2023年中考化学一轮复习题——综合应用题

2023届中考化学一轮复习题——综合应用题 1．（2022·四川成都·统考二模）实验室常用溶质质量分数为 6%的 H2O2溶液制取少量氧气。 (1)配制 6 %的 H2O2稀溶液 ①计算：市售 H2O2溶液溶质质量分数通常为 30 %。配制 500 g 6 %的 H2O2溶液，需要30 %的 H2O2溶液质量为______g。 ②配制：量取所需 H2O2溶液和水于烧杯中，用玻璃棒搅拌，充分混合。 ③装瓶：把配制好的 H2O2稀溶液装入试剂瓶中，贴上标签。在下图标签中填上相应的内容______。 (2)制取氧气（可能用到的部分装置如图） ①可选择的发生装置为______（填序号）。 ②可用 C 装置收集 O2的理由是______。 (3)利用化学方程式计算，340 g 6 %的 H2O2溶液理论上可制取氧气的质量是多少？ 2．（2022·辽宁抚顺·统考模拟预测）共享单车可实现绿色出行。 (1)在如图中所标示的共享单车各部件中，属于金属材料的是______。（填序号） (2)防止自行车链条生锈的有效措施是______。 (3)自行车有些零件选用了铝合金材料，其优点是质量轻、硬度大和______。 (4)废弃的生锈铁制品可以制取氯化铁,用于工业废水的处理，由部分锈蚀的铁制品制备氯化铁晶体的主要过程如图所示。 ①操作1是______。 ②操作2中需要用玻璃棒搅拌的目的是______。 ③固体A与稀盐酸发生置换反应的化学方程式为______。 3．（2022·河南周口·统考一模）酸碱盐在生产、生活中有着广泛应用。 (1)复分解反应的发生条件是：生成物中有沉淀、气体或______。 (2)钠与水反应，生成一种碱和密度最小的气体，该反应的化学方程式为______。 (3)某校化学小组在利用稀盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。 ①该变化对应的实验操作是将______（填“盐酸"或"氢氧化钠”滴加到另一种溶液中； ②若向c点所示的溶液中放入几粒锌粒，观察到的现象是什么？______。 (4)为除去粗盐水中的MgCl2杂质，某同学设计的实验方案如下：在该粗盐水中加入过量的氢氧化钠溶液；充分反应后过滤，向滤液中加入适量盐酸。 ①过滤操作中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。 ②写出加入NaOH溶液后所发生反应的化学方程式______。 ③若将滤液在空气中敞口放置一段时间， 则所得滤液中一定含有的溶质是______。 (5)实验室用25 g石灰石和足量稀盐酸反应（杂质不与酸反应），生成了8.8 g二氧化碳。求石灰石中碳酸钙的质量分数______。 4．（2022·广东深圳·统考二模）生活中常用的过氧乙酸和过氧化氢溶液消毒剂及其使用注意事项： 消毒剂的成分 使用注意事项 过氧乙酸（主要成分CH3COOOH）消毒剂 见光或受热易分解，有腐蚀性、有灼伤危险 过氧化氢（H2O2）溶液消毒剂 (1)下列有关上述消毒剂的分析，错误的是___________。A．CH3COOOH和H2O2都是氧化物 B．都应放置于暗处密封保存 C．使用时都要谨防溅到皮肤上 D．H2O2中氧元素的化合价为-1价 (2)实验室常用溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液制取氧气。 ①某兴趣小组打算用如图1所示的整瓶溶液配制溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，需加水___________g。 ②在配制过程中，他们发现试剂瓶内壁附着不少气泡，由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%，依据是___________。他们使用压强传感器等设备，检测密闭容器中不同温度下过氧化氢分解时压强的变化如图2，可知，其他条件一定时，温度越高，过氧化氢的分解速率___________（填“越快”“越慢”或“不变”）。 ③为测定该瓶溶液的溶质质量分数，他们取35g该溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰。不同时间电子秤的读数如下表所示（不考虑H2O逸出）： 反应时间/min 0 1 2 3 4 5 6 电子秤读数/g 340.00 338.78 335.64 335.28 335.20 335.20 335.20 请计算：该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少______？（写出计算过程，结果保留到0.1%） 5．（2022·甘肃酒泉·统考一模）如图3是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： (1)P点的含义是________。 (2)t2℃时，将50ga物质加入100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是_______g。 (3)若a中含有少量b，可用________（蒸发结晶/降温结晶）的方法提纯a。 (4)t2℃时，等质量a、b、c三种物质的饱和溶液中溶剂质量由大到小的顺序为____