第2章 微粒间相互作用与物质性质 检测 2022-2023学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

第2章《微粒间相互作用与物质性质》检测 一、单选题 1．下列有关离子晶体的说法正确的是 A．离子晶体中一定含有金属元素，含有金属元素的化合物一定是离子晶体 B．离子键只存在于离子晶体中，离子晶体中一定含有离子键 C．离子晶体中不可能含有共价键 D．离子晶体受热熔化破坏化学键，吸收热量，属于化学变化 2．下列关于金属晶体的叙述不正确的是 A．常温下，金属单质不都以金属晶体形式存在 B．金属键在一定外力作用下，会因形变而消失 C．钙的熔、沸点高于钾 D．温度越高，金属的导电性越弱 3．化学与生活、科技密切相关，下列说法错误的是 A．小苏打常用作食品膨松剂，还能调节面团酸度 B．某洗涤剂的主要成分十二烷基苯磺酸钠，处理油脂污垢是利用磺酸根离子 C．我国“硅—石墨烯—锗晶体管”技术获得重大突破，其中锗也可用作半导体材料 D．“嫦娥五号”月球采样用的“挖土铲”，用氮化碳特种钻头，氮化碳属于共价晶体 4．周期表中ⅣA族元素及其化合物应用广泛。、是重要的半导体材料；我国古代就掌握了青铜(铜-锡合金)的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器；是铅蓄电池的电极材料。下列说法正确的是 A．金刚石与石墨烯中的夹角都为 B．都是由极性键构成的非极性分子 C．锗原子基态核外电子排布式为 D．ⅣA族元素单质的晶体类型相同 5．据报道，有科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射氮气，此时碳、氮原子结合成碳氮化合物薄膜。据称，这种化合物可能比金刚石更坚硬。其原因可能是 A．碳、氮原子构成平面结构的晶体 B．碳氮键比金刚石中的碳碳键更短 C．氮原子最外层电子数比碳原子最外层电子数多 D．碳、氮的单质化学性质均不活泼 6．下列说法不正确的是 A．在含4 mol Si—O键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为4NA B．干冰晶体中，一个分子周围与它距离最近且相等的分子有12个 C．在氯化钠晶体中，每个周围与它距离最近且相等的的共有12个 D．在氯化铯晶体中，每个周围与它距离最近且相等的共有8个 7．下列对一些实验事实的理论解释正确的是 选项 实验事实 理论解释 A 氮原子的第一电离能大于氧原子 氮原子2p能级半充满 B CO2为直线形分子 CO2分子中C=O之间的夹角为109°28′ C 金刚石的熔点低于石墨 金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体 D HF的沸点高于HCl HF的相对分子质量小于HCl A．A B．B C．C D．D 8．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是 A．热稳定性：HF>H2O>NH3 B．熔点：CO2>KCl>SiO2 C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷 D．在CS2中的溶解度：H2O>CCl4 9．下列叙述错误的是 A．金属单质或其合金在固态和液态时都能导电 B．晶体中存在离子的一定是离子晶体 C．金属晶体中的“自由电子”为整块晶体所共有 D．钠比钾的熔点高是因为钠中金属阳离子与“自由电子”之间的作用力强 10．下列实验操作或结论正确的是 A．润洗滴定管的方法：从上口加入3～5mL待装液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁后，再将液体从滴定管下部放出 B．测NaClO溶液pH：用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸中部，变色稳定后与标准比色卡比对 C．X射线衍射实验中，当单一波长的X射线通过石英玻璃粉末时，会在记录仪上产生分立的斑点或者明锐的衍射峰 D．培养明矾晶体时，在烧杯中放入比室温高10～20℃的蒸馏水，加明矾至少量晶体不再溶解，将一颗用细线系好的形状完整的小晶体悬挂在中央，最后将烧杯置于冰水浴中加速冷却 11．下列晶体性质的比较中，正确的是（    ） A．熔点：SiI4<SiBr4<SiCl4 B．熔沸点：生铁＞纯铁＞钠 C．硬度：白磷＞冰＞二氧化硅 D．熔点：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 12．已知某化合物的晶体是由以下最小单元密置堆积而成的,关于该化合物的以下叙述中错误的是          A．1 mol该化合物中有1 mol Y B．1 mol该化合物中有1 mol Ba C．1 mol该化合物中有7 mol O D．该化合物的化学式是YBa2Cu3O7 二、填空题 13．(1)氯酸钾熔化，粒子间克服了___________的作用力；二氧化硅熔化粒子间克服了___________的作用力；碘升华，粒子间克服了___________作用力。三种晶体的熔点由高到低的顺序是___________。 (2)A、B、C、D为四种晶体，性质如下：A固态时能导电，能溶于盐酸；B能溶于CS2，不溶于水；C固态时不导电，液态时能导电，可溶于水；D固态、液态时均不导电，熔点为3500℃。试推断它们的晶体类型：A．___________；B．_________