2023年中考化学专题复习----计算题

2023年中考化学专题复习-计算题 1．硫酸厂排放的废水中通常含有少量残余硫酸：为测定废水中硫酸的溶质质量分数，某校化学学习小组的同学们在韩老师的指导下做如下实验：取200g该废水，向其中逐滴加入溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，所滴加的NaOH溶液的质量与溶液pH变化如图所示： (1)恰好反应时，消耗的NaOH溶液中溶质NaOH的质量为 g，A点处所得溶液中溶质为 。(填化学式) (2)求废水中硫酸的溶质质量分数(写出计算过程)。 (3)请在图画出废水中硫酸钠的质量随NaOH溶液质量变化的图像。 2．新疆的罗布泊地区含有丰富的钾矿石资源，是我国最大的钾盐生产基地。某化学小组成员对其地区化肥厂生产的硫酸钾产品纯度进行检测。称取2.00g样品放入烧杯中，加入适量水溶解，逐滴加入10%的BaCl2溶液产生沉淀的质量与所加BaC12溶液的质量如下图所示（假设杂质不参加反应）。 已知：请计算： （1）生成BaSO4的质量是___________g； （2）计算钾肥中K2SO4的纯度（计算结果精确到0.1%）。 3．现有氢氧化镁和硫酸钡组成的固体混合物，某化学兴趣小组为确定其中硫酸钡的质量分数，将四等分混合物样品放入四个烧杯中，在分别加入一定量同浓度的稀盐酸进行4次实验，完全反应后测得数据如下表； 实验 第一组 第二组 第三组 第四组 固体样品质量/g 20 20 20 20 稀盐酸质量/g 40 80 120 160 剩余固体质量/g 15.36 10.72 x 8.40 （1）表格中x的数值为 （2）该稀盐酸中溶质的质量分数为 （3）请分析实验数据，若将20g该固体样品中的Mg（OH）2，恰好完全反应，应加入该稀盐酸的质量为 ，求恰好完全反应后所得溶液中氯化镁的质量分数（保留到0.1%） 4．烹饪鱼时，我们经常会添加一些醋和酒用于提香，反应原理如下：。CH3COOC2H5（乙酸乙酯）具有特殊香味，试计算：当加入50g溶质质量分数为9.2%的乙醇溶液时，生成乙酸乙酯的质量为多少？ 5．在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取．碘元素对人体健康有至关重要的作用．下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明． 配料 氯化钠、碘酸钾（KIO3） 含碘量 （20mg～30mg）/kg 保质期 18个月 食用方法 勿长时间炖炒 贮存方法 避光、避热、蜜蜂、防潮 请回答下列问题： （1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO3）的化学性质之一是_____； （2）计算碘酸钾（KIO3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比_____； （3）计算碘酸钾（KIO3）中，碘元素的质量分数是多少？_____． 6．为测定某赤铁矿样品中氧化铁的质量，取该样品18.0g（杂质不溶于水，且不与酸反应）于烧杯中，逐渐加入稀盐酸充分反应。所加稀盐酸的质量与烧杯中剩余固体的质量关系如图所示。回答下列问题： (1)该样品中氧化铁的质量为___________g，反应中伴随的现象有： ___________。 (2)所用稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。 7．工业生产常用“苛化法”制取氢氧化钠其原料为碳酸钠、石灰乳[由Ca(OH)2和水组成的混合物]，大致流程如下。 科学兴趣小组模拟上述流程，在实验室中制备氢氧化钠。 (1)实验室进行“操作1”时，需要用到下列器材中的_______(可多选). (2)制备氢氧化钠的化学方程式为，Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓.将53克溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液与17克石灰乳混合，若二者恰好完全反应出计算所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数______。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%) 8．为了测定工业纯碱（含氯化钠杂质)中碳酸钠的质量分数，取17g纯碱样品于试管中，滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸充分反应，共收集得到6.6g二氧化碳气体。反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。请计算： （1）纯碱样品中碳酸钠的质量分数为_____。 （2）配制600g10%的稀盐酸，若用37%的浓盐酸加水稀释，则需要37%的浓盐酸质量：________。（列计算式即可） 9．小王同学想测定某Cu﹣Zn合金中铜的质量分数，取合金粉末10g，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示。 请完成下列分析及计算： （1）反应生成氢气的总质量为_____g。 （2）计算合金中铜的质量分数。_____ 10．将碳酸钠和硫酸钠的固体混合物12.2g放入烧杯中，再加入一定质量的稀硫酸使其恰好反应，测得