2023年中考化学专题复习计算题

2023年中考化学专题复习-计算题 1．在一烧杯中装有CuSO4和H2SO4的混合溶液100g。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量如图所示。请根据题意回答下列问题： （1）写出实验中生成沉淀的化学方程式_____； （2）根据已知条件，求生成沉淀的质量。_____（要求写出计算过程） 2．Mg(OH)2具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液，为确定混合溶液中镁的含量，取 4 份混合溶液各 100g，向每份混合溶液中加入一定质量的 4% NaOH 溶液， 得到实验数据如下表所示： 实验编号 ① ② ③ ④ NaOH 溶液质量/g 10.0 20.0 30.0 40.0 Mg(OH)2质量/g 0.232 0.522 0.580 0.580 (1)计算 100g 混合溶液中含MgSO4的质量(写出计算过程)。 (2)分析实验数据，在下图中画出加入 4%NaOH 溶液质量 0~30.0g 过程中，产生Mg(OH)2沉淀质量对应的变化图，并标注必要的数值。 3．某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：向四个烧杯中分别加入16g石灰石样品，分别向其中加入一定量稀盐酸，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）。 序号 1 2 3 4 加入稀盐酸的质量/g 20 40 60 80 剩余固体的质量/g 12 8 4.8 4.8 请计算： (1)计算石灰石中碳酸钙的质量分数为______。 (2)计算所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？（写出具体计算过程） 4．人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn。 （1）葡萄糖酸锌中碳、氢两种元素的质量比为________________。 （2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为__________________（计算结果精确到0.1%）。 5．（2012年山东烟台，31题，5分）在学习酸的性质时，同学们发现实验室的工业盐酸呈黄色，老师解释说是应为里面含有氯化铁。为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量（假设不含其他杂质），小霞做了如下实验：取20g工业盐酸加入到小烧杯中，然后向小烧杯中不断滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，同时用电子pH计不断读取反应时的pH，得出如图所示的关系。 求该工业盐酸中氯化铁的溶质质量分数。（结果保留至0.1%） 6．海南省生产水果椰子，椰汁和椰肉都可食用，椰子汁清如水，且相当清甜、清凉解渴．椰汁中含丰富的维生素C（化学式为C6H8O6），维生素C是一种抗氧化剂，能保护身体免于自由基的威胁．请回答下列问题： （1）维生素C分子中碳、氢、氧原子个数比为_____． （2）维生素C的相对分子质量为_____，其中碳、氧元素质量比为_____． （3）44g维生素C中含有_____g的氧元素． 7．国家质量标准规定市售尿素含量在96%以上为达标一级产品。现某化工集团公司生产的尿素外包装标签如图所示。 (1)该公司生产的尿素是 (填“纯净物或混合物”)。 (2)通过计算说明，该尿素是否可以按一级品出售？ 8．现有20℃100g5%的食盐溶液，试计算： (1)增加10gNaCl和10g水后，溶质质量分数？ (2)加入100g15%的NaCl溶液，溶质质量分数？ 9．现有一家庭食用纯碱样品，其中含杂质氯化钠（不含其他杂质）。为了测定该品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数和样品中杂质氯化钠的质量分数，小东同学进行了三次实验。 实验如表： 编号 1 2 3 所取固体样品的质量/g 12 12 12 加入氯化钙溶液的质量/g 50 100 150 反应后所得溶液质量/g 57 102 152 完成下列计算： （1）两者恰好完全反应的是编号　 　。 （2）样品中碳酸钠的质量分数是否合格？ （3）恰好完全反应时，反应后所得溶液中氯化钠的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%） 10．在反应A+B==C+D中，10gA和20gB恰好完全反应，生成16gC；若5gA和足量的B反应，可生成D的质量是_____。 11．兴趣小组同学为确定某炼铁厂炼出铁合金的品质，取铁合金样品23g，加入200g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸恰好完全反应。（计算结果保留到0.1%）求： (1)该铁合金中铁的质量分数？ (2)兴趣小组同学学习了金属资源保护知识，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属材料相当于当年产