黑龙江省牡丹江市第二高级中学2022-2023学年高二下学期4月月考化学试题

牡丹江二中2022一2023学年度第二学期高二月考考试 化 学 考生注意： 1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将密封线内项目填写清楚。考生作答时，请将答案答在答题卡上。必 须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿 纸上作答无效。 3.本试卷主要命题范围：选择性必修2。 4.可能用到的相对原子质量：H1Be9C12N14O16Si28P31S32 第I卷（选择题共60分） 一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意） 1.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是 A.1s22s22p3s B.1s22s22p3s23p4s C.1s22s22p3s2 D.1s22s22p3s23p53d54s2 2.下列说法正确的是 A.SO2与CO2分子的立体构型均为直线形 B.HO和NH3中的中心原子杂化方式相同 C.SiO2的键长大于CO2的键长，所以SiO2的熔点比CO2高 D.分子晶体中只存在分子间作用力，不含有化学键 3.下列原子外围电子层的电子排布图正确的是 2s A.O 2p 3d 4s B.Cu MWMWM C.Si 3s 3p 个个个 3d 4s D.Mn A 个个 【高二考试·化学第1页（共6页）】 8112B 4.下列有关说法不正确的是 图1 图2 图3 图4 A.水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键 B.CaFz晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca C.H原子的电子云图如图3所示，H原子核外的大多数电子在原子核附近运动 D.金属C的一个晶胞如图4所示，该晶胞中含有4个Cu原子 5.共价键、金属键、离子键和分子间作用力是微观粒子间的不同相互作用，含有上述两种相互作 用的晶体是 A.SiC晶体 B.CCL晶体 C.KCl晶体 D.Na晶体 6.下列说法中，正确的是 A.若将1sP原子的电子排布式写成1s2s2p3s23p3p,则违背了泡利原理 B.金刚石、SiC、NaF、NaCI、H2O、HeS晶体的熔点依次降低 C.石墨、新型高分子导电材料、聚乙烯、金属品体中均含有金属键 D.乳酸[CHCH(OH)COOH)分子中存在2个手性碳原子 7.AO3在一定条件下可制得硬度大、熔点高的氮化铝晶体，氮化铝在熔融状 态下不导电，其品体结构如图所示。下列说法正确的是 A.氮化铝属于离子晶体 B.氨化铝可用于制造切割金属的刀具 C.1个氮化铝晶胞中含有9个A1原子 D.氨化铝晶体中A1的配位数为2 A1ON● 8.氯仿CHCL3常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气COC2:2CHCL3+O2一→2HCI+ 2COC2,其中光气的结构式如图所示，下列说法不正确的是 A.CHCL分子为含极性键的正四面体形分子 B.COCl2分子中含有3个g键、1个π键，中心C原子采取sp杂化 C.C○C12分子中所有原子的最外层都满足8电子稳定结构 D.使用氯仿前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质 9.设V为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A.28g晶体硅中含有Si一Si键的个数为2V B.124g白磷(P,)晶体中含有P一P键的个数为4NA C.12g金刚石中含有CC键的个数为4V 【高二考试·化学第2页（共6页）】 8112B D.SO2晶体中每摩尔硅原子可与氧原子形成2N。个共价键(SO键) 10.下列推论正确的是 A.SH的沸点高于CH,可推测PH的沸点高于NH B.NH为正四面体结构，可推测出PH也为正四面体结构 C.CO2晶体是分子晶体，可推测SO2晶体也是分子晶体 D.NaCI是离子化合物，可推测ACL也是离子化合物 11.下列叙述中正确的是 A.一切四面体空间构型的分子内键角均为109°28 B.Cu(OH)2能溶于过量氨水形成[Cu(NH)4]+,中心离子为Cu+,配体是NH C.任何晶体，若含阳离子也一定含阴离子 D.水分子稳定是因为水分子间存在氢键作用 12.下列说法中错误的是 A.根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性 B.[Cu(H2O):]+中Cu+提供空轨道，H2O中O提供孤电子对形成配位键 C.元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D.手性分子互为镜像，它们的性质没有区别 13.图中三条曲线表示C、S、P元索四级电离能的变化趋势。下列说法正确的是 (kJ-mol) A.电负性：c>b>a B.最简单氢化物的稳定性：c>a>b C.I :ac>b D.最简单氢化物的沸点：a>b>c 14.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为 10:W与Y同族：W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可