2023年中考化学一轮专题复习—流程题

2023届中考化学一轮专题复习—流程题 1．（2023秋·福建泉州·九年级统考期末）某钢铁厂采用赤铁矿石冶炼钢铁，其主要工艺流程如下图。 ［查阅资料］I.赤铁矿石的主要成分是Fe2O3和SiO2。 II.石灰石的主要作用是将矿石中SiO2转变为炉渣和二氧化碳气体。 (1)步骤①中，将固体反应物粉碎的目的是____________________。 (2)步骤②中，生铁生产过程中CO与Fe2O3反应的化学方程式为____________________。 (3)步骤③中，通入“氧气”的主要目的是降低生铁中的__________。 (4)高炉气体中除N2、SO2、CO外，主要成分中还含有__________（填化学式）气体。根据资料II信息，可推测“炉渣”中一定含有氧元素和__________（填元素名称）。 2．（2023·陕西榆林·校考一模）高纯CO可用于半导体领域某些芯片的刻蚀，利用甲酸（HCOOH）制取高纯CO的主要流程如图： (1)甲酸中含有________种元素。 (2)反应器中甲酸分解的微观示意图如下，生成物的质量比为_______。 (3)反应器中还会发生副反应产生微量的CO2气体，这些CO2是在______（填写设备名称）中被除去。 3．（2023·山东济南·统考一模）化学通过帮助我们认识和改造物质世界，为我们解决能源、材料和环境等重大问题，从而促进社会和谐发展。 (1)硫元素和人类的生存与发展联系密切，主要用于肥料、火药、润滑剂、杀虫剂和抗真菌剂生产。下图是硫及其化合物的转化流程： ①上述反应步骤Ⅰ属于_____________反应（填“氧化”“置换”“复分解”之一）。 ②主要由SO2引起的酸雨通常称为“硫酸型酸雨”，请简述酸雨形成的原因__________。 ③土壤中含有少量硫酸可用熟石灰治理，相关反应的化学方程式为_____________。 ④绿色化学就是利用化学原理，实现从生产源头减少或消除对环境的污染。某化学小组的同学欲利用单质铜制备硫酸铜，设计了如下甲、乙两个制备实验方案： 甲：Cu CuOCuSO4 乙：CuCuSO4(已知： Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O) 在上述两方案中，更符合绿色化学观念的是___________（填“甲”“乙”之一）。若取相同质量的单质铜，分别用上述两方案制备硫酸铜，将两者理论上最多可制备硫酸铜的质量进行比较，结果为_____________（填下列选项序号之一）。 A．甲方案较多    B．乙方案较多    C．二者相等 (2)我国化学家侯德榜创立的“侯氏制碱法”是向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl 溶液中加入NaCl 粉末，析出可用作肥料的NH4Cl。NH4Cl 和NaCl 的溶解度曲线如图所示。 ① t2℃时 NaCl 的溶解度_________ NH4Cl 的溶解度（填“大于”“小于”“等于”之一）。 ② t2℃时，向 90g 水中加入 45g NH4Cl，经充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为_________（填最简整数比）。 ③将 t2℃时NH4Cl 饱和溶液的温度降到 t1℃，溶液中 NH4Cl的质量分数会_________（填“变大”“变小”“不变”之一）。 ④ t1℃时，一小试管内盛有 NH4Cl 的饱和溶液，试管底部还存有少许 NH4Cl 固体，将小试管放入盛有水的烧杯中，然后将多量的 NaOH 固体加入烧杯的水中，观察到小试管内的固体物质逐渐溶解，原因是___________。 4．（2023·江苏苏州·一模）过氧化钙(CaO2)是白色或淡黄色粉末，与二氧化碳、水都能反应产生氧气，是一种用途广泛的优良供氧剂。工业上用碳酸钙为原料制备过氧化钙，实验室模拟流程如下图所示： 已知： ①氯化钙、浓氨水和过氧化氢溶液反应生成NH4Cl和CaO2·8H2O。 ②CaO2·8H2O不溶于水，在0℃时稳定，加热至130℃变为无水CaO2。 ③CaO2加热至315℃时开始分解。 请根据流程回答下列问题： (1)“操作A”常用的步骤有_____________、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。 (2)CaO2在空气中易变质，需要密封保存。CaO2和H2 O反应生成氧气和一种碱，该碱的化学式为___________。 (3)“烘干”得到CaO2，适宜的温度范围为__________________。 (4)在“酸溶”过程中，100 g碳酸钙能与多少克溶质质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应?(写出计算过程) 5．（2023·安徽阜阳·统考一模）纳米碳酸钡是一种重要的无机化工产品，某工厂以含SiO2杂质的BaCO3为原料制备纳米碳酸钡的工艺流程如图所示。回答下列问题。 (1)操作A的名称是__________，实验室进行该操作时用到的玻璃仪器