2023届高三化学一轮专题复习—元素或物质推断题

2023届高三化学一轮专题复习—元素或物质推断题 1．（2023·全国·高三专题练习）铁，铝是人类社会生活中应用最广泛的金属材料。现将铁，铝的混合物进行如图所示实验。已知反应：，回答下列问题。 (1)操作X的名称是___________。 (2)气体A是___________。 (3)A与混合光照后可能发生爆炸，生成___________(填化学式)，A在该反应中作为___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 (4)溶液B中的负离子除外，还有___________，溶液D中存在的金属离子为___________。 2．（2023·全国·高三专题练习）某透明的X溶液中可能含有下列离子中的几种，溶液中的每种阴离子的物质的量均为，每种阳离子的物质的量均为。取该溶液进行如下连续实验，操作①反应中消耗的为。 阴离子 阳离子 根据以上信息，回答下列问题： (1)沉淀C、G的化学式分别为_______、_______。 (2)X溶液中肯定含有的离子是_______。 (3)写出操作①中产生气体A的离子方程式：_______。 (4)写出操作②中发生反应的离子方程式：_______。 3．（2023·全国·高三专题练习）有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如表所述： 元素 结构、性质等信息 A 是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂 B B与A同周期，其最高价氧化物对应的水化物呈两性 C 元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂 D 是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂 请根据表中信息填写： (1)A原子的核外电子排布式是______。 (2)B元素在周期表中的位置是______，离子半径：B______(填“大于”或“小于”)A。 (3)C原子的轨道表示式是______，其原子核外有______个未成对电子，能量最高的电子为______轨道上的电子，其轨道呈______形。 (4)D原子的核外电子排布式为______，D-的结构示意图是_______。 (5)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为______，与D的氢化物的水溶液反应的化学方程式为______。 4．（2022·全国·高三专题练习）Ⅰ.某废水中可能含有下列离子中的若干种：Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Cl-、CO、NO、SO、SiO。现进行如下实验： Ⅰ.取少量溶液，加入KSCN溶液，无明显变化 Ⅱ.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色 Ⅲ.向Ⅱ中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 Ⅳ.向Ⅱ中所得溶液中加入过量浓氨水，仅有红褐色沉淀生成，过滤，在所得溶液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成 请回答下列问题： (1)该废水一定含有的离子是_______； (2)实验Ⅱ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是_______； (3)过滤除去Ⅳ中的蓝色沉淀，调整溶液的pH为10.7左右时，加入铝粉，反应产生氨气和氮气的体积比为1：4，其离子方程式为Al+NO+OH-AlO+NH3+N2+H2O(未配平)。若除去0.2molNO，消耗铝_______g。 Ⅱ.某混合液中，可能大量含有的离子如下： 阳离子：H+、K+、Al3+、NH、Mg2+阴离子：Cl-、Br-、OH-、CO、AlO 为探究其成分，某同学将Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系分别如图所示： (4)该溶液中一定含有的阳离子是_______，其对应物质的量浓度之比为_______，溶液中一定不存在的阴离子是_______。 (5)请写出沉淀减少的离子方程式_______。 5．（2022·四川成都·成都七中校考模拟预测）A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，相关信息如下： 序号 信息 ① A、B、C原子序数依次增大，均可与D形成含的分子 ② C为地壳中含量最高的元素 ③ E与F同周期，且E在同周期元素中非金属性最强 ④ F为短周期中原子半径最大的元素 根据以上信息提示，回答下列问题。 (1)C元素在周期表中的位置为_______。简单氢化物沸点最低的是_______。 (2)由B、C、D三元素按原子个数2∶3∶4之比形成物质的化学式为_______，化合物DEC所含化学键的类型有_______(填“金属键”、“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”)。 (3)将通入到FEC溶液中可制得。该反应的离子方程式为_______。 (4)写出可使酸性高锰酸钾溶液褪色的A的含氧酸(相对分子质量为90