第1章 原子结构 元素周期律 测试题 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．已知某元素的原子结构示意图：，由此得出的推论错误的是 A．该元素位于周期表的第三周期 B．该元素属于IA族 C．该元素容易失去电子 D．其最低负价是-7 2．下列关于物质性质的比较，不正确的是 A．沸点：HF﹥HCl﹥HBr﹥HI B．离子半径大小： Al3＋<Mg2＋<Na＋<O2－ C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH D．非金属性：Si﹤P﹤S﹤Cl 3．长式周期表共有18个纵行，碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。按这种规定下列说法正确的是 A．第四周期第9列元素是铁元素 B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2 C．第9列中元素中没有非金属元素 D．第10、11列为ds区 4．最近，中国科学家团队发现了新核素，其质子数为90.此前已发现钍的25种核素，天然钍的存在几乎是。下列相关说法中，错误的是 A．新核素和的中子数不同 B．新核素和的质量数不同 C．新核素和核外电子数相等 D．新核素是一种新元素 5．将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是                     A．分液漏斗使用前要检查它是否漏水 B．酒精比水更容易使碘溶解，酒精可以做萃取剂 C．注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力振荡后，静置，分液 D．分液时，下层液体应从下口流出，上层液体应从上口倒出 6．下列关于元素性质或原子结构递变情况的叙述中，错误的是（       ） A．Li、Be、B原子的最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素的最高正化合价依次升高 C．N、O、F原子半径依次增大 D．H、Li、Na原子最外层电子数相同 7．下列说法不正确的是 A．N2的电子式是 B．金刚石和石墨是同位素 C．1mol14NH4+含有中子7mol D．周期表中第13纵行是ⅢA元素 8．2021年，我国研制的九章二号量子计算机，在求解高斯玻色取样数学问题上，比目前世界上最快的计算机“超算”要快亿亿亿倍。计算机芯片的主要材料是 A．硅 B．碳 C．铁 D．锰 9．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是 A．化合物：干冰，冰水混合物，烧碱 B．同素异形体：活性炭，C60，金刚石 C．非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气 D．混合物：漂白粉，纯净矿泉水，盐酸 10．有机化合物的结构简式如右图所示，其组成元素、、、、为原子序数依次增大的短周期元素。只有、、为同周期相邻元素，的原子序数与的最外层电子数相同。下列说法正确的是 A．简单氢化物的稳定性顺序为 B．最高价含氧酸的酸性强弱顺序为 C．简单离子的半径由小到大的顺序为 D．元素、、可形成既有离子键又有共价键的化合物 11．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．澄清透明的溶液中： K+、NO、SO、Fe3+ B．无色溶液中：Na+、K+、MnO、SO C．加铝粉产生氢气的溶液中：NH、K+、SO、HCO D．能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：Mg2+、Fe3+、SO、I- 12．X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，元素Z的核电荷数是元素Y的两倍，下列有关说法不正确的是 X Y Z W A．原子半径：X> Y B．简单阴离子还原性：Z> W C．元素X、Y的单质在放电条件下生成红棕色气体 D．四种元素的简单氢化物中，Y的氢化物沸点最高 二、非选择题（共10题） 13．已知元素周期表中共有18个纵行，下图实线表示元素周期表的边界。按核外电子排布，可把元素周期表里的元素划分为区、区、区、区等。除区外，其他区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。 (1)请在上图中用实线画出区、区、区、区的边界线，并分别用阴影和表示区和区________。 (2)有的同学受这种划分的启发，认为区内第6、7纵行的部分元素可以排在另一区，你认为应排在______区。 (3)请在上述元素周期表中用元素符号标出轨道处于半充满状态的元素________。 14．氯及其化合物在生产生活中应用广泛。 (1)在元素周期表中，元素Ts跟氯元素位于同一主族。它的一种核素可由核反应→得到，Ts的原子结构示意图可表示为：，则m=___________，的中子数为___________。 (2)海水制得的粗盐中含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。某同学设计了以下除杂流程，请将下表补充完整： 实验步骤 添加的试剂 预期沉淀的离子 1 _______ _______ 2 BaCl2溶液 3 _______ _______ 4 适量稀盐酸 (3)高氯酸(HClO4)是一元强酸，在工业上有重要用途。写出高氯酸与小苏打溶液反应的离子方程式___________。 (4)ClO2