第六章 第二节 课时1 化学反应的速率课件2022-2023学年下学期高一化学人教版（2019）必修第二册

第二节 化学反应的速率和限度 课时1 化学反应的速率 第六章 化学反应与能量 1 学习目标 GOAL 了解化学反应速率的概念，会定量表示，并能进行简单的计算； 能通过合理解释生产生活中的相关化学现象，培养证据推理与模型认知 1 2 3 通过设计实验进而验证“影响化学反应速率的因素”学会“控制变量法”的科学方法； 瞬间完成 情景导入 教学过程 对点训练 课堂小结 情景导入 情景导入 时间较快 情景导入 时间较慢 情景导入 时间漫长 情景导入 ①冒气泡快慢 ④出现浑浊的快慢 ③固体物质的减少快慢 ⑤颜色变化快慢 ②温度变化快慢 如何定量描述化学反应的快慢呢 只能粗略估计化学反应进行的快慢 （定性角度） 思考：判断化学反应进行得快慢的方法有哪些？ 反应快慢与现象是否明显无关 ，如HCl+KOH 情景导入 本PPT模板部分元素使用了幻灯片母版制作。如果需要修改，点击-视图-幻灯片母版-修改；完成后关闭编辑母版即可。 7 在物理中我们是如何定量地判断一个物体移动速度快慢的？ 用速度来描述：单位时间内物体移动的距离的大小 v ＝ △s △t 化学反应速率： 通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度 的增加量(均取正值)表示。 计算公式 常用单位 mol/(L·min) 或 mol/(L·s) 或mol·L-1·min-1 1mol/(L·min) = mol/(L·s) 学科链接 情景导入 教学过程 对点训练 课堂小结 教学过程 教学过程 向4L容器中充入0.7mol SO2和0.4mol O2，在一定条件下反应，4s末测得容器内剩余SO2 是0.3mol，求4s内SO2反应速率？ 应用体验 v(SO2) ∆c(SO2) ∆t = ∆n(SO2) V∆t = = 0.7 mol– 0.3 mol 4L×4 s 0.025 mol·L-1·s-1 = 在某一化学反应中，已知反应物A的浓度在10 s内从4 mol/L变成1 mol/L。则在这10 s内用A表示的化学反应速率为多少？ v(A) ∆c(A) ∆t = = 4 mol·L-1–1 mol·L-1 10 s 3 mol·L-1 10 s 0.3 mol·L-1·s-1 = = 教学过程 △C (mol/L) 在1L的密闭容器中，加入8mol N2 和20mol H2，发生N2 + 3H2   2NH3，在5min末时，测得容器中含有6mol的N2，求该反应的化学反应速率。 N2 + 3H2   2NH3 起始浓度(mol/L) 8 20 0 5min末浓度(mol/L) 6 v(N2)= 2/5=0.4mol/(L·min) v(H2)= 6/5=1.2mol/(L·min) v(NH3)= 4/5=0.8mol/(L·min) 4 2 6 v(N2):v(H2):v(NH3) = 1：3：2 各物质的v之比 = Δc之比= Δn之比= 化学计量数之比 转化率α(A)＝ A的变化量 A的起始量 ×100% 14 4 三段式法 教学过程 ①化学反应速率指平均速率，不是瞬时速率(2min内 2min时/末 ) ②化学反应速率是标量，均取正值 ③一般不用固体、纯液体表示化学反应速率   ④对于同一化学反应，不同物质表示的速率在数值上可能不同，但意义相同因此表示化学反应速率，必须指明物质，如v（N2），v（NH3） ⑤各物质的速率之比=化学计量数(系数)之比 化学反应速率 情景导入 教学过程 对点训练 课堂小结 课堂小结 课堂小结 判断正误，正确的划“√”，错误的划“ × ” (1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显(　　) (2)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加(　　) (3)化学反应速率为0.8mol·L－1·s－1是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L－1(　　) (4)由v＝Δt(Δc)计算平均速率，反应物表示为正值，生成物表示为负值(　　) × × × × 情景导入 教学过程 对点训练 课堂小结 对点训练 对点训练 通过两幅图能判断出马和狗谁跑的快吗？ 化学反应速率大小的比较 换算成同一物质表示的反应速率，再比较数值的大小 归一法 看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位 化学反应速率的数值除以相应的化学计量数，数值越大，表示反应速率越快 比值法 如aA＋bB=cC＋dD，若 > ，