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，如图： 下列有关冰晶胞说法正确的是 A．冰晶胞内水分子间以共价键结合 B．每个冰晶胞平均含有4个水分子 C．水分子间的氢键具有方向性和饱和性 D．实验测得冰中氢键的作用力为18.5 kJ/mol，而冰的熔化热为5.0 kJ/mol，这说明冰熔化成水，氢键部分被破坏。 14．FeO晶胞结构如图所示，其摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数为NA，晶体的密度为dg/cm3，下列说法错误的是 A．Fe位于第四周期第ⅧB族，属于d区 B．Fe2+的电子排布简式为[Ar]3d6 C．该晶体中，距Fe2+最近的O2-形成正八面体 D．该晶体中两个距离最近的同种离子的核间距为cm 15．的晶体结构与相似，可以看作是的位置用代替，