第三章物质在水溶液中的行为基础练习2022-2023学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第三章 物质在水溶液中的行为 基础练习 一、单选题 1．下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是（    ） A．加入NaOH溶液后加热产生有刺激性气味的气体，则溶液中一定含有大量的NH B．加入足量的HCl溶液，产生无色无味气体，则溶液中一定含有大量的CO C．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的SO D．先加入适量的盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的Cl- 2．下列说法正确的是 A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 B．等物质的量浓度的盐酸和醋酸与足量的金属镁反应，盐酸的反应速率快 C．盐酸中溶质的浓度是醋酸中溶质浓度的2倍，则盐酸中的c(H+)也是醋酸中c(H+)的2倍 D．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸中的浓度相同 3．某温度下，有pH相同的NaOH溶液和CH3COONa溶液，在NaOH溶液中由水电离出的H+浓度为10-amol·L-1，在CH3COONa溶液中由水电离的H+浓度为10-bmol·L-1，则此温度下的Kw为（    ） A．1×10-14 B．1×10-(a+b) C．1×10-(7+a) D．1×10-2a 4．下列实验操作或化学原理解释错误的是 A．用已知浓度盐酸滴定未知浓度的氨水时可选择甲基橙为指示剂 B．在盛有 AlCl3溶液的试管中加入 NaF 溶液，再加入氨水，无白色沉淀生成，其原因可能是 Al3+与 F-结合生成了新的物质 C．在 2mL 0.1mol·L-1 AgNO3溶液中滴入几滴 0.1mol·L-1NaCl 溶液，有白色沉淀生成，再滴入几滴 0.1mol·L-1NaI 溶液，有黄色沉淀生成，证明 Ksp(AgCl)＞ Ksp(AgI) D．配制 FeCl3溶液时，常将固体 FeCl3溶于盐酸，再加水稀释 5．下列各组离子在指定的溶液中可能大量共存的是 A 使甲基橙变红色的溶液：K+、Al3+、MnO、C2O B 加入铝产生氢气的溶液：H+、Mg2+、NO、SO C pH=12的溶液中：Na+、Ba2+、NO、Cl— D 含Al2Fe(SO4)4的溶液：Na+、NH、S2O、ClO— A．A B．B C．C D．D 6．探究Al与CuCl2溶液反应，实验如下： 实验 现象 a．Al片表面附着蓬松的红色固体 b．产生无色气体，起始速率较慢，之后加快 c．反应放热 d．烧杯底部产生少量不溶于稀盐酸的白色沉淀 e．溶液pH降低 下列说法不正确的是A．无色气体是H2 B．实验中影响化学反应速率的因素只有两个，分别是浓度和温度 C．白色沉淀的出现与氧化还原反应有关 D．温度变化会影响溶液的pH 7．下列说法中正确的是(　　) A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热，蒸发，浓缩结晶，灼烧，所得固体的成分相同 B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，后再加水稀释到所需的浓度 C．向CuCl2溶液中加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3＋ D．泡沫灭火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)3 8．已知酸性：H2CO3＞HClO＞HCO，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。下列有关离子反应或离子方程式或化学方程式的叙述中，正确的是 A．向含有相等物质的量的HCO、ClO-、CO溶液中，逐滴加入稀盐酸，反应由前到后顺序为：HCO、ClO-、CO B．向含有0.4molFeI2的溶液中通入0.3molCl2充分反应：4Fe2++2I-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+I2 C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO D．向FeBr2溶液中滴加少量氯水，再加入CCl4溶液振荡，静置，有机层呈橙色 9．下列指定反应的离子方程式正确的是（    ） A．钠与水反应： B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气： C．向氢氧化钠溶液中加入醋酸： D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水： 10．已知25℃时： Ⅰ．饱和H2S溶液浓度为0.1mol·L-1，且其酸性主要来自第一步电离。 Ⅱ．反应R2+(aq)+H2S(aq)RS(s)+2H+(aq)K(平衡常数) ，当K>105，认定正向反应基本完全；当K<10-5，认定正向基本不能反应。 Ⅲ． H2S FeS CuS Ka1=1.0×10-7 Ka2=7.1×10-15 Ksp=1.0×10-16 Ksp=6.3×10-36 据此判断，下列说法错误的是A．25℃时，NaHS溶液呈碱性 B．25℃时，饱和H2S溶液的pH约为4 C．H2S溶液中c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-) D．分别向浓度均为0.1mol·L-1的Fe