第3章 不同聚集状态的物质与性质 检测题 2022-2023学年高二化学鲁科版（2019）选择性必修2

第三章 不同聚集状态的物质与性质 检测题 2022-2023学年高二化学鲁科版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．下列有关晶体常识的叙述错误的是(　　) A．水晶属于晶体，有固定的熔点，而玻璃无固定的熔点，属于非晶体 B．当单一波长的X射线通过晶体时可以看到明显的分立的斑点或者明锐的衍射峰 C．晶体都具有自范性，自范性是晶体的本质属性 D．晶体都具有规则的几何外形，而非晶体都不具有规则的几何外形 2．下列各物质熔化时，所克服的粒子间作用力完全相同的是（　　） A．Na2O2和P4 B．KOH和NaCl C．Mg和SiO2 D．金刚石和MgCl2 3．下列物质中属于晶体的是（　　） A．橡胶 B．玻璃块 C．水晶 D．淀粉 4．下列关于晶体的说法正确的是（　　） A．凡有规则几何外形的固体均为晶体 B．晶体在不同方向上的硬度、导热性、导电性均相同 C．水晶有固定的熔点，普通玻璃无固定的熔点 D．将饱和硫酸铜溶液冷却降温，析出的固体不是晶体 5．支持固态氨是分子晶体的事实为（　　） A．氮原子不能形成阳离子 B．铵离子不能单独存在 C．常温下氨是气态物质 D．氨极易溶于水 6．钡在氧气中燃烧时的得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法正确的是（　　） A．该晶体为分子晶体 B．晶体的化学式为Ba2O2 C．该晶体晶胞结构与CsCl相似 D．与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个 7．有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子的价电子排布式为（n+2）sn；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的核外电子总数等于Q原子的最外层电子数；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子有1个3p空轨道。下列叙述错误的是（　　） A．元素Y和 Q可形成化合物Y2Q3 B．气态氢化物的稳定性：Q>T>Z C．X和Q结合生成的化合物晶体类型为离子晶体 D．T和Z的最高价氧化物晶体类型不同 8．有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙（即碳酸钙粒子直径是纳米级），这将引起建筑材料的性能发生巨变．下列关于纳米碳酸钙的推测可能正确的是（　　） A．纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系 B．纳米碳酸钙分散到水中会产生丁达尔效应 C．纳米碳酸钙化学性质已与原来碳酸钙完全不同 D．纳米碳酸钙的粒子不能透过滤纸 9．依据金属键模型，下列对于金属导电性随温度变化的解释，正确的是（　　） A．温度升高，自由电子的动能变大，以致金属导电性增强 B．温度升高，阳离子的动能变大，阻碍自由电子的运动，以致金属导电性减弱 C．温度升高，自由电子互相碰撞的次数增加，以致金属导电性减弱 D．温度升高，阳离子的动能变大，自由电子与阳离子间的吸引力变小，以致金属的导电性增强 10．下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（　　） A．SO2和SiO2 B．CO2和H2S C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl 11．下列叙述错误的是（　　） A．构成金属的粒子是金属阳离子和自由电子 B．金属晶体内部都有自由电子 C．金属晶体内自由电子分布不均匀，专属于某个特定的金属离子 D．同一类晶体间熔点(或沸点)相差最大的是金属．晶体 12． 的晶格能可通过下图中的 循环计算得到，下列说法正确的是（　　） A． 属于共价化合物 B．Li的第一电离能为1040kJ/mol C．O=O键的键能为703kJ/mol D． 的晶格能为2908kJ/mol 13．已知X，Y，Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的（　　） A．ZXY3 B．ZX2Y6 C．ZX4Y8 D．ZX8Y12 14．下列说法正确的是（　　） A．和分子中均含有s-p键 B．和的VSEPR模型和空间结构均一致 C．熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅 D．酸性： 15．归纳是一种由特殊（个别）到一般的概括，但是归纳出的规律也要经过实践检验才能决定其是否正确．下面几位同学自己总结出的结论中不正确的是（　　） A．不是所有醇都能被氧化成醛，但所有含碳原子大于2的醇都能发生消去反应 B．标准状况下，0.5mol N2和0.5mol O2的混合气体所占的体积约为22.4L C．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低 D．反应是吸热还是放热的，必须看反应物和生成物所具有总能量的大小 16．下列哪些性质不能区别晶体与玻璃体（　　） A．各向异性 B．X﹣射线衍射 C．导电性 D．有规则的几何外形 二、综合题 17．利用所学化学知识解答问题： （1）在高温下CuO 能分解生成 ，试从原子结构角度解释其原因：