第二章 分子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．根据价层电子对互斥理论及杂化轨道理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式分别为 A．直线形　sp杂化 B．三角形　sp2杂化 C．三角锥形　sp2杂化 D．三角锥形　sp3杂化 2．下列说法不正确的是 A．H2O2是含非极性键的极性分子 B．酸性：三氟乙酸>三氯乙酸 C．1 mol H2O构成的冰中氢键的物质的量为2 mol D．1 mol SiO2中的Si-O σ键的物质的量为2 mol 3．下列对分子的性质的解释，不正确的是 A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 B．水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键 C．分子中硅氯键的极性比中碳氯键的弱 D．青蒿素分子式为，结构如图，该分子中包含7个手性碳原子 4．参与有机合成是实现“碳中和”的途径之一、高温、高压条件下和可合成尿素。与苯酚经过一系列反应可制得水杨酸(沸点)，水杨酸和甲醇(沸点)发生如下反应制取冬青油(沸点：+CH3OH+H2O。下列说法正确的是 A． 是极性分子 B．第一电离能： C． 的沸点高于 D． 在合成尿素的反应中作氧化剂 5．下列说法正确的是 A．N2、NH3、N2H4中N元素化合价依次降低 B．N2、NH3、N2H4中各原子均为8电子稳定结构 C．N2、NH3、N2H4可作氧化剂也可作还原剂 D．N2、NH3、N2H4中均含有非极性共价键 6．键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是 A．键长和键角的数值可以通过晶体的X射线衍射实验获得 B．因为H—O键的键能小于H—F键的键能，所以O2、F2与H2的反应能力逐渐减弱 C．水分子的结构可表示为H—O—H，分子中的键角为180° D．H—O键的键能为463kJ•mol-1，即18gH2O分解成H2和O2时，消耗的能量为2×463kJ 7．用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是 A．BF为正四面体形 B．CO2为直线形 C．HCN为折线形(V形) D．SO为三角锥形 8．已知某XY2分子属于V形分子，下列说法正确的是（  ） A．X原子一定是sp2杂化 B．X原子一定为sp3杂化 C．X原子上一定存在孤电子对 D．VSEPR模型一定是平面三角形 9．以下对冰的描述不正确的是 A．冰形成后，密度小于水，故冰能浮在水面上 B．在冰中存在分子间氢键，从而使冰的硬度增大 C．在冰中每个水分子能形成四个氢键 D．在冰中含有的作用力只有共价键和氢键 10．下列叙述正确的是 A．中间的键角为，中间的键角为，中间的键角为，说明孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力 B．的立体结构是正四边形 C．分子中各原子均达到稳定结构 D．的立体结构是三角锥形 11．下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是 A．熔点： B．键角： C．键的极性：键键键 D．热稳定性： 12．下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是 A．甲烷分子中C、H原子间是离子键 B．甲烷分子的空间结构是正方体 C．甲烷的结构式为CH4 D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同 二、非选择题（共10题） 13．化合物YX2、ZX2中X、Y、Z都是前三周期元素，X与Y同周期，Y与Z同主族，Y元素的最外层p轨道上的电子数等于前一电子层电子总数；X原子最外层的p轨道中有一个轨道填充了2个电子。则 (1)X元素基态原子的电子排布式是________，Y原子的价层电子的电子排布图是_________。 (2)YX2的分子构型是____________。 (3)YX2分子中，Y原子的杂化类型是__________，一个YX2分子中含________个π键。 14．结构化学家鲍林(Pauling)曾提出一条经验规则：设含氧酸的化学式为HnROm，其中(m-n)为非羟基氧的原子数。而含氧酸的强弱与非羟基氧原子数(m-n)有如下关系： m-n 0 1 2 3 含氧酸强度 弱酸 中强 强 很强 实例 HClO H3PO4 HNO3 HClO4 请回答： (1)按此规则判断：H3AsO4，H2SO4，HMnO4三处酸性由强到弱的顺序是_________。 (2)H3PO3和H3AsO3的分子组成相似，但酸性强弱相差很大，已知H3PO3为中强酸而H3AsO3为弱酸，试推断它们的结构式，H3PO3为__________，H3AsO3为_________。 15．I.回答下列问题： (1)Sn为IVA族元素，单质Sn与干燥Cl2反应生成SnCl4。常温常压下SnCl4为无色液体，SnCl4空间构型为____。 (2)NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为____(填化学式，下同)，还原性由强到弱的顺序为__