2023届高三化学一轮专题训练题-物质的结构与性质

2023届高三化学一轮专题训练题-物质的结构与性质 1．（2022·全国·模拟预测）四羰基镍［Ni(CO)4］主要用于制高纯镍粉，也用于制造塑料中间体。回答下列问题： (1)Ni在周期表中的位置_______。Ni基态原子排布式中3d能级上未成对电子数为_______ (2)Ni(CO)4中三种元素电负性由小到大的顺序为_______ (3)Ni(CO)4为正四面体的配合物。它不溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是_______。1 mol Ni(CO)4中含有_______mol σ键。 (4)已知碳的一种单质结构如图1所示，层间距离为335 pm，层内的碳原子的核间距为142 pm。 ①该单质的晶体类型为_______ ②从图1中取出该物质的晶胞如图2所示。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。例如图2中原子1的坐标为(0，0，0)，原子2的坐标为(1，1，1)，则原子3和原子4的坐标分别为_______、_______。 ③根据图1中所给的数据，阿伏加德罗常数的值为NA，石墨的密度为_______g/cm3。(列出计算式) 2．（2022春·全国·高三专题练习）回答下列问题： (1)基态B原子的核外电子有_______ 种空间运动状态；基态Ni原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图的形状为_______。 (2)硼的卤化物的沸点如表所示：解释表中卤化物之间沸点差异的原因_______，BF3中B原子的杂化方式为_______。 卤化物 BF3 BCl3 BBr3 沸点/℃ -100.3 12.5 90 (3)在石墨转化成金刚石的过程中，下列说法正确的是_______。A．碳原子的杂化方式发生变化 B．碳碳键的键能不变 C．原子间成键方式未改变 D．反应前后，物质的物理性质不变 (4)铁酸钇是一种典型的单相多铁性材料其正交相晶胞结构如图所示。 其中铁酸钇的化学式为_______，已知1号O原子空间坐标为(0，0，)，2号O原子空间坐标为(，-m，-n)，则3号Fe原子的空间坐标为_______，若晶胞参数分别为a pm、b pm和c pm，阿伏加德罗常数的值用NA表示，则该晶体的密度为_______(列出表达式) 3．（2022·辽宁·校联考二模）元素周期表中第四周期过渡元素在工业及生活方面有重要应用。请回答下列问题： (1)“钛”被称为21世纪金属，画出基态钛的价电子的电子排布图_______。 (2)CrO5中有4个-1价的O。CrO5中σ键与π键个数比为_______。 (3)[Co(NH3)4Cl2]+呈八面体结构，则其结构有_______种。能区别［Co(NH3)4Cl2]Cl和［Co(NH3)4Cl2]NO3两种溶液的试剂是_______(填标号)。 a.浓氨水    b.NaOH溶液      c.稀H2SO4 d.AgNO3溶液 (4)K3[Fe(CN)6]是鉴别Fe2+的重要试剂，这四种元素的电负性从大到小的顺序是_______(填元素符号)，写出与CN-互为等电子体的两种微粒_______。K3[Fe(CN)6]中碳的杂化方式与下列物质中碳杂化方式相同的是_______(填标号)。 A．CH2Cl2 B．C2H2 C．溴苯         D．HCN (5)ZnS的晶胞如图所示，若m点坐标为(0，0，0)，n点坐标为(，，0)此晶胞中与n点最远的S的坐标为_______。若Zn与S弹性相切，其半径分别为apm和bpm，则ZnS的密度为_______g·cm-3(设NA为阿伏加德罗常数的值)。 4．（2022·河北·模拟预测）氮、硫、磷等元素不仅是制造农药、医药的重要元素，也是构成蛋白质的重要元素。回答下列问题： (1)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的硫原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为___________。 (2)诺西那生钠，用于治疗脊髓性肌肉萎缩症(SMA)，于2019年4月28日在我国上市，是国内首个能治疗SMA的药物。其结构片段G如图甲所示。 结构片段中P原子的杂化类型是___________，空间构型为___________；P、S的第一电离能()的大小为___________，(填“>”“＜”或“=”)。 (3)能与形成较稳定的，而却不能形成这样的配离子，其原因为___________。 (4)中的键角小于和中的键角，依据价电子互斥理论，原因为___________。 (5)晶体的熔点为2000℃，其晶胞结构如图乙所示： ①的晶体类型为___________；晶胞中原子空间堆积方式为___________。 ②晶体中配位键与普通共价键数目之比为