第二章 分子结构与性质 测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、单选题（共15题） 1．下列判断不正确的是 A．键角： B．电负性：Li>Na C．电离常数： D．水中溶解度：邻羟基苯甲酸>对羟基苯甲酸 2．下列分子或离子的立体构型和中心原子的杂化方式均正确的是 A．AsH3　平面三角形　sp3杂化 B．H3O+　 平面三角形　sp2杂化 C．H2Se　V形　sp3杂化 D．CO　三角锥形　    sp3杂化 3．下列叙述正确的是 A．离子化合物中不可能存在非极性键 B．非极性分子中不可能既含极性键又含有非极性键 C．非极性分子中一定含有非极性键 D．不同非金属元素的原子之间形成的化学键都是极性键 4．下图中两分子的关系是 A．互为同分异构体 B．是同一种物质 C．是手性分子 D．互为同系物 5．PH3又称磷化氢，在常温下是一种无色、有大蒜气味的气体，电石气的杂质中常含有它。它的结构与NH3分子结构相似。下列关于PH3 A． PH3是非极性分子 B． PH3分子中有未成键的电子对 C． PH3是一种强氧化剂 D． PH3，分子中的P-H键是非极性键 6．海洋中的珊瑚虫经如下反应形成石灰石外壳，进而形成珊瑚：Ca2++2⇌CaCO3+H2O+CO2。与珊瑚虫共生的藻类会消耗海洋中的CO2.气候变暖、温室效应的加剧干扰了珊瑚虫的生长，甚至致其死亡。下列说法不合理的是 A．CO2分子为直线形分子，其中C原子为sp杂化 B．共生藻类消耗CO2，有利于珊瑚的形成 C．海洋中CO2浓度升高，抑制了珊瑚的形成 D．温度升高会增大CO2在海水中的溶解度，抑制了珊瑚的形成 7．下列不含共价键的离子化合物是 A．NaClO B．Al2(SO4)3 C．H2O2 D．MgBr2 8．生活中处处有化学。下列说法错误的是 A．明矾可用作自来水消毒剂 B．节日燃放的焰火与电子跃迁有关 C．冰的密度比水小，与水分子间的氢键有关 D．生吃新鲜蔬菜比熟吃蔬菜更有利于获取维生素C 9．某物质的实验式为PtCl4•2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是 A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 B．该配合物可能是平面正方形结构 C．Cl-和NH3分子均与Pt4+形成配位键 D．该配合物的配体为NH3 10．肼(H2N-NH2)和偏二甲肼[H2N-N(CH3)2]均可用作火箭燃料。查阅资料得知，肼是一种良好的极性溶剂，沿肼分子球棍模型的N—N键方向观察，看到的平面图如下图所示。下列说法不正确的是 A．肼分子中的氮原子采用sp3杂化 B．肼分子中既有极性键又有非极性键 C．肼分子是非极性分子 D．肼与偏二甲肼互称同系物 11．下列说法不正确的是 A．放热反应总是自发的，吸热反应总是非自发的 B．冰的密度小于水，是因为冰中水分子的氢键降低了水分子的空间利用率 C．石墨比金刚石稳定，从理论上说，石墨合成金刚石需要高温高压条件 D．已知Ksp(MgCO3)=6.8×10-6，则在碳酸镁饱和溶液中，c(Mg2+)约为10-3mol·L-1量级 12．下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是 表述I 表述II A 在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大 氯化钠为离子晶体，易溶于极性的水中，而碘单质为非极性分子，不易溶于水 B 通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高 CH4分子的相对分子质量比PbH4分子大，范德华力强 C 在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同 同一主族元素原子的最外层电子数相同 D P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电 P4O10、C6H12O6均属于共价化合物 A．A B．B C．C D．D 13．炼油、石化等工业会产生含硫(价)废水，可通过催化氧化法进行处理，碱性条件下，催化氧化废水的机理如图所示。其中为催化剂，附着在催化剂载体聚苯胺的表面。下列说法错误的是 A．催化氧化过程中既有共价键的断裂又有离子键的断裂 B．转化I中化合价发生变化的元素仅有和 C．催化氧化过程的总反应为： D．催化剂使用一段时间后催化效率会下降，原因是生成的覆盖在催化剂表面或进入催化剂内空位处 14．下列说法中正确的是 A．和都是正四面体型分子，且键角相等 B．乙烯分子中，碳原子的杂化轨道形成键，未杂化的轨道形成键 C．成为阳离子时首先失去轨道电子 D．分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱 15．Ni-CeO2催化CO2和H2反应生成CH4的反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)。下列说法错误的是 A．该反应符合碳中和的要求 B．存在副反应CO2+H2=CO+H2O C．反应过程中有非极性键断裂 D．存在反应CO2+4H2=