2023届高三化学一轮专题训练题：物质的结构与性质

2023届高三化学一轮专题训练题：物质的结构与性质 1．（2022·全国·高三专题练习）“掺杂”和“包覆”是改善电极性能的重要手段。工业上以Li2CO3为原料制备锂离子电池的正极材料NCM811(LiNi0.8Co0.1Mn0.1O2)。 回答下列问题： (1)基态氧原子价电子轨道表示式为___；Mn属于__区元素；基态Co原子核外电子有__种运动状态。 (2)与Li2CO3的阴离子互为等电子体的分子有__(填化学式)；Li2CO3阴离子的中心原子采取了__杂化方式，Li2CO3热稳定性__(填“>”或“<”)其同族其他元素的碳酸盐。 (3)“掺杂”能够提高电极的电导率和结构稳定性。MgF2是常用的掺杂剂，其熔点高于MgCl2熔点的原因为___。 (4)TiO2形成的表面包覆材料，能够明显提高NCM811的性能。已知：NA为阿伏加德罗常数的值。TiO2的晶胞如图所示(α=β=γ=90°)。TiO2晶体中O原子的配位数为__，TiO2晶胞的密度为__g•cm-3(用含NA、a和b的式子表示)。 2．（2021·全国·高三专题练习）S与Zn所形成化合物晶体的晶胞如图所示。 (1)在该晶胞中，Zn的配位数为___。 (2)原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。如图晶胞中，原子坐标参数a为(0，0，0)；b为(，0，)；c为(，，0)。则d的坐标参数为__。 (3)已知该晶胞的密度为ρg·cm-3，则其中两个S原子之间的距离为__pm。(列出计算式即可) 3．（2021·全国·高三专题练习）环己烯常用于有机合成。现通过下列流程，以环己烯为原料合成环醚、聚酯、橡胶，其中J分子中无饱和碳原子。 已知：R1-CH=CH-R2+O3R1-CHO+ R2-CHO (1)C中含有的官能团的名称是___________，E中含有的官能团的名称是___________。 (2)写出下列反应类型：⑥___________，⑨___________。 (3)写出反应⑩的化学方程式：___________。 (4)有机物是一种应用广泛的高分子材料，请用环己烯和乙烯合成该有机物，写出制备的合成路线(无机试剂任选，合成路线示例见本题题干) ___________。 4．（2022·全国·高三专题练习）钛是一种稀有金属，具有密度小、强度高、耐腐蚀等特点，钛和钛的化合物在航天、化工、建筑、日常生活中都有着广泛的用途。已知：阿伏加德罗常数的值为。 (1)基态钛原子价电子排布式为___________；与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的还有___________种。 (2)钛的一种常见化合物是。该物质中含有σ键的数目为___________，配体的VSEPR模型名称是___________，其沸点高于，原因是___________。 (3)常温下，是易溶于、易挥发的无色液体。挥发过程中破坏的作用力类型是___________。 (4)的结构如图所示，(IV)的配位数为___________。分子或离子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数(如苯分子中大π键的可表示为)，则配体中含有的大π键应表示为___________。 (5)氮化钛()晶体呈金黄色，化学稳定性好，可应用于超导材料。已知氮化钛晶体具有型结构，则该晶体中阳离子的配位数为___________；已知该晶体的晶胞参数为，其晶体密度的计算表达式为___________。 5．（2021·全国·高三专题练习）铬的同位素有Cr、Cr、Cr、Cr。铬及其化合物在生活、生产中有广泛应用。回答下列问题： (1)基态Cr的价层电子排布图为___________。 (2)交警用“酒精仪”查酒驾，其化学反应原理为2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4―→3CH3COOH+2Cr2(SO4)3+2K2SO4+11H2O。 ①CH3CH2OH、CH3COOH的沸点高于对应的CH3OCH3(二甲醚)、HCOOCH3(甲酸甲酯)，主要原因是___________。 ②CH3COOH分子中碳原子的杂化类型是___________；CH3COOH分子中σ键和π键的数目之比为___________。 ③K2SO4晶体中阴离子的立体构型是___________。 该反应中，只含极性键的极性分子有___________(填分子式)。 (3)CrF3晶体、CrBr3晶体的熔点分别为1 100 ℃以上、79 ℃，其可能的原因是___________。 (4)晶体铬的晶胞结构如图所示，其堆积模型为___________；铬原子的配位数为___________。 6．（2021·全国·高三专题练习）回答下列问题： (1)写出基态As原子的核外电子排布式：_____