第六章 化学反应与能量 测试题 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章《化学反应与能量》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列化学反应，不可能设计成原电池的是(    ) A．Fe+2FeCl3 =3FeCl2 B．CH4+2O2 =CO2+2H2O C．2CO+O2=2CO2 D．2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O 2．如图是一种应用广泛的锂电池，是电解质，是溶剂，反应原理是。下列说法不正确的是（    ） A．该装置将化学能转化为电能 B．电子移动方向是由a极流向b极 C．可以用水代替作溶剂 D．b极反应式是 3．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。 据此判断下列说法中正确的是 A．石墨转变为金刚石是吸热反应 B．等质量的S(g)完全燃烧放出的热量小于S(s) C．白磷比红磷稳定 D．CO(g) + H2O(g)=CO2(g)+H2(g)为吸热反应 4．已知断开1 mol H—H吸收的能量为436 kJ，形成1 mol H—N放出的能量为391 kJ，根据化学方程式N2＋3H22NH3，反应完1 mol N2放出的能量为92.4 kJ，则断开1 mol N≡N需吸收的能量是 A．431 kJ B．945.6 kJ C．649 kJ D．869 kJ 5．全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。太阳能的利用是热门研究方向之一， 例如，可以利用太阳能将水转化为H2 ，某种光分解水的过程如图所示，下列说明正确的是 A．与电解水相比。该方法的优点是能耗低 B．转化过程中循环利用的物质只有Fe3O4 C．该转化过程中每产生2 g H2，同时产生11.2L O2 D．过程II中生成H2和Fe3O4的物质的量之比为3：1 6．将下列金属(假设金属的颗粒大小近似相等)分别投入盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是 A． B． C． D． 7．研究表明，通过碘循环系统（如图）可以吸收工业废气中的SO2制备一种重要的化工原料A，同时完成氢能源再生。 下列说法不正确的是 A．A为硫酸 B．I2在整个循环系统中做催化剂 C．不断分离出H2，有利于HI的分解 D．氢能燃烧热值高、资源丰富，无毒、无污染，储存、运输方便，属于新能源 8．为了探究外界条件对反应aX(g)+bY(g)cZ(g)的影响，以X和Y物质的量比为a：b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。以下判断正确的是 A．正向为吸热且a+b＞c B．正向为吸热且a+b＜c C．正向为放热且a+b＞c D．正向为放热且a+b＜c 9．反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)经2min后，B的浓度减少了0.6mol•L-1。下列说法正确的是 A．用A表示的化学反应速率是0.4mol•L-1•min-1 B．分别用B、C、D表示化学反应速率，其比是3:2:1 C．在2min末的反应速率用B表示是0.3mol•L-1•min-1 D．若改变条件2min内v(D)=0.2mol•L-1•min-1，则反应速率减慢 10．以饱和食盐水、NH3和CO2为原料，可以制取纯碱。下列说法正确的是（    ） A．由反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   ΔH＜0可知反应物所含键能总和大于生成物所含键能总和 B．常温常压下，电解饱和食盐水时，每生成2.24LCl2，电路中转移0.2mol电子 C．室温下，稀释纯碱溶液时，溶液的pH减小 D．反应Na2O(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应 11．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．常温常压下，44.8 LO2所含的分子数目为2NA B．一定条件下密闭容器1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C．18 g H2O中含有的质子数为10NA D．常温下，4 g CH4 含有C-H共价键为2NA 12．一定条件下，密闭容器中发生反应C2H6(g) C2H4(g)+H2(g)，当反应达到平衡状态时，下列有关说法错误的是 A．正、逆反应速率相等 B．各物质的浓度不再变化 C．反应已经完全停止 D．改变反应条件，化学平衡状态有可能会被破坏 二、非选择题（共10题） 13．根据化学反应速率与化学反应限度的知识回答下列问题。 (1)在2L恒容的密闭容器内充入0.30mol的X气体和0.20mol的Y气体，在一定条件下反应生成气体Z。反应体系中，各组分的物质的量随时间的变化如图。 ①该反应的化学方程式为_____。 ②反应进行到5s时，是否达到平衡状态_____？(填“是”或“否”)，12s时，v正(Z)_____v逆(Z)(填“大于”、“小于”或“等于”)。 ③用X的浓度变化表示从0~5s内该反应的平均速率v(X)=_____。 (2)已知合成氨反应的化学方程式为N2(g