第2章 化学键 化学反应规律 测试题 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章 化学键 化学反应规律 测试题 一、单选题（共15题） 1．一定条件下，在绝热密闭容器中，能表示反应一定达到化学平衡状态的是 A．容器中的压强不再发生变化 B．混合气体总物质的量不再发生变化 C．X．Y．Z的物质的量之比是 D．单位时间内消耗，同时生成 2．下列有关电池的说法不正确的是 A．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B．甲烷燃料电池可把化学能转化为电能 C．锌锰干电池中，锌电极是负极 D．锌铜原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 3．下列关于实验现象的描述不正确的是（    ） A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌 C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 4．一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，测得0~10 s内，c(N2)减小了0.25 mol·L-1，下列说法正确的是 A．0~10秒内，v(H2)为0.075 mol·(L·s)-1 B．10~15秒内，c(NH3)增加了0.25 mol·L-1 C．化学反应速率的关系3v(H2)=2v(NH3) D．反应平衡后，正、逆反应速率相等且为0 5．下列措施是为了增大化学反应速率的是 A．用锌粒代替镁粉制备氢气 B．将食物放进冰箱避免变质 C．工业合成氨时加入催化剂 D．自行车车架镀漆避免生锈 6．下列过程中，共价键被破坏的是（    ） A．碘升华 B．蔗糖溶于水 C．氯化氢溶于水 D．氢氧化钠熔化 7．CO2催化重整CH4的反应：(Ⅰ) △H1，主要副反应：(Ⅱ) △H2＞0，(Ⅲ) △H3＜0。在恒容反应器中CH4和CO2按物质的量之比1:1充入气体，加入催化剂，测得反应器中平衡时各物质的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法错误的是 A．△H1＞0 B．若反应Ⅰ、Ⅲ消耗等量的CO2时，转移电子数之比为3:4 C．300~580℃时，H2O的体积分数不断增大，是由于反应(Ⅲ)生成H2O的量大于反应(Ⅱ)消耗的量 D．T℃时，在2.0L容器中加入1molCH4、1molCO2以及催化剂进行重整反应，测得CO2的平衡转化率为50％，则反应(I)的平衡常数小于1 8．下列反应为吸热反应的是 A．火药爆炸 B．乙醇燃烧 C．碳酸钙受热分解 D．稀硫酸和氢氧化钠溶液反应 9．镁铜原电池(如图)能点亮发光二极管，下列叙述正确的是 A．该电池放电时，不移动 B．该电池放电时，铜极反应式为： C．盐桥里充满的是固体 D．该电池放电时，镁作负极 10．下列关于反应能量的说法中正确的是 A．化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化 B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C．已知反应：Zn(s)＋CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)＋Cu(s)为放热反应，则反应物总能量＜生成物总能量 D．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol氢分子的能量为E2，则2E1=E2 11．在一定温度下，容器内某一反应的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，下列叙述中正确的是 A．a：b=1：2 B．时，M、N的物质的量相等，达到平衡 C．时，正、逆反应速率相等 D．时，v(N)的反应速率是 mol/(L·min) 12．一定温度下，2.5 mol A、2.5 mol B和足量W在容积为2L的密闭容器里发生如下反应：，5s后反应达到平衡，在此5s内C的平均生成速率为0.2 mol·L-1·s-1，同时生成1mol D。下列叙述中不正确的是 A．x=4 B．达到平衡状态时，A的物质的量浓度为 C．当混合气体的密度不再改变时，该反应已达到平衡状态 D．当时，标志着该反应达到平衡状态 13．下列说法正确的是 A．周期表中原子序数为33的元素是一种金属元素 B．第ⅠA族元素都是碱金属元素 C．原子种类多于元素种类 D．第ⅤA族元素的简单氢化物中，沸点越高，稳定性越强 14．由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是 装置 现象 金属W不断溶解 Y的质量增加 W上有气体产生 A．装置甲中X作原电池正极 B．装置乙中Y电极上的反应式为Cu2++2e−=Cu C．装置丙中溶液的c(H+)不变 D．四种金属的活动性强弱顺序为Z＞W＞X＞Y 15．下列事实能用化学平衡移动原理来解释的是（     ） A．加入催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3 B．将FeS2矿石粉碎更有利于焙烧制备SO2气体 C．对于反应2HI（g）H2（g）+I2（g），增大平衡体系的压强（压缩体积），可使体系颜