第1章《原子结构元素周期律》单元测试卷2022-2023学年下学期高一化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》单元测试卷 一、单选题 1．干冰的成分是，广泛用于舞台、剧场、影视等制作云海效果。下列说法错误的是 A．和CO互为同素异形体 B．属于酸性氧化物 C．可用澄清石灰水检验 D．1mol 含有的分子数约为 2．下列有关硅酸与离子反应的说法正确的是（    ） A．硅酸受热分解生成和水的反应是离子反应 B．是酸性氧化物，与水缓慢反应生成硅酸的反应是离子反应 C．实验室制备硅酸的反应是离子反应 D．硅酸钠溶液中通入，生成沉淀，但所发生的反应不是离子反应 3．X2＋的结构示意图为，则X元素在周期表中的位置是（    ） A．第三周期，0族 B．第四周期，II族 C．第三周期，IIA族 D．第四周期，IIA族 4．下列化学用语表述正确的是 A．中Fe元素的化合价：+6 B．的结构示意图： C．生石灰的化学式： D．碳酸氢钠的电离方程式： 5．中国计量科学研究院研制的NIM5铯原子喷泉钟，2000万年不差一秒，目前成为国际计量局认可的基准钟之一，参与国际标准时间修正。下列关于Cs的说法正确的是 A．铯在空气中燃烧，产物为 B．的中子数为82 C．铯单质常温下不与冷水反应 D．碱性： 6．下列关于K2CO3焰色试验的操作不正确的是（    ） A．用稀盐酸冲洗铂丝 B．把稀盐酸冲洗过的铂丝在酒精灯火焰上灼烧至无色 C．用红热的铂丝蘸取K2CO3固体，在火焰上灼烧 D．直接观察K2CO3的焰色是否呈浅紫色 7．下列液体分别与碘水混合，充分振荡，静置后上层液体为紫色、下层液体几乎为无色的是(　　) A．四氯化碳 B．酒精 C．苯 D．氯水 8．下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是 A．第一电离能：Cl>S>P>Si B．键的极性：HI>HBr>HCl>HF C．晶格能：NaF>NaCl>NaBr>NaI D．热稳定性：HI>HBr>HCl>HF 9．下列关于碱金属和卤素的说法中，错误的是 A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大 B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子能力最强 C．钾与水比钠与水的反应更剧烈 D．碱金属和卤素元素单质的熔沸点，随原子序数的增大而升高 10．下列各组微粒按半径由大到小的顺序排列的是（    ） A． Mg、Ca、K、Na B． S2-、Cl-、K+、Ca2+ C． Br-、Br、Cl、S D． Na+、Al3+、Cl-、F- 11．下列物质的性质与应用对应关系正确的是 A．聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒 B．具有强氧化性，可用作呼吸面具供氧剂 C．氧化铝熔点很高，可用于制造耐火坩埚 D．硬度大，可用于制光导纤维 12．利用图示装置进行实验，不能得出相应结论的是 溶液① 固体② 溶液③ 实验结论 A 稀硫酸 Na2CO3 Na2SiO3 非金属性：S>C>Si B 浓盐酸 KMnO4 Na2S 氧化性：KMnO4>Cl2>S C 浓H2SO4 Cu 氢硫酸 溶液变浑浊 D 浓氨水 CaO AlCl3 可以制备Al(OH)3 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 13．氟化硅（SiF4）是有毒的无色气体，可用于水泥和人造大理石的硬化剂等，制取氟化硅（SiF4）的化学方程式： 2CaF2+H2SO4+SiO2CaSO4+SiF4↑+H2O，完成下列填空： （1）CaF2又名“萤石”，属于________晶体。在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的结构式__________________。 （2）不能用于比较F与O这两种元素非金属性强弱的事实是_______（选填编号）。 a. F2    能与H2O反应                    b. H2O的沸点比HF高 c. HF的分解温度比H2O高                d. 存在OF2化合物 （3）反应物中有三种元素在元素周期表中处于相邻，比较三种元素简单离子的半径由大到小顺序为_______________________（用离子符号表示），其中离子半径最大的离子电子排布式为______________。 （4）已知SiF4的沸点为−65℃，则SiCl4的沸点_______（填“高”或“低”）于−65℃，其原因是：_________________________________________________________________。 14．月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。 (1)3He是高效核能原料，其原子核内中子数为__________。 (2)Na的原子结构示意图为_________，Na在氧气中完全燃烧所得产物