第1章《原子结构与元素性质》强化基础2022-2023学年下学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修2

第1章《 原子结构与元素性质》强化基础 一、单选题 1．下列各选项中的元素，第一电离能大小比较正确的是 A．Ge>Si>C B．N>O>F C．S>Cu>K D．Mg>Al>B 2．下列关于能级和原子轨道的说法正确的是 A．3p2表示3p能级有两个原子轨道 B．在不同的能层中， p能级最多可容纳的电子数是相同的 C．每个能级最多可容纳的电子数为2n2(n代表能层) D．3d能级有5个原子轨道，且电子按3p →3d →4s 的顺序填充 3．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，已知W、Y 同主族且Y的原子序数是W的2倍，X元素的单质既能溶于稀硫酸，又能溶于氢氧化钠溶液。下列有关说法正确的是 A．W的简单氢化物的沸点比Y的高，且原子半径：W>Y B．X的简单离子与Y的简单离子具有相同的电子层结构 C．W与Y形成的化合物的水溶液可使紫色石蕊试液变红 D．工业上通过电解X2W3或XZ3均可得到X单质 4．五种短周期元素的原子半径，最高正价及负化合价见下表，下列叙述正确的是 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.130 0.089 0.118 0.102 0.074 化合价 ＋2 ＋2 ＋3 ＋6，－2 －2 A．L、M的单质与稀盐酸反应速率L < M B．L、Q两原子的第一电离能大小为：L > Q C．R、T两元素的氢化物分子间均能形成氢键 D．R、L两元素的简单离子的核外电子数相等 5．下列化学用语表示正确的是 A．的结构式为H-O-H，结构呈直线形 B．基态Cu原子的电子排布式： C．的电子式： D．在水中的电离方程式： 6．下列说法或有关化学用语的表达正确的是 A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素 C．共价键的方向性是由成键原子的原子轨道的方向性决定的 D．键长H-F<H-Cl<H-Br<H-I，因此稳定性HF<HCl<HBr<HI 7．前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的族序数是周期数的2倍，Y是短周期中金属性最强的元素，基态时Z原子价电子排布为，W与Y处于同一主族。下列说法正确的是 A．原子半径： B．X的氢化物的沸点一定比Z的低 C．Z的第一电离能比它左右相邻元素的都高 D．Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比W的强 8．元素的原子结构决定其性质和在元素周期表中的位置。下列说法正确的是 A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C．元素P、S、Cl的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 9．下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变规律不正确的是 A．原子半径： B．金属性： C．最高正价： D．非金属性： 10．下列状态的镁中，电离出最外层一个电子所需能量最大的是 A．[Ne] B．[Ne] C． D．[Ne] 11．锡(50Sn)与Si处于同一、主族，由于锡具有一定的抗腐蚀性，镀锡的铁皮常用于制作罐头盒。下列说法不合理的是 A．原子半径：Sn>Si B．金属性：Rb(铷)>Sn。 C．Sn位于第四周期第IVA族，p区 D．镀锡铁皮的镀层破损后，铁更容易被腐蚀 12．下列有关化学用语表示正确的是 A．钾离子的电子排布式： B．基态氮原子的电子排布图： C．水的电子式： D．基态铬原子的价电子排布式： 13．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是 A．原子含有未成对电子最多的第2周期元素 B．位于周期表第3周期ⅢA族的元素 C．原子最外电子层排布式为3s23p5的元素 D．原子最外电子层排布式为2s22p6的元素 14．根据同主族元素性质的递变规律分析下列推断正确的是 ①钾的金属性比钠强，因此钾可以从氯化钠溶液中置换出钠 ②卤素单质与水的反应均可用化学方程式表示 ③硫化氢比硒化氢稳定 ④氢氧化钡比氢氧化钙的碱性强 ⑤钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高 ⑥砹单质的颜色比碘单质的颜色深 ⑦已知同主族元素中，核电荷数氯大于氟，故原子半径氯大于氟 A．①②④⑦ B．②③⑤⑥ C．①④⑤⑦ D．③④⑥⑦ 15．下列说法正确的是 A．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等 B．在元素周期表中，非金属元素都在p区 C．第一电离能介于B和N之间的第二周期元素有2种 D．原子由激发态转化成基态时获得的光谱为发射光谱 二、填空题 16．完成下列化学用语。 (1)Mn原子的电子排布式：___________。 (2)的离子结构示意图为___________。 (3)Co的价电子排布图为___________。 (4)系统命名：___________