第六章 化学反应与能量 测试题 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章《化学反应与能量》测试题 一、单选题（共12题） 1．已知反应在1s内A的物质的量浓度由降为，C的平均反应速率为 A． B．  C． D． 2．化学反应的能量变化如图所示，下列相关判断合理的是 A．盐酸和NaOH反应的能量变化符合图(1) B．金属钠与水反应的能量变化符合图(2) C．发生图(1)能量变化的任何反应，一定不需加热即可发生 D．碳酸钙分解制备CaO的能量变化符合图(1) 3．下列反应为吸热反应的是 A．铁单质与稀盐酸反应 B．二氧化硫的催化氧化 C．氢氧化钡与氯化铵反应 D．氧化钙和水反应 4．在生活、生产中为增大反应速率而采取的措施合理的是 A．食物放在冰箱中 B．在糕点包装内放置小包除氧剂 C．燃煤发电时用煤粉代替煤块 D．塑料制品中添加抑制剂 5．反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为 ①v(A)=0.15mol/(L·s)②v(B)=0.6mol/(L·s)③v(C)=0.4mol/(L·s)④v(D)=0.45mol/(L·s) 该反应进行的快慢顺序为 A．④>③=②>① B．④>③>②>① C．②>④>③>① D．①>④>③>② 6．对于化学反应：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O，下列措施(其他条件一定)不能增大反应速率的是 A．增大HCl溶液的浓度 B．粉碎CaCO3固体 C．升高反应体系的温度 D．减小反应体系的压强 7．下列实验方案，不能达到相应实验目的的是 A B C D 探究温度对化学平衡的影响 探究醋酸、碳酸、苯酚的酸性强弱 定量测量化学反应速率 探究反应中的热量变化 A．A B．B C．C D．D 8．化学反应速率受条件的影响很大，下列肯定可以加快化学反应速率的措施是 A．升高温度 B．增大压强 C．增大反应物的量 D．使用催化剂 9．我国科学家发明了一种“可固氮”的锂-氮二次电池，将可传递的醚类作电解质，电池的总反应为6Li +N22Ll3N，下列说法不正确的是（   ） A．固氮时，阳极区发生反应 B．脱氮时，钌复合电极的电极反应： C．醚类电解质可换成溶液 D．脱氮时，向锂电极迁移 10．一定条件下，在密闭容器中发生反应H2(g) + I2(g) 2HI(g)，反应过程中HI的浓度变化如图所示。在0~2×103 s内，用HI浓度变化表示该反应的平均速率，正确的是 A．6×10–5 mol/(L·s) B．1.2×10–1 mol/(L·s) C．2×103 mol/(L·s) D．1.7×105 mol/(L·s) 11．下列变化中，涉及原电池反应的是 A．在空气中铝表面氧化形成保护层 B．铁在氯气中燃烧 C．红热的铁丝与水接触，表面形成氧化膜 D．锌和稀硫酸反应时，加入少量硫酸铜溶液可加快反应 12．最近，中国科学院大连化物所CO2催化转化为CO的研究获得新成果。下图是使用不同催化剂(NiPc和CoPc)时转化过程中的能量变化，下列说法正确的是 A．CO2(g)→CO(g)+l/2O2(g)过程中能量降低 B．CO2经氧化反应得到COOH C．该条件下，催化剂NiPc比CoPc对CO2(g)→CO(g)转化效率更高 D．该研究成果将有利于缓解温室效应并解决能源转化问题 二、非选择题（共10题） 13．（1）现有如下两个反应：（A）NaOH + HCl =" NaCl" + H2O（B）Fe +H2SO4= FeSO4 + H2 ↑；根据两反应本质，判断能否设计成原电池A_______B_______（填“能”或“不能”) （2）根据下图填空 ①负极为___________，该电极的方程式为__________________ ②正极的现象是________________________________，发生____________________反应（填写“氧化”或“还原”） ③电子从_____经导线流向_______，溶液中H+向________移动（填具体电极材料）。 ④若反应过程中有0.1mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为______L。 14．某学习小组，用稀HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，探究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol·L﹣1、2.00mol·L﹣1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.00mL、大理石用量为10.00g。 实验设计如表： 编号 T/K 大理石规格 HNO3浓度 ① 298 粗颗粒 2.00 mol·L﹣1 ② 298 粗颗粒 1.00 mol·L﹣1 ③ 308 粗颗粒 2.00 mol·L﹣1 ④ 298 细颗粒 2.00