第二章《分子结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．向H2O2溶液中加入Br2可以加快H2O2分解速率。其反应机理可能有两步，第1步：H2O2+Br2=2H++O2↑+2Br-。下列说法正确的是 A．H2O2分子中含有离子键和非极性键 B．第2步反应为：2H2O2+2Br-=2H2O+Br2+O2↑ C．第1步反应每生成0.1molO2，转移0.2mol电子 D．该反应机理中，Br-催化H2O2分解产生O2 2．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是 A．CH4和是等电子体，键角均为60° B．和是等电子体，均为平面三角形结构 C．H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构 D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道 3．下列化合物中，只含有离子键的是 A．HCl B． C． D． 4．化合物在生物化学和分子生物学中用作缓冲剂。对于该物质的下列说法错误的是 A．该物质属于极性分子 B．该物质可与水形成分子间氢键 C．该物质属于有机物，在水中的溶解度较小 D．从结构分析，该物质在水中溶解度较大 5．下列关于物质溶解性及应用的说法错误的是 A．根据相似相溶原理，利用CCl4萃取溴水中的Br2 B．Na2CO3与CaCO3都是电解质，但Na2CO3在相同温度下溶解度更大 C．卤化氢都易溶于水，且都得到强酸性溶液 D．乙酸比甲酸甲酯易溶于水 6．下列关于电子式的表述正确的是 (　　) A．NaClO的电子式为 B．SCl2的电子式为 C．用电子式表示HCl的形成过程为 D．已知SCN－中每个原子都达到8电子结构，则其电子式为 7．氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为 A． B．C． D． 8．SO3和O3的混合气体经光解作用可生成一种新分子，结构简式如下所示，下列说法正确的是 A．O3的键角为10928 B．SO3与O3均为非极性分子 C．SO3 的空间结构为平面三角形 D．SO3中心原子为sp3杂化 9．是电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素原子构成(如图)，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20，下列说法正确的是 A．四种元素形成的简单氢化物中X的最稳定 B．按电子云重叠方式考虑，化合物含有2种类型的共价键 C．Z的气态氢化物水溶液中存在3种氢键 D．分子的模型为直线形 10．W、X、Y、Z为四种原子序数依次增大的短周期非金属主族元素，其中只有X、Y位于同周期，四种元素可形成航天飞船的火箭推进剂［XW4]+[ZY4]-，W与X的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数。下列说法错误的是 A．W、X、Y、Z的最高正价均等于其最外层电子数 B．X的液态简单氢化物常用来做制冷剂，与其存在分子间氢键有关 C．简单阴离子还原性：W＞X＞Y D．W、X、Z均可与Y形成两种或两种以上的化合物 11．下列物质中，所有原子最外层均达到8电子稳定结构的化合物是 A． B． C．(正四面体形) D． 12．“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误，下列“类推”得到的结论正确的是 A．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是： HF＞H2O＞NH3； 则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是： HCl＞H2S＞PH3 B．IVA 族元素氢化物沸点顺序是： GeH4＞SiH4＞CH4； 则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3＞PH3＞NH3 C．干冰(CO2)是分子晶体，则SiO2也是分子晶体 D．和P4都为正四面体形，中键角为109°28'， 则P4中键角也为109°28' 二、非选择题（共10题） 13．等电子体的结构相似、物理性质相近，称为等电子原理。如N2和CO为等电子体。下表为部分元素等电子体分类、空间构型表。 等电子体类型 代表物质 空间构型 四原子24电子等电子体 SO3 平面三角形 四原子26电子等电子体 三角锥形 五原子32电子等电子体 CCl4 四面体形 试回答下列问题： (1)下面物质分子或离子的空间构型： BrO___________，___________，___________。 (2)由第二周期元素组成，与F2互为等电子体的离子有___________。 (3)C2O和___________是等电子体，C2O离子具有较强的还原性，它能使酸性KMnO4溶液褪色，Mn原子在元素周期表中的位置是___________，价电子排布式为___________。 (4)HN3称为叠氮酸，常温下为无色有刺激性气味的液体。N的空间构型是___________，与N互为等电子