2023届高三化学一轮专题复习-工业流程题

2023届高三化学一轮专题复习-工业流程题 1．（2021·内蒙古呼和浩特·统考一模）硼酸()为白色粉末状结晶，大量用于玻璃工业，可以改善玻璃制品的耐热、透明性能提高机械强度，缩短熔融时间。以硼镁矿(含、及少量、)为原料生产硼酸的工艺流程如下： 已知： ①在20℃，40℃，60℃，100℃时溶解度依次为5.0g，8.7g，14.8g，40.2g。 ②有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表 开始沉淀时 3.8 5.8 2.2 10.6 完全沉淀时 5.2 9.7 3.2 12.4 (1)写出硼元素在周期表中的位置___________； (2)“酸浸”时生成的化学方程式为___________； (3)“热过滤”的目的是___________； (4)“固体1”的主要成分是___________(写化学式)； (5)从绿色化学角度考虑，试剂A宜选择___________，作用是___________(用离子方程式表示)； (6)“氧化”后将溶液pH调节至6，目的是___________； (7)“母液”中的溶质主要有___________，___________。 2．（2022·全国·模拟预测）用含少量FeS的废铁屑为原料制备三草酸合铁酸钾晶体[K3Fe(C2O4)3•3H2O]，基本流程如图所示。 已知：①(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O为蓝绿色晶体，FeC2O4•2H2O为难溶于水的黄色晶体，K3Fe(C2O4)3•3H2O为可溶于水、难溶于乙醇的翠绿色晶体。 ②25℃时，[Fe(C2O4)3]3-(aq)+SCN-(aq)[Fe(SCN)]2+(aq)+3C2O(aq)K=6.31×10-17 ③[Fe(SCN)]2+(aq)为血红色。 回答下列问题： (1)三草酸合铁酸钾中铁元素的化合价为__；某同学欲检验所制晶体中的Fe元素的价态，取少量晶体放入试管中，加蒸馏水使其充分溶解，再向试管中滴入几滴0.1mol•L-1KSCN溶液。该实验方案___(填“是”或“否”)可行。 (2)去除废铁屑的油污时，加入的10%NaOH溶液不宜过量的原因为___；流程中所产生的“废气”可用___净化处理(填标号)。 A．氨水B．四氯化碳C．盐酸D．硫酸铜溶液 (3)蓝绿色悬浊液中加入饱和H2C2O4生成黄色晶体的化学方程式为___。 (4)加入6%H2O2的目的是___。 (5)获得翠绿晶体的“①一系列操作”包含___(填操作名称)：用乙醇洗涤晶体而不用水洗涤的目的为___。 3．（2022·江苏·高三统考专题练习）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，明朝末年宋应星所著的《开工天物》记载了世界上最早的炼锌技术。古代锌被称为白铅、倭铅、水锡等。在现代工业中，锌在电池制造、合金生产等领域有着广泛的用途。现代冶炼锌主要采取湿法工艺。以闪锌矿(主要在分为ZnS，还含铁等元素)、软锰矿(主要成分为MnO2，还含铁等元素)为原料，联合生产锌和高纯度二氧化锰。以下为工艺的主要流程： (1)浸出前将原料粉碎的目的是___________。 (2)浸出时加入FeSO4溶液能促进ZnS的溶解，提高锌的浸出率，同时也可以生产硫单质。Fe2+的作用类似催化剂，“催化”过程表示如下： i.MnO2+2Fe2+ +4 H+ = Mn2+ +2 Fe3++2H2O ii.___________ 总反应：MnO2+ZnS+4H+ Mn2++Zn2++S+2H2O ①写出ii的离子方程式：___________。 ②下列实验方案可证实上述“催化”过程，将实验方案补充完整。 a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量MnO2，溶液变红 b. _______ (3)除铁 已知：除铁时，先通入空气，再加入试剂a 控制溶液 pH为2.5-3.5，使铁主要以FeOOH沉淀的形式除去。空气的作用___________(用离子方程式表示)；试剂a为___________。 (4)电解：用惰性电极电解滤液2制得金属锌和MnO2.写出制得MnO2的电极反应_________。电解后可以循环利用的物质是___________。 4．（2023·广东深圳·高三统考专题练习）铟()是一种主要用于液晶显示屏和半导体生产的重要稀有金属。从铜烟灰中(主要含、、、、)提取铟的工艺流程如下： 已知：氧化浸出后铟元素主要以形式存在，性质与相似。 回答下列问题： (1)写出元素在周期表中的位置：___________，属于___________区元系。 (2)“氧化浸出”工艺中，的硫元素被氧化为，写出发生反应的离子方程式：___________。 (3)“滤渣”的主要成分是___________。 (4)“水相”中主要存在的