第二章 分子结构与性质 测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、单选题（共15题） 1．下列叙述正确的是 A．水溶性：SO2>NH3>Cl2 B．热稳定性：HF>H2O>NH3>PH3 C．18 g重水(D2O)中含有的电子数目为10NA D．标准状况下，2.24L戊烷所含原子数为1.7NA 2．三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)[]是常见的有机铁肥，一定条件下可由和尿素合成。下列说法正确的是 A．第一电离能：O>N>C B．的空间构型为V形 C．尿素分子中碳为手性碳原子 D．尿素水溶液中存在尿素分子与水分子形成的氢键 3．下列分子的中心原子采用杂化，但分子的空间结构不同的一组是 ①；②；③；④；⑤；⑥ A．①②③ B．①⑤⑥ C．②③④ D．③⑤⑥ 4．一种常见的离子液体阴离子结构如图所示，其中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，下列说法正确的是 A．该阴离子中W的化合价为+6价 B．简单离子半径：W<Z C．可通过置换反应用Z单质制取Y单质 D．Y和W形成的化合物都是极性分子 5．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 A．CO2与SO2 B．CH4与NH3 C．BeCl2与BF3 D．C2H6与C2H2 6．下列符号表征或说法正确的是 A．电离：H2S=HS- + H+ B．位于元素周期表p区 C．空间结构：平面三角形 D．电子式： 7．下列各组两种粒子的空间构型不同的是 A．SO3和BF3 B．SO和PO C．CO2和CNS- D．SO和CO 8．水是宝贵的自然资源。下列说法错误的是 A．矿泉水是混合物 B．属于共价化合物 C．的结构式为 D．与互为同素异形体 9．下列描述中正确的是 A． CS2的空间结构为V形 B．的空间结构为平面三角形 C．SF6中有6个完全相同的成键电子对 D．SiF4和的中心原子前者为sp3杂化，后者为sp2杂化 10．研究表明：具有立体结构，两个氢原子像在一本半展开的书的两页纸上，两页纸面的夹角为，氧原子在书的夹缝上，键与键之间的夹角为。下列说法不正确的是 A．分子中既含极性键，又含非极性键 B．为极性分子 C．分子中的两个O原子均是杂化 D．分子中既有键，又有键 11．下列说法正确的是 A．第一电离能： B．半径： C．沸点： D．酸性： 12．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的 ①含16g氧原子的二氧化硅晶体中含有的键数目为 ②12g石墨中含有键的个数为 ③中所含的离子总数为 ④含有键的个数为 ⑤12g石墨烯(单层石墨)中含有的六元环数为个 ⑥晶体中，含阳离子数目为 A．②③⑥ B．③④⑤ C．①②⑤ D．①②⑥ 13．下列说法中不正确的是 A．σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强 B．s—sσ键与s—pσ键的电子云形状对称性相同 C．丙烯(CH3—CH=CH2)分子有8个σ键1个π键 D．N2分子中有一个σ键，2个π键；CH4中4个C—H键的键能不相同 14．下列有关共价键键参数的比较中，不正确的是 A．键长：C—C>C=C> C≡C B．键能：Br—Br <Cl—Cl <F—F C．分子中的键角：NCl3< BCl3 D．乙烯分子中碳碳键的键能：σ键>π键 15．硫的化合物很多，如、、、、三聚的等，三聚的的结构如图所示。下列说法正确的是 A．分子中含有键 B．、中S原子都是杂化 C．、分子的VSEPR模型不一样 D．为正四面体结构 二、填空题（共8题） 16．(1)铜与类卤素反应生成，中含有π键的数目为_______；类卤素对应的酸有两种，理论上硫氰酸()的沸点低于异硫氰酸()的沸点，其原因是_______。 (2)与可以任意比例互溶，除因为它们_______。 (3)乙二胺()分子中氮原子的杂化类型为_______；乙二胺和三甲胺均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是_______。 17．元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素的相关知识回答下列问题。 (1)按原子序数递增的顺序(稀有气体元素除外)，下列说法正确的是____________(填标号)。 a．原子半径和离子半径均减小 b．元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 c．氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强 d．单质的熔点逐渐降低 (2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为_______，氧化性最弱的简单阳离子是________。 (3)已知： 化合物 MgO Al2O3 MgCl2 AlCl3 类型 离子化合物 离子化合物 离子化合物 共价化合物 熔点/℃ 2852 2050 714 ①工业制镁时，电解熔融MgCl2而不电解熔融MgO的原因是__________________。 ②工业制铝时，电解熔融Al2O3而不电解熔融AlCl3的原因是_______