第六章化学反应与能量复习2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章 化学反应与能量 复习 一、单选题 1．铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解液为硫酸，工作时的反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，下面结论正确的是 A．Pb为正极，被氧化 B．溶液的pH不断减小 C．向PbO2处移动 D．负极反应为Pb-2e-+ =PbSO4 2．下列叙述正确的是 A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化 B．放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生 C．在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量 D．物质燃烧不一定是放热反应 3．改变下列条件，可以改变反应活化能的是 A．压强 B．温度 C．反应物浓度 D．催化剂 4．在一定条件下，反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)，在1L密闭容器中进行，5min内氨的物质的量增加了0.2mol，则反应速率为(    ) A．v(H2)＝0.015mol/(L·min) B．v(N2)＝0.02mol/(L·min) C．v(NH3)＝0.17mol/(L·min) D．v(NH3)＝0.01mol/(L·min) 5．原电池产生电流的本质原因是 A．原电池中，电解质溶液能电离出自由移动的离子 B．有两个活泼性不同的电极 C．导线将电极、电解质溶液连接，形成了闭合回路 D．原电池中发生了氧化还原反应 6．下列反应为吸热反应的是 A．反应物总能量高于生成物总能量的反应 B．需要加热的反应 C．八水合氢氧化钡与氯化铵晶体的反应 D．铝热反应 7．一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和4molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。下列叙述中正确的是 A．该反应的化学方程式为：CO2(g)＋4H2(g)⇌2CH3OH(g) B．10min时，反应停止 C．2min时，CO2的消耗速率等于CH3OH的消耗速率 D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝0.225mol/(L·min) 8．据最近媒体报道，化学研究人员开发了一种可充电锌-空气电池，这种电池的电解质溶液为KOH溶液，储电量是锂电池的五倍，而且更安全、更环保，其反应原理为2Zn+O2+4KOH+2H2O2K2Zn(OH)4。下列说法正确的是 A．放电时，负极反应式为Zn+2e－+4OH－=Zn(OH)2 B．放电时，电路中通过4mol电子，消耗22.4L氧气 C．充电时，电解质溶液中OH－浓度逐渐增大 D．放电时，是将电能转化为化学能 9．一定条件下，在恒压密闭容器中进行反应：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(g)+12HCl(g)能表示上述反应达到化学平衡状态的是 A．v逆(N2)=3v正(H2) B．v正(HCl)=4v正(SiCl4) C．c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6 D．混合气体密度保持不变 10．下列说法正确的是（     ） A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加 B．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞0 C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 D．电解时，溶液中Cu2+、Fe3+、Zn2+依次在阴极放电 11．LED产品的使用为城市增添色彩，如图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是 A．a处通入氧气，b处通氢气 B．通入的电极发生反应： C．电池放电后，的物质的量浓度减小 D．该装置将化学能最终转化为电能 12．某温度下， 浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器反应生成气体Z。反应2min后，测得参加反应的X2为0.6mol/L，用Y2表示的反应速率(Y2)= 0.lmol/ (L·min)， 生成的c(Z)为0.4mol/L，则该反应的化学方程式是 A．X2+Y2= 2XY B．2X2+ Y2 =2X2Y C．3X2 +Y2 = 2X3Y D．X2 +3Y2 = 2XY3 二、填空题 13．我国城市为了减少燃煤造成的大气污染，对作民用燃料的煤作了多方面的改进。 (1)为了除去煤中的含硫化合物，采用FeCl3脱硫，即用FeCl3溶液浸洗煤粉，发生如下反应：FeS2＋14FeCl3＋8H2O===2FeSO4＋13FeCl2＋16HCl。 ①该反应中的氧化剂是________，若有1 mol FeS2被除去，则发生转移的电子的物质的量是________。 ②为了充分利用Fe2＋并减少酸(HCl)污染，本方法中可利用工业废铁屑和氯气让废液重新利用生成FeCl3。请写出这一过程中有关的离子方程式_____________________________、_________________________。 (2)某城市采