第二章《分子结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列关于共价键的说法错误的是 A．键的电子云图形是轴对称的，键的电子云图形是镜面对称的 B．只能形成键， NN可以形成键和键 C．分子中有2个键和2个键 D．共价键的键长越长，共价键越牢固 2．下列关于键的极性和分子极性的说法中，错误的是 A．只有非极性键的分子一定是非极性分子 B．含极性键的非极性分子，其空间结构是对称的 C．异核双原子分子一定是极性分子 D．极性分子中一定只含有极性键 3．下列组合中，属于含有极性键的非极性分子的是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、HCHO 4．近期科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O2在催化剂表面生成CO2的历程(部分微粒未画出)。反应过程如图，下列说法正确的是 A．状态Ⅰ→状态Ⅱ发生了化学变化 B．CO和O生成CO2的过程涉及电子转移 C．CO2是具有非极性共价键的直线形分子 D．状态Ⅲ→状态Ⅴ表示CO与CO2的反应 5．下列关于σ键和π键的说法中错误的是 A．s -sσ键与s-pσ键的电子云形状的对称性相同 B．所有的σ键的强度都比π键的大 C．H原子只能形成σ键而O原子可以形成σ键和π键 D．在 H2O2 中只有σ键没有π键 6．黑磷具有与石墨相似的层状结构，其结构如图所示。下列分析错误的是 A．黑磷中既存在非极性共价键又存在范德华力 B．黑磷的熔点高于白磷 C．黑磷中P原子杂化方式为 D．第三周期只有元素的第一电离能大于P 7．下列有关解释不正确的是 A．水结冰，体积增大，密度减小，是因为水分子之间几乎都以氢键结合 B．HF的熔、沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为HF分子间存在氢键 C．卤素单质从上到下熔、沸点升高，是因为它们的组成结构相似，从上到下其相对分子质量增大，分子间作用力增大 D．氨气极易溶于水，与氢键没有关系 8．下列物质的分子中既有键，又有键，且属于非极性分子的是 A． B． C． D． 9．下列解释正确的是 A．H2O很稳定是因为水分子之间存在氢键 B．NaCl固体熔化时破坏离子键，干冰熔化时破坏共价键 C．卤素单质从上到下熔沸点升高是因为它们的组成和结构相似，从上到下其摩尔质量增大，分子间的范德华力增大 D．液氨常用作制冷剂是因为NH3极易溶解于水 10．下列说法正确的是 A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．乙醇分子中只含有σ键 C．正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′ D．所有的σ键的强度都比π键的大 11．短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y与X同主族，Z和W原子中未成对电子数之比为2∶1。下列说法错误的是 A．XW4为非极性分子 B．Y、Z、W的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是Y＜Z＜W C．X、Y的最高价氧化物由固态转化为气态时，克服相同的作用力 D．XW4、YW4、ZW2分子中的中心原子均为sp3杂化 12．下列说法正确的是 A．碳骨架为的烃的结构简式为(CH3)2C=CH2 B．有机物分子里一定既有非极性键也有极性键 C．乙烯分子中有4个σ键1个π键 D．乙醇的键线式为 二、非选择题（共10题） 13．(1)元素As与N同族。As的氢化物的沸点比的_______(填“高”或“低”)，其判断理由是_______。 (2)关于化合物，下列叙述正确的有_______。 A．分子间可形成氢键        B．分子中既有极性键又有非极性键 C．分子中有7个σ键和1个π键    D．该分子在水中的溶解度大于2-丁烯 14．sp3杂化轨道——CH4分子的形成 sp3杂化轨道是由___________轨道和___________轨道杂化而得。sp3杂化轨道的夹角为___________，呈空间___________形(如CH4、CF4、CCl4)。 15．用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间结构。 分子或离子 VSEPR模型名称 空间结构名称 ___________ ___________ ___________ ___________ ___________ ___________ ___________ ___________ ___________ ___________ 16．化学键的键能是指气态基态原子间形成1 mol 化学键时释放的最低能量。如：H(g)＋I(g)→H—I(g)＋297 kJ，即H—I键的键能为297 kJ/mol，也可以理解为破坏1 mol H—I键需要吸收297 kJ的热量。化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据(单位：kJ/mol)： 键能 键能 键能 H—H 436