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第三章《晶体结构与性质》测试题
一、单选题(共12题)
1.共价键、离子键和范德华力是微粒之间的三种作用力。下列晶体中含有两种作用力的是
A.CaCl2 B.SiO2 C.Na2O2 D.金刚石
2.下列说法正确的是
A.NaHSO4固体受热融化时,仅有离子键被破坏
B.碱金属单质在空气中燃烧的生成物都是过氧化物
C.可以从NaBr水溶液中置换出溴单质,可类推可以从NaCl水溶液中置换出氯单质
D.在由分子所构成的物质中,分子间作用力越大,该物质越稳定
3.下列物质中,含有非极性共价键的离子化合物的是
A.NH4NO3 B.Cl2 C.H2O2 D.Na2O2
4.下列各项叙述中,正确的是
A.基态氮原子的轨道表示式为
B.氯化钠晶体中,每个Na+周围距离最近且相等的Na+共有6个
C.氯原子有17种不同运动状态的电子
D.H2O分子的VSEPR模型为V形
5.下列式子中,真实表示物质分子组成的是
A.H2SO4 B.NH4Cl
C.SiO2 D.C
6.关于离子晶体的下列说法正确的是
①离子晶体中的组成微粒是阴、阳离子
②离子晶体中微粒间的作用是离子键
③离子晶体的熔、沸点,硬度差异较大
④离子晶体中只存在离子键
⑤离子晶体在任何状态下均能导电
A.①②③ B.①③④ C.②③⑤ D.③④⑤
7.科学家利用CaF2晶体释放出的Ca2+和F-脱除硅烷,拓展了金属氟化物材料的生物医学功能。下列说法错误的是
A.基态钙原子核外有10种不同空间运动状态的电子
B.SiO2与OF2中氧原子的杂化方式相同
C.CaF2晶胞中F-填充在相邻Ca2+形成的四面体空隙中
D.已知脱除硅烷反应速率依赖于晶体提供自由氟离子的能力,则脱硅能力BaF2<CaF2<MgF2
8.几种离子晶体的晶胞如图所示,下列说法正确的是
A.熔沸点:NaCl<CsCl
B.NaCl晶胞中,做面心立方最密堆积,填充正四面体空隙
C.若ZnS的晶胞边长为a pm,则与之间的最近距离为
D.上述三种晶胞中,阳离子的配位数:ZnS<NaCl<CsCl
9.的晶胞结构(晶胞中相同位置的原子相同)如图所示,其中m、n、p、q的原子坐标分别为;;。下列说法正确的是
A.图中所示微粒中,代表O原子的是m、p B.i的原子坐标为
C.p点的原子坐标为 D.该晶体的密度为
10.多数晶体中的微观粒子服从紧密堆积原理的根本原因是
A.便于形成规则的几何外形
B.微观粒子结合得越紧密,体系总能量越低,体系就越稳定
C.便于使晶体具有对称性
D.为了使晶体具有各向异性
11.某种硫的氧化物冷却到289.8 K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体,其结构片段如图所示。
下列有关该物质的说法中正确的是
A.固态物质中S原子的杂化轨道类型是SP2杂化
B.该物质的化学式为SO3
C.从该结构片段分析可知所有的O原子和S原子在同一平面上
D.该结构片段中S-O键之间的夹角约为120º
12.物质结构理论推出:金属键越强,其金属的硬度越大,熔、沸点越高。且研究表明,一般来说,金属阳离子半径越小,所带电荷越多,则金属键越强,由此判断下列说法错误的是
A.硬度:Mg>Al B.熔、沸点:Mg>Ca
C.硬度:Mg>K D.熔、沸点:Ca>K
二、非选择题(共10题)
13.(1)肼(N2H4)又 称联氨,是良好的火箭燃料,写出肼的电子式:___________。
(2)金刚石与石墨都是碳的同素异形体,金刚石是自然界硬度最大的物质,但石墨质地柔软,细腻润滑,从微粒间作用力角度分析石墨硬度比金刚石低很多的原因是___________。
14.石墨的片层结构如图所示,试回答:
(1)每个正六边形占有的碳原子数为___________。
(2)石墨晶体每一层内碳原子数与C-C键数之比是___________。
(3)ng碳原子可构成___________个正六边形。
15.回答下列问题
(1)A、B、C、D为四种晶体,性质如下:
A.固态时能导电,能溶于盐酸
B.能溶于CS2,不溶于水
C.固态时不导电,液态时能导电,可溶于水
D.固态、液态时均不导电,熔点为3 500 ℃
试推断它们的晶体类型:A._______;B._______;C._______;D._______。
(2)如图所示的甲、乙、丙三种晶体:
试推断,甲晶体的化学式(X为阳离子):_______;
乙晶体中A、B、C三种微粒的个数比是_______;丙晶体中每个D周围结合E的个数是_______。
16.用X射线衍射法可测定阿伏加德罗常数。由金的X射线衍射图象可知其晶胞属于面心立方晶胞(如图)。若金原子的半径为rcm,金的密度为ρg•cm-3,金原子的摩尔质量为Mg•mol-1,列出计算阿伏加德罗常数(NA)的计算表达式:_______(用含