第二章《分子结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列说法正确的是 A．第四周期元素中，锰原子价电子中未成对电子数最多 B．含有极性键的分子一定是极性分子 C．NaCl熔化和干冰升华克服的作用力类型相同 D．价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子价层电子对数 2．已知、、都是短周期元素，它们的原子序数递增，原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而原子的最外层电子数是次外层的3倍，和可以形成两种以上常温下呈气态的化合物，则下列说法错误的是（    ） A．和可以组成一种和的质量比为的化合物 B．、、组成的一种离子化合物，其中、、元素的原子个数比可能为 C．和可以形成和型化合物，所含共价键类型不完全相同 D．由、、三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有2种 3．苯、乙烯、乙炔是常见的有机物分子，下列关于它们的说法不正确的是 A．都含有π键和σ键 B．都含有极性键和非极性键 C．三种分子中C原子的杂化方式共两种 D．都能使溴水和高锰酸钾溶液褪色 4．下列化合物中，化学键的类型皆相同的是 A．CO2 和O2 B．CH4 和SiO2 C．BF3 和 NaCl D．HCl 和 NH4I 5．下列说法错误的是 A．水汽化和水分解的变化过程中，都需要破坏共价键 B．CaC2、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比分别为1∶1、1∶2 C．基态碳原子核外有三种能量不同的电子 D．区分晶体Ni和非晶体Ni最可靠的科学方法是X-射线衍射法 6．腈类化合物是一类含氰基()的重要有机化合物，可以用作农药、香料、金属缓蚀剂或液晶材料等，氨氧化法是丙烯腈的重要生产方法，反应原理如下： (未配平) 下列说法错误的是 A．丙烯分子中碳原子的杂化方式为、 B．丙烯腈分子中σ键与π键的数目比为2：1 C．丙烯和丙烯腈均属于烃的衍生物 D．键角： 7．一种新型锂盐可作为锂电池的电解液，其结构如图所示。其中元素W、X、Y、Z处于元素周期表的同一周期，Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列叙述正确的是 A．X与W能够形成具有极性键的非极性分子 B．W、X、Y、Z的原子半径大小关系：r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X) C．简单气态氢化物的还原性：W＞Y D．X的最高价氧化物对应水化物的酸性大于Z 8．下列有关化学用语表述正确的是 A．SO2 的VSEPR模型： B．基态29Cu的价层电子的轨道表示式： C． 的名称：2-乙基-1，3-二丁烯 D．二氧化硅的分子式：SiO2 9．下列表达式正确的是 A．sp2杂化轨道模型： B．碳原子的L层电子轨道表示式： C．基态溴原子的价电子排布式是3d104s24p5 D．H原子的电子云图，由图可见H原子核外靠近核运动的电子多 10．瞬时胶粘剂“502”主要成分为α—氰基丙烯酸乙酯，结构如图。下列说法错误的是 A．α—氰基丙烯酸乙酯无色无味无毒性 B．氰基(—CN)能深入蛋白质内部与蛋白质端基的氨基、羧基形成氢键 C．α—氰基丙烯酸乙酯能发生加聚反应 D．“502”胶可用于粘合钢铁、陶瓷、塑料等 11．“接触法制硫酸”的核心反应是2SO2+O22SO3，因SO2在催化剂表面与O2接触而得名，反应过程示意图如图： 下列说法正确的是 A．SO2、SO3中心原子杂化方式不同 B．总反应的反应速率由反应②决定 C．图示过程中既有V—O键的断裂又有V—O键的形成 D．V2O4的作用是降低该反应的活化能 12．自然界中的含硫矿物有硫磺、黄铁矿(主要含)、雄黄()、芒硝()等。以黄铁矿为原料经过煅烧可以获得，经过催化氧化反应可制取。与反应可以制取。工业制硫酸尾气中的可用氨水吸收。结构如下图所示 ，各原子最外层均达到8电子稳定结构。下列关于、、、说法正确的是 A．中不含共价键 B．结构图中X表示的是As原子 C．分子的空间构型为直线型 D．中S的轨道杂化方式为杂化 二、非选择题（共10题） 13．Ⅵ族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题： (1)S单质的常见形式是，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_______； (2)Se的核外电子的排布式为_______； (3)气态分子的立体构型为_______，离子的立体构型为_______； (4)O的非金属性比S_______(填“强”或“弱”)，举一个化学方程式说明：_______。 14．(1)在水中的溶解度很大。下列说法与的水溶性无关的是_______(填标号)。 a.和都是极性分子 b.在水中易形成氢键 c.溶于水建立了平衡 d.是一种易液化的气体 (2)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体，呈正四面体形。易溶于下列物质中的_______(填