第二章 分子结构与性质 单元练习 2022-2023学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第二单元分子结构与性质单元练习 2022——2023学年人教版（2019）高中化学选择性必修2 1、 单选题 1. 下列说法错误的是(    ) 分子中既含极性键又含非极性键 若和的电子层结构相同，则原子序数： 、、、熔点随相对分子质量增大而升高 、、、分子中各原子最外层均达到稳定结构 固体熔化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键 分子很稳定是由于分子之间能形成氢键 固体中的阴离子和阳离子个数比是 由于非金属性，所以酸性 A. B. C. D. 2. 法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，结构简式如图，下列说法错误的是(    ) A. 该分子中键与键数目相等 B. 该分子中原子的最高能层符号为 C. 该分子中键的键能大于键的键能 D. 该分子中、、的第一电离能由大到小的顺序为 3. 下列图示不正确的是(    ) A.的原子结构示意图 B.的模型 C.基态的价层电子的轨道表示式 D.键的电子云轮廓图 A. B. C. D. 4. 有种元素、、、、。原子层上能级有个未成对电子且无空轨道；原子的价层电子排布式为；原子的电子层的能级上有一个空轨道；原子的电子层的能级上只有一对成对电子；原子的电子层上轨道半充满。下列叙述不正确的是  (    ) A. 元素和可形成化合物 B. 和各有一种单质的空间结构为正四面体形 C. 和结合生成的化合物为离子化合物 D. 是极性键构成的非极性分子 5. 下列关于杂化轨道的叙述中不正确的是(    ) A. 杂化轨道用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子对 B. 和分子中的中心原子和都是通过杂化轨道成键 C. 分子中的杂化轨道是由个原子的轨道和原子的轨道混杂形成 D. 苯分子中所有碳原子均采取杂化成键，苯环中存在个碳原子共有的大键 6. 下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是 (    ) A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 7. 硼酸的电离方程式为：，电离时结合溶液中的，使原子最外层电子达到饱和结构，下列有关硼酸的说法正确的是(    ) A. 是一种三元弱酸 B. 硼酸能抑制水的电离 C. 与溶液反应的离子方程式： D. 与中原子的杂化方式相同 8. 短周期元素甲、乙、丙、丁原子序数依次增大，其中甲、丙同主族，乙、丙、丁同周期。常温下，含乙的化合物浓度为时溶液，和分别是元素丙和丁的单质，其中为浅黄色固体。上述物质的转化关系如图所示产物水已略去。下列说法正确的是(    ) A. 简单离子半径：乙甲丙丁 B. 丙的氧化物的模型均为平面三角形，均为极性分子 C. 能使紫色石蕊试液先变红后褪色 D. 由甲、乙、丙三种元素组成的化合物的水溶液均显碱性 9. 、这两种离子中各原子的空间排列情况和分子相似。关于几种微粒的说法中，不正确的是(    ) A. 溶液和溶液的酸碱性不同 B. 离子中四个键键长完全相同 C. 相同物质的量的、、、白磷四种微粒所含的键个数相同 D. 、这离子的空间结构为四面体形 10. 下列物质性质的比较，顺序不正确的是(    ) A. 元素的电负性： B. 卤素单质的熔点： C. 羧酸的酸性： D. 相同条件下，物质在水中的溶解度： 11. 化合物是近年来采用的锅炉水添加剂，其结构简式如图，能除去锅炉水中溶解的氧气，下列说法正确的是(    ) A. 分子中所有原子都在同一平面内 B. 分子中、的杂化类型相同 C. 分子中每个原子上均含有一对孤电子对 D. 分子中原子上一个杂化轨道与原子中轨道“肩并肩”形成键 12. 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(    ) A. 含有的电子数为 B. 标准状况下，四氯化碳中含有的键的个数为 C. 和金刚石中各含有个键和个键 D. 在氯化铝溶液中阳离子总数大于 13. 短周期元素、、和的原子序数依次增大。的原子序数等于和原子序数之和，是宇宙中最丰富的元素，用于刻蚀玻璃时生成化合物。下列说法错误的是(    ) A. 的电负性在四种元素中最大 B. 和的中心原子均采用杂化 C. 分别与、、形成的简单化合物中的沸点最高 D. 分子中所有原子最外层均满足电子结构 14. 氨分子空间结构是三角锥形，而甲烷空间结构是正四面体形，这是因为 (    ) A. 两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，中原子采取杂化，而中原子采取杂化 B. 分子中原子形成个杂化轨道，分子中原子形成个杂化轨道 C. 分子中有一个未成键的孤电子对 D. 氨气分子是极性分子而甲烷分子是非极性分子 15. 用价层电子对互斥理论可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是(    ) A. 、、都是直线形的分子 B. 、、都是平面三角形的分子 C. 键角为，