2023年中考化学专题强化计算题

2023年中考化学专题强化-计算题 1．草酸可除去衣服上的墨水渍，草酸的化学式是H2C2O4．请计算。 （1）H2C2O4的相对分子质量是多少。   （2）草酸中氢元素和碳元素质量比多少（填最简整数比）。 2．超市卖的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌的纯碱样品中Na2CO3的质量分数。他们取6份样品，分别加入稀盐酸，充分反应后测得数据如下表： 实验次数 1 3 4 5 6 取样品质量（g） 12.0 12.0 12.0 12.0 12.0 取稀盐酸质量（g） 30.0 60.0 90.0 110.0 130.0 产生气体质量（g） 1.1 a 3.3 4.0 4.4 （1）a的数值为______。 （2）第6次实验，所得溶液中溶质的化学式为______。 （3）求该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%） 3．学习小组用已知浓度的氢氧化钠溶液测定某硫酸溶液的浓度。取该硫酸溶液20g，滴加10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，共消耗氢氧化钠溶液40g。计算。 (1)消耗的NaOH溶液中溶质的质量为___________g： (2)该硫酸溶液的溶质质量分数_________。(温馨提示：) 4．为测定某食盐样品中氯化镁的质量分数，学习小组的同学称取20g该食盐样品，加水配制成100g溶液，再加入100g氢氧化钠溶液恰好完全反应。经测定，生成沉淀的质量为5.8g。请完成下列分析和计算： (1)反应后溶液的质量为______g 。 (2)计算该食盐样品中氯化镁的质量分数（写出计算过程）。 5．医疗上常用硫酸钡作透视肠的内服剂，俗称“钡餐”。一旦误将碳酸钡当作“钡餐”，就会致人中毒，此时可服用硫酸镁溶液解毒。某化学兴趣小组用如下实验模拟了碳酸钡在胃液中的变化，并验证了硫酸镁解毒的原理： Ⅰ．取一定量碳酸钡固体于烧杯中，逐滴加入足量的稀盐酸，并不断搅拌至固体完全溶解。 Ⅱ．再向该烧杯中逐滴加入硫酸镁溶液，并不析搅拌，烧杯内产生白色沉淀质量与加入硫酸镁溶液的质量关系如图所示。 请你结合图像和提供的数据进行分析，通过计算确定硫酸镁溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）。 6．根据下图所示的实验过程和提供的数据进行计算： （1）反应中生成氯化银沉淀的质量为 g。 （2）求原混合物中NaCl的质量分数。（请写出计算过程，结果保留到小数点后一位）。 （3）加入AgNO3溶液的质量为 g。 7．硅钢是制造变压器充电器的核心材料，含有铁和硅(其它成分忽略不计)。某同学取8.4g硅钢样品置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去100g稀硫酸(其中稀硫酸与硅不反应),剩余固体1.4g。 (1)求样品中铁的质量; (2)求所用的稀硫酸的质量分数。 8．某小组用小苏打样品（已知样品中的其它成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应）测定某稀盐酸中溶质的质量分数，实验过程和数据如图所示。请计算： (1)反应完成后生成气体的质量为______g。 (2)所用稀盐酸的溶质质量分数。 9．柠檬酸（化学式为C6H8O7）是一种果酸，有爽快的酸味，常用于固体饮料。请计算： (1)柠檬酸中碳、氧元素的质量比为______（填最简整数比）。 (2)19.2g柠檬酸中含氢元素的质量为______。 10．兴趣小组的同学欲测定一瓶失去标签的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。取20g该氢氧化钠溶液并加几滴无色酚酞溶液，溶液变红，然后逐滴加入质量分数为24.5%的稀硫酸20g时，溶液红色恰好消失，试求原氢氧化钠溶液溶质的质量分数。 11．氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还会与二氧化碳反应。有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体，为测定其成分，称取10g样品，向其中滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，只放出二氧化碳气体，且二氧化碳质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。 （1）写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式：_____。 （2）计算样品中碳酸钠的质量_____________（写出计算过程）。 （3）计算稀盐酸和样品恰好完全反应时所得溶液溶质质量分数______________（结果精确到0.1%，写出计算过程）。 12．26g黄铜(Cu－Zn合金)与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8g。求： (1)黄铜中铜的质量； (2)反应后所得溶液中溶质质量分数。(计算结果精确到0.1%) 13．小茗同学取14%的硫酸溶液70 g于烧杯中，然后向烧杯中慢慢加入10 g氧化铜粉末并不断搅拌，测得烧杯中溶液的质量与加入氧化铜粉末的质量关系如图所示。 (1)完全反应时共消耗氧化