第三章 晶体结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是 A．二氧化硅和氯化钾熔化 B．氯化镁和镁的熔化 C．氯化钠和氯化氢溶于水 D．碘和干冰的升华 2．下列叙述中，不正确的是(　　) A．微粒半径由小到大顺序是H＋＜Li＋＜H－ B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子 C．[Cu(NH3)4]2＋中H提供接受孤对电子的空轨道 D．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为四面体结构 3．有四组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示: 第一组 A  -268.8 B  -249.5 C  -185.8 D  -151.7 第二组 F2  -187.0 Cl2  -33.6 Br2  58.7 I2  184.0 第三组 HF  19.4 HCl -84.0 HBr  -67.0   HI  -35.3 第四组 H2O  100.0 H2S  -60.2 H2Se  -42.0 H2Te  -1.8 下列各项判断正确的是A．第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子中化学键键能最强 B．第三组与第四组相比较，化合物的稳定性顺序为：HBr>H2Se C．第三组物质溶于水后，溶液的酸性：HF>HCl>HBr>HI D．第一组物质是分子晶体，一定含有共价键 4．下列图示错误的是 A．的电子云： B．金刚石晶体结构模型： C．形成过程： D．球棍模型： 5．下列关于晶体的说法中，不正确的是 ①晶胞是晶体结构的基本单元 ②分子晶体若是密堆积方式，其配位数都是12 ③含离子的晶体一定是离子晶体 ④共价键的强弱决定分子晶体熔沸点的高低 ⑤MgO远比NaCl的晶格能大 ⑥含有共价键的晶体一定是原子晶体 ⑦分子晶体的熔点一定比金属晶体低 ⑧NaCl晶体中，阴、阳离子的配位数相同 A．①③④⑦ B．②④⑥⑧ C．③⑤⑦⑧ D．③④⑥⑦ 6．硼及其化合物具有多种结构和化学性质，化合物中的硼原子多以缺电子中心参与反应。下列说法错误的是 A．BF的键角小于NH3 B．BF的中心原子的杂化方式为sp3 C．BF3与NH3反应时有配位键生成 D．BF3分子的空间结构为平面三角形 7．2020年12月17日凌晨，嫦娥五号返回器携带月球样品返回地球。月壤元素X、Y、Z和M均属于短周期主族元素，其原子序数依次增大。X与Z同主族，Y、Z和M同周期。Y在短周期中原子半径最大，淡黄色的M单质常出现在地球火山口附近。四种元素的最外层电子数之和为15。下列说法正确的是 A．简单氢化物热稳定性： X＞Z，且都比NH3弱 B．最高价氧化物的熔点： M＞Z＞X C．与M同周期相邻的元素的最高价含氧酸均为强酸 D．含Y和M的简单化合物中阴阳离子半径之比小于1 8．下列说法不正确的是 A．足球烯(C60)的熔点远低于金刚石的熔点 B．P-H键键能小于N-H，因而PH3沸点低于NH3 C．Ba(OH)2属于离子晶体，晶体中存在两种化学键 D．从液态空气中分离出氧气，需克服分子间作用力 9．如图所示，a为乙二胺四乙酸(EDTA)，易与金属离子形成螯合物，b为EDTA与形成的螯合物。下列叙述正确的是 A．a和b中N原子均采取杂化 B．b中的配位数为4 C．a中配位原子是C原子 D．b中含有离子键和配位键 10．若、两种粒子之间可形成配位键，则下列说法正确的是 A．、只能均是分子 B．、只能均是离子 C．若提供空轨道，则提供孤电子对 D．若提供空轨道，则为配位体 11．下列各物质中，含有极性键的原子晶体的是(　　) A．干冰 B．石英 C．烧碱 D．晶体硅 12．下列实验操作能达到相应实验目的的是 A．装置甲蒸发结晶制备KClO3晶体 B．装置乙制备[Cu(NH3)4]SO4配合物 C．装置丙测量HCl气体的体积 D．装置丁分离CS2中的白磷 二、非选择题（共10题） 13．晶体分为_____、_____、_____、_____。区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是_____。 14．下列有关晶体的叙述不正确的有___________(填序号)。 ①固体物质一定是晶体 ②铁、冰、玻璃是晶体 ③缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中会慢慢变为完美的立方体晶体体现了晶体的自范性 ④晶体的熔点一定比非晶体的熔点高 ⑤晶体和非晶体的本质区别是晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列 ⑥区分晶体和非晶体最可靠的方法是对固体进行X­射线衍射实验 15．分子晶体的物理性质 (1)分子晶体熔、沸点_______，硬度_______，易升华。 ①分子晶体熔化时需破坏_______，由于分子间作用力_______，所以分子晶体的熔、沸点一般_____