第2章 微粒间相互作用与物质性质 检测题 2022-2023学年高二化学鲁科版（2019）选择性必修2

第二章 微粒间相互作用与物质性质 检测题 2022-2023学年高二化学鲁科版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．下列物质中含有离子键的是（　　） A．Cl2 B．Na2O2 C．CO 2 D．NH3 2．科学家研究发现普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，其原理是无线电频率可以削弱盐水中所含元素原子之间的“结合力”，释放出氢原子和氧原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述中“结合力”的实质是（　　） A．离子键 B．离子键与共价键 C．极性共价键 D．非极性共价键 3．下列分子中，只有σ键而没有π键的是（　　） A．N2 B．CH4 C．CH2=CH2 D．苯 4．东北师范大学杜锡光教授曾表示“化学就是键”。化学研究的物质的变化实际上就是“键”的断裂和生成，物质是否稳定也取决于“键”的稳定性，甚至一些分子间作用力也被叫做“次级键”……关于化学键的相关内容，以下描述符合事实的是（　　） A．化学键只有共价键和离子键两种 B．只含非极性键的分子一定是非极性分子，因此臭氧是非极性分子 C．是平面正三角形，该粒子中键角为120°且所有共价键的键长相等 D．所有共价键都和氢键一样有方向性和饱和性 5．有关乙烯分子中的化学键描述正确的是（　　） A．碳原子的三个sp2杂化轨道与其它原子形成三个σ键 B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成σ键 C．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成π键 D．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它原子形成σ键 6．X、Y为第三周期主族元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为6；二者形成的一种化合物能以[XY4]+[XY6]-的形式存在。下列说法错误的是（　　） A．[XY4]+中心原子的杂化方式为sp3 B．[XY6]-空间结构为正八面体形 C．X、Y的氧化物对应水化物的酸性：Y>X D．X、Y形成的简单氢化物的稳定性：Y>X 7．下列分子的中心原子形成sp2杂化轨道的是 （　　） A．H2O B．NH3 C．C2H4 D．CH4 8．用价层电子对互斥理论预测SO2和SO3的立体结构，两个结论都正确的是（　　） A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形 C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形 9．用氨水吸收硫酸工厂尾气中的，发生的反应为：。下列说法正确的是 A．分子的空间结构呈V形 B．的电子式为 C．是非极性分子 D．的VSEPR模型为平面三角形 10．下列关于杂化轨道的叙述中，错误的是（　　） A．分子中中心原子通过SP3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构 B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子 C．H2SO4硫酸分子中三种原子均以杂化轨道成键 D．N2分子中N原子没有杂化，分子中有一个σ键、2个π键 11．下列各组物质中所含化学键均只有共价键的是(　　) A．NaCl和K2O2 B．HCl和H2O C．HNO3与NH4NO3 D．K2SO4与SO3 12．钴可形成多种配合物，其中①、②化学式相同，下列说法错误的是（　　） A．Co和Br位于元素周期表的同一周期 B．两种物质中基态钴离子的轨道表示式均为： C．①中钴离子的配位数为6，配体为NH3、Br- D．可用AgNO3溶液鉴别①和② 13．Ni可活化C2H6放出CH4，其反应历程如下图所示： 下列关于活化历程的说法错误的是（　　） A．此反应的决速步骤：中间体2→中间体3 B．只涉及极性键的断裂和生成 C．在此反应过程中Ni的成键数目发生变化 D．Ni(s)+C2H6(g)=NiCH2(s)+CH4(g) ∆H=−6.57 kJ·mol-1 14．2022年诺贝尔化学奖授予在“点击化学和生物正交化学”领域做出贡献的三位科学家。点击化学经典反应之一是：一价铜催化的叠氮化物-端炔烃环加成反应，反应机理示意如下。 下列说法正确的是 A．第一电离能： B．反应③过程中，涉及到极性键和非极性键的断裂和形成 C．总反应为： D．一价铜催化剂能有效降低总反应的焓变，加快反应速率 15．下列关于丙烯(CH3—CH＝CH2)的说法正确的(　　) A．丙烯分子有2个σ键，1个π键 B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化 C．丙烯分子存在非极性键 D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上 16．下列物质含有离子键的是（　　） A．CO2 B．N2 C．KCl D．H2O 二、综合题 17．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同；基态b原子的核外电子占据3个能级，且最高能级轨道为半充满状态；c的最外层电子数是内层电子数的3倍；d的原子序数是c的两倍；基态e原