第二章《化学反应的方向、限度与速率》练习2022-2023学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》练习 一、单选题(共0分) 1．在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g）xC（g）＋3D（g）。2 min末该反应达到平衡，生成1.2mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L－1。下列判断错误的是 A．x＝1 B．B的转化率为40% C．2 min内A的平均反应速率为0.3 mol·(L·min)－1 D．若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态 2．已知NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．过氧化钠与水反应，每生成1mol氧气，转移电子数目为2NA B．0.1mol·L-1碳酸钠溶液含有的数目一定小于0.1NA C．2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后分子数小于2NA D．在标准状况下，22.4L甲烷中所含共价键数目为4NA 3．储氢合金是一类新型合金，如铁系储氢合金、钛系储氢合金。储氢合金既能在一定条件下吸收H2，又能在一定条件下放出H2，该循环中发生变化：H22H。下列说法错误的是 A．储氢合金的吸氢和放氢都是物理变化 B．温度和压强都会影响储氢合金的吸氢和放氢 C．铁系储氢合金可以做成纳米合金 D．铁系储氢合金和钛系储氢合金可以用磁铁进行鉴别 4．下列措施或事实能用勒夏特列原理解释的是 A．在合成氨的反应中，高温、高压有利于氨的合成 B．新制的氯水在光照下颜色变浅 C．保存FeSO4溶液时需要往里加入光亮的铁钉 D．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 5．在温度均为T°C的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0.下列说法正确的是 容器编号 容器类型 初始体积 起始物质的量/mol 达平衡时SO3物质的量/mol 达平衡需要的时间/min SO2 O2 SO3 I 恒温恒容 1.0L 2 1 0 1.6 5 II 恒温恒压 1.0L 2 1 0 a t A．a<1.6、t<5 B．选择不同的催化剂，该反应的反应速率和平衡转化率都将不同 C．反应达到平衡时，装置II中SO2平均反应速率v=0.32mol·L-1·min-1 D．若起始时向容器I中充入1molSO2、0.2molO2和4molSO3，则v(正)=v(逆) 6．一定温度下，在5 L的恒容密闭容器中，反应进行半分钟后，测得NO的物质的量增加了0.3 mol。在此段时间内，用NH3表示的化学反应速率为 A． B． C． D． 7．为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将废气排放中的CO进行合理利用，以获得重要工业产品。Burns和Dainton研究发现Cl2与CO合成COCl2的反应机理如下： ①Cl2(g)⇌2Cl•(g)快； ②CO(g)+Cl•(g)⇌COCl•(g)快： ③COCl•(g)+Cl2(g)⇌COCl2(g)+Cl•(g)慢。 反应②的速率方程v正=k正c(CO)×c(Cl•)，v逆=k逆c(COCl•)，k正、k逆是速率常数。下列说法错误的是 A．反应②的平衡常数K= B．反应①的活化能小于反应③的活化能 C．要提高合成COCl2的速率，关键是提高反应③的速率 D．使用合适的催化剂可以降低反应的活化能，加快该反应的速率，同时提高COCl2(g)的平衡产率 8．一定条件下的2L密闭容器中，发生2A(s)2B(g)+C(g)反应，反应物A的物质的量随反应时间的变化情况见表，下列说法正确的是 时间/min 物质的量/mol 温度/℃ 0 5 10 15 20 25 500 1.0 0.8 0.66 0.56 0.50 0.50 600 1.0 0.50 0.30 0.20 0.20 0.20 A．500℃时，前10minB的平均反应速率为0.034mol·L-1·min-1 B．该反应的△H>0 C．再加入少量A，B的平衡浓度增大 D．若将容器体积缩小，A的平衡转化率增大 9．在容积不变的密闭容器中加入一定量的和，发生反应：，在相同时间内，测得不同温度下的转化率如表所示。下列说法正确的是 温度/℃ 100 200 300 400 500 的转化率/% 30 75 75 50 18 A．该反应的正反应是吸热反应 B．200℃、的转化率为75%时，反应达到平衡状态 C．300℃时，若继续加入一定量的，该反应正向进行，平衡常数K值增大 D．400℃时，若的平衡浓度为，则该反应的平衡常数 10．反应：A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)，在4种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.5