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第三章《晶体结构与性质》测试题
一、单选题(共12题)
1.正氰酸(H-O-C≡N)与异氰酸(H-N=C=O)、雷酸(H-O-N≡C)互为同分异构体,均可以与氨水形成相应铵盐。下列说法错误的是
A.三种酸的分子均能形成分子间氢键
B.三种酸的分子中,氧原子的杂化方式相同
C.三种酸的组成元素中,氧的电负性最大
D.三种酸的铵盐中,只有雷酸铵的阴、阳离子均含有配位键
2.下列关于聚集状态的叙述中,错误的是()
A.物质只有气.液.固三种聚集状态
B.气态是高度无序的体系存在状态
C.固态中的原子或者分子结合的较紧凑,相对运动较弱
D.液态物质的微粒间距离和作用力的强弱介于固.气两态之间,表现出明显的流动性
3.下列叙述正确的是
A.还原性: B.第一电离能:
C.碱性: D.熔点:晶体硅>碳化硅
4.FeO晶胞结构如图所示,其摩尔质量为Mg/mol,阿伏加德罗常数为NA,晶体的密度为dg/cm3,下列说法错误的是
A.Fe位于第四周期第ⅧB族,属于d区
B.Fe2+的电子排布简式为[Ar]3d6
C.该晶体中,距Fe2+最近的O2-形成正八面体
D.该晶体中两个距离最近的同种离子的核间距为cm
5.为了确定、、是否为离子化合物,可进行下列实验,其中合理的是
A.观察常温下的状态,是苍黄色液体,为无色液体。结论:和都是离子化合物
B.测定、、的熔点依次为73.5℃、2.8℃、-33℃。结论:、、都不是离子化合物
C.将、、分别溶解于水中,分别滴入用酸化的溶液,均产生白色沉淀。结论:、、都是离子化合物
D.测定、、的水溶液的导电性,发现它们都可以导电。结论:、、都是离子化合物
6.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,X与Q同主族且原子序数之和为20,W的最外层电子数等于其电子层数,Y与Z的最外层电子数之和为8,下列说法不正确的是
A.X的氢化物分子空间构型不一定是正四面体
B.Q的最高价氧化物既能与某些酸反应,又能与碱反应
C.Y与Z形成的化合物一定是离子化合物
D.单质W制成的器皿可长时间盛放咸菜等腌制品
7.立方氮化硼熔点为3000℃,硬度仅次于金刚石,氮化硼是化学惰性材料,立方氮化硼密度为,阿伏加德罗常数的值为,其晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是
A.立方氮化硼属于共价晶体 B.硼原子的配位数为2
C.立方氮化硼的化学式是 D.晶胞参数为
8.向盛有硫酸铜水溶液的试管中加入氨水,首先形成沉淀,继续滴加氨水,沉淀溶解得到深蓝色透明的溶液。下列说法正确的是
A.对蓝色光有较好的吸收效果
B.沉淀溶解是因为生成了配合物离子
C.用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验,观察不到类似的现象
D.在中,提供孤电子对,提供空轨道
9.某离子化合物的晶胞如图所示,黑球代表阳离子(A)、白球代表阴离子(B)。下列说法错误的是
A.阳离子配位数为6 B.配位数与阴阳离子电荷比有关
C.配位数与阴阳离子半径比有关 D.阴阳离子数比为1∶4
10.下列有关等离子体的叙述,不正确的是
A.等离子体是物质的另一种聚集状态 B.等离子体是很好的导体
C.水可能形成等离子体状态 D.等离子体中的微粒不带电荷
11.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是
A.标准状况下,1.12L18O2中含有中子数为NA
B.62gP4(分子结构:)中的共价键数目为3NA
C.18.9g三肽C6H31N3O4 (相对分子质量:189)中的肽键数目为0.2NA
D.在C60晶胞中,C60分子位于顶点和面心,则1mol该晶胞中的分子数为14NA
12.下列有关说法正确的是
A.水合铜离子的模型如图一,水合铜离子中存在极性共价键、配位键、离子键
B.CaF2晶体的晶胞如图二,距离F-最近且等距离的F-为6个
C.某晶体的一部分如图三,这种晶体中A、B、C三种粒子数之比为3:8:4
D.金属Au中Au原子堆积模型如图四,为面心立方最密堆积,每个Au原子的配位数均为12,晶胞空间利用率为72%
二、非选择题(共10题)
13.的结构中Se为面心立方最密堆积,晶胞结构如图所示。
(1)中Mn的配位数为_______。
(2)若该晶体的晶胞参数为apm,阿伏加德罗常数的值为NA,则距离最近的两个锰原子之间的距离为_______pm,的密度_______(列出表达式即可)。
14.原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据所学物质结构知识,请你回答下列问题:
(1)请按要求任意写一个相应物质:(填化学式)含有非极性键的离子化合物________,既含有非极性键又含极性键的非极性分子________,既含有非极性键又含极性键的极性分子________,全部由非金属元素组成的离子化合物________,由金属元素和非金属元素组成的共价化合物________。
(2)苏丹红颜