第1章 原子结构 元素周期律 测试题 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列递变规律正确的是 A．O、S、Na、K的原子半径依次增大 B．Na、Mg、Al、Si的金属性依次增强 C．H2S、PH3、HF、HCl的稳定性依次增强 D．Mg(OH)2、Al(OH)3、KOH、Ca(OH)2的碱性依次增强 2．四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，Z的原子序数是Y的两倍。下列说法不正确的是 X Y Z W A．Y和Z可形成共价化合物 B．氧化物对应的水化物的酸性：W>Z C．最低价单核阴离子的还原性：Y＜Z D．原子半径：Z>W 3．短周期元素的离子、、、都具有相同的电子层结构，下列推断错误的是 A．原子序数： B．离子半径： C．还原性： D．碱性： 4．W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。W、X是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，W与Y可形成化合物W2Y。下列说法正确的是 A．Y的低价氧化物与O3漂白的原理相同 B．Y的氢化物和W2Y所含化学键的类型相同 C．上述三种元素形成的简单离子，X离子半径最小 D．工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X的单质 5．下列选项中，在元素周期表内不呈现周期性变化的是 A．原子半径 B．化合价 C．原子序数 D．元素性质 6．原子序数在数值上等于 A．质量数 B．中子数 C．质子数 D．相对原子质量 7．下列各组混合物中，可以用分液漏斗进行分离的是  （  ） A．乙醛和乙醇 B．苯和水 C．酒精和水 D．乙醛和水 8．Be、Mg、Ca、Sr、Ba为元素周期表中ⅡA族元素，下列关于这些元素的叙述不正确的是 A．原子的最外层电子数相同 B．元素的最高正化合价相同 C．形成简单离子后的电子层数相同 D．原子半径和离子半径均随原子序数的递增而增大 9．下列操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 证明 Cl 的非金属性比 C 强 将盐酸滴入放有大理石的烧杯中，观察是否有气泡产生 B 分离乙醇和乙酸 将混合物放在分液漏斗中，振荡、静置、分液 C 证明增大反应物浓度，能加快化学反应速率 将两块表面积相同的锌粒分别放入稀硫酸和浓硫酸中 D 证明 KCl 中存在离子键 熔融状态的 KCl 是否导电 A．A B．B C．C D．D 10．主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，且它们的原子序数均不超过20。已知X元素原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Y与W同主族且W的核电荷数是Y的2倍，Z的最高正化合价为+2价，R的最外层电子数是其最内层电子数的一半。下列说法正确的是 A．原子半径的大小顺序：r(X)<r(Y)<r(Z) B．气态氢化物的稳定性：X<Y C．最高价氧化物对应的水化物的碱性Z>R D．Y与R形成的化合物有两种 11．某混合物X由Na2O、Fe2O3、Cu、SiO2一种或几种物质组成。某兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究： 下列有关说法不正确的是 A．由I可知X中一定存在Fe2O3和Cu B．由II可知X中一定存在SiO2 C．不能确定混合物X中是否含有Na2O D．混合物X中m(Fe2O3)：m(Cu)=1：1 12．下列离子方程式书写正确的是 A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ B．NH4HCO3溶液中滴入少量稀NaOH溶液：NH+HCO+2OH-=NH3•H2O+CO+2H2O C．少量SO2通入烧碱溶液中：SO2+2OH-=SO+H2O D．硫酸铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液Al3++3OH-=Al(OH)3↓ 二、非选择题（共10题） 13．元素单质及其化合物有广泛的用途，请根据周期表中短周期元素相关知识回答下列问题： （1）空气中含量最高的元素与第三周期非金属性最强的元素形成的化合物的电子式： ___； （2）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是____； a.NH3    b.HI     c.SO2    d.CO2 （3）第三周期金属性最强和非金属性最强元素形成的化合物的水溶液通电条件下发生的离子反应方程式：___。 14．已知溴原子的原子结构示意图为 (1)溴元素在元素周期表中位置是___________。 (2)溴元素的最低化合价为___________，溴元素的最高价氧化物的水化物的化学式为___________。 (3)溴元素的非金属性比氯元素的非金属性___________(选填“强”或“弱”)。 (4)向溶液中滴加少量溴水，反应的离子方程式为___________。继续加入少量苯，充分振荡，静置后观察到实验现象为___________。 15．下表列出了①