第二章 分子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列关于化学键的叙述，正确的一项是 A．离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子中均不存在化学键 C．离子化合物中一定不存在共价键 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物 2．下列排序正确的是 A．酸性：H2CO3<C6H5OH<CH3COOH B．熔点：MgBr2<SiCl4<BN C．碱性：Ba(OH)2<Ca(OH)2<KOH D．沸点：PH3<NH3<H2O 3．电负性的大小也可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。下列关于电负性的变化规律正确的是（    ） A．同周期从左到右，元素的电负性逐渐变大 B．同主族从上到下，元素的电负性逐渐变大 C．电负性越大，金属性越强 D．电负性越小，非金属性越强 4．为阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是 A．1mol磷单质中不一定有6个共价键 B．30g晶体中，含有[SiO4]四面体结构单元的数目为0.5 C．12g金刚石中含有2个共价键 D．18g冰晶体中含有氢键的数目为4 5．某种化合物的结构如图所示，其中 X、Y、Z、Q、W 为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q 核外最外层电子数与 Y 核外电子总数相同，X 的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述正确的是 A．该化合物中与 Y 单键相连的 Q 满足 8 电子稳定结构 B．WX 的水溶液呈中性 C．元素非金属性的顺序为 Y＞Z＞Q D．Z 的最高价氧化物对应的水化物是一元弱酸 6．表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．18g冰中含有的氢键数目为4 B．标况下与完全反应时转移的电子数目为2 C．32g环状()分子中含有的键数目为 D．12g金刚石与石墨烯()的混合物中含有的碳原子数目为1.5 7．据文献报道，某反应的反应历程如图所示： 下列有关该历程的说法正确的是 A．Ti4+…NH3是催化剂 B．Ti4+…NH2—N=O是中间产物 C．总反应化学方程式为4NH3+3O22N2+6H2O D．分解反应Ti4+…NH2—N=O→Ti4++N2+H2O的反应过程中有氮氮键断裂 8．矿物药M具有补血功效，结构如图所示，X、Y、Z和W为原子序数依次增大的元素，原子序数之和为51，Y和Z同主族，四种元素中只有W为金属，的价层电子为半充满结构。下列说法错误的是 A．简单氢化物的稳定性：Y>Z B．该物质易被氧化，需密封保存 C．W与Y之间可以形成多种化合物 D．的键角大于的键角 9．下列说法正确的是 A．共价化合物的熔沸点都比较低 B．、、三种核素可组成3种水分子 C．H2O分子比H2S分子稳定的原因，是H2O分子间存在氢键 D．SiO2和CaCO3在高温下反应生成CO2气体，说明硅酸的酸性比碳酸强 10．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．12 g石墨中含有1.5NA个σ键 B．1 mol金刚石中含有4NA个σ键 C．1 mol白磷(P4)中含有4NA个非极性键 D．0.5 mol雄黄(As4S4结构为)含有2NA个As-S键 11．下列说法不正确的是 A．σ键是轴对称的，π键是镜像对称的 B．在气体单质中，一定有σ键，可能有π键 C．两个原子间形成共价键时，最多有一个σ键 D．NO2、BF3分子中原子的最外层电子数都不满足8 12．汽车尾气中的氮氧化物、碳氢化物与臭氧反应是造成城市光化学污染的主要原因，其中常见的反应为CH3CH=CHCH3(2-丁烯)+2O3→2CH3CHO+2O2，已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．标准状况下，2.24L CH3CHO中所含原子数目为0.7NA B．O2和O3均只含非极性键，均为非极性分子 C．CH3CHO和CH3CH=CHCH3分子中采取杂化和杂化的碳原子数目之比均为1：1 D．若有2mol O3参与反应，则反应中转移的电子数目为12NA 二、非选择题（共10题） 13．氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多。 （1）氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为__________。氧元素与氟元素能形成OF2分子，氧原子轨道杂化类型__________。 （2）根据等电子体原理，NO2+的空间构型是__________；1 molN O2+中含有的π键数目为__________个。 （3）氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如和铬可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等。基态铬原子外围电子排布式为__________。 （4）下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是__________。 A．H2O　    B．CO2　　　    C．SO2　　　  D．BeCl2 （5）O3分子是否为极性分子？__________。 14．回答下列问题： (1)比较AlO和CO结合H