2.3 离子键、配位键与金属键 检测题 2022-2023学年高二化学鲁科版（2019）选择性必修2

2.3 离子键、配位键与金属键 检测题 2022-2023学年高二化学鲁科版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（　　） A．将SO2通入水中 B．火碱溶于水 C．将HCl通入水中 D．硫酸氢钠溶于水 2．下列说法中错误的是（　　） A．离子化合物中不一定含有金属元素 B．含有金属元素的离子不一定是阳离子 C．分子中不一定存在着共价键 D．由不同原子所形成的纯净物一定是化合物 3．下列物质中只含有离子键的是(　　) A．H2O B．MgCl2 C．NH4Cl D．C2H5OH 4．下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是(　　) ①CaC2②N2H4③Na2S2④NH4NO3 A．③④ B．①③ C．②④ D．①③④ 5．随着科技的进步，研究和制备物质的手段和途径越来越多，C60、H3、O、N等已被发现。下列有关说法正确的是(　　) A．H2和H3互为同位素 B．O中不含化学键 C．C60中含有共价键 D．N中含有离子键 6．下列叙述正确的是（　　） A．NaHSO4固体融化时破坏的是离子键 B．含有共价键的化合物都是共价化合物 C．Na2O溶于水时只破坏离子键没破坏共价键 D．强电解质都是离子化合物 7．下列关于化学键的叙述错误的是（　　） A．Na2SO4熔融时只破坏离子键 B．碘晶体升华时破坏分子内的共价键 C．所有铵盐都既含有共价键又含有离子键 D．CaO 与MgCl2中所含化学键类型完全相同 8．下列氧化物中既含离子键又含共价键的是（　　） A．MgO B． C． D． 9．下列物质中属于离子化合物的是（　　） A．氯化氢 B．偏铝酸钠 C．钠钾合金 D．四氯化碳 10．下列物质溶于水，既有离子键断裂，又有非极性键断裂的是（　　） A．NaHSO4 B．CaH2 C．Na2O2 D．KSCN 11．是一种重要的化工产品。实验室可利用制取该配合物：。下列叙述正确的是 A．和的中心原子价层电子对数不同 B．中H-N-H的键角大于中H-N-H的键角 C．1 mol 中含9 mol配位键 D．和的热稳定性均较高，是因为它们分子间均存在氢键 12．下列化合物中，只含离子键的是（　　） A．HCl B．CH4 C．NaOH D．NaCl 13．下列关于配合物的说法中错误的是(　　) A．许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而过渡金属配合物远比主族金属配合物多 B．配合物中，中心离子与配体间、配离子与酸根离子间都以配位键结合 C．配离子中，中心离子提供空轨道，配体提供孤电子对 D．中心离子所结合配体的个数称为配位数，不同离子的配位数可能不同 14．下列关于金属及金属键的说法中正确的是(　　) A．金属键具有方向性与饱和性 B．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用 C．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子 D．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光 15．下列化合物中既存在离子键，又存在极性键是（　　） A．H2O B．NaCl C．NaOH D．Na2O2 16．关于离子键的下列叙述中不正确的是(　　) A．离子键是带相反电荷离子之间的一种静电引力 B．离子键的实质是阴离子、阳离子之间的静电作用 C．原子间相互得失电子形成离子键，体系的总能量降低 D．构成离子键的粒子是阳离子和阴离子 二、综合题 17．B、N、O、Fe、Co、Zn等元素及其化合物是生活和工业的重要材料。 （1）上述6种元素在元素周期表中位于ds区的元素有　 　。(填元素符号) （2）原子中运动电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态锌原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为　 　。 （3）自然界中不存在单质硼，主要存在的是硼的氧化物，从键能角度分析其原因是　 　。 （4）肼(N2H4)可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2取代形成的。肼可用作火箭燃料，其燃烧反应是：N2O4+2N2H4=3N2+4H2O，若该反应中生成3molπ键，则断裂的N—H键有　 　 mol。 （5）量子化学计算预测未知化合物是现代化学的发展途径之一，有人通过计算预言铁存在四氧化物，分子构型是四面体，但该分子中铁为+6价而不是+8价，该分子中铁的价电子排布式为　 　，该分子中氧的化合价有　 　，该分子的结构示意图为　 　。 （6）钴(Co)可形成分子式为Co(NH3)5Br