3.2水的电离和溶液的pH 练习 2022-2023学年高二化学人教版（2019）选择性必修1

3.2水的电离和溶液的pH 练习 2022-2023学年高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A．4.6g钠在足量O2中充分燃烧，产物中阴离子数目为0.2NA B．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA C．25℃时，pH=13的KOH溶液中含有的OH-数目为0.1NA D．0.3molFeI2与足量氯气反应时转移电子数为0.6NA 2．对室温下的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是 A．加水稀释至溶液体积为，醋酸溶液的变为4 B．温度都升高后，两溶液的不再相等 C．加水稀释至溶液体积为后，两种溶液中都减小 D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用如图表示 3．下列溶液均处于25 ℃，有关叙述正确的是 A．将醋酸溶液加水稀释1000倍，pH增大3 B．在NaHCO3溶液中，c(Na＋)＝c(HCO3－ )＋c(H2CO3) C．pH＝13的NaOH溶液与pH＝1的盐酸混合后，一定有c(H＋)＝c(OH－) D．pH＝8的Ba(OH)2溶液和pH＝8的氨水中，由水电离的c(OH－)均为1×10－8mo1·L－1 4．在25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的H＋浓度为1.0×10－13 mol/L，下列有关该溶液的叙述，正确的是（　　） A．该溶液可能呈酸性 B．该溶液一定呈碱性 C．该溶液的pH一定是1 D．该溶液的pH不可能为13 5．用一定浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液中，不需要用到的仪器是 A． B． C． D． 6．下列说法不正确的是 A．纸层析法可用来分离物理性质和化学性质相似的物质 B．久置的NaOH标准溶液，用来滴定时要重新标定浓度 C．滴定管内粘有油污，可用溶液浸洗，洗用后的放回原瓶 D．烫伤先用冷水洗，若皮肤已破可用溶液消毒 7．常温下，在纯水中加入下列物质，不会破坏水的电离平衡的是 A．通入HCl气体 B．加入NaOH固体 C．加入NaCl固体 D．加入金属钠 8．室温时，在由水电离出的c(OH-)=1.0×10-14 mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．K+、Na+、HCO、Cl- B．K+、MnO、Br-、Cl- C．Na+、Cl-、NO、SO D．Al3+、NH、Cl-、SO 9．常温时，向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是 A．c(H＋)·c(OH－)乘积不变 B．pH减小了 C．c(OH－)降低了 D．水电离出的c(H＋)增加了 10．常温下，将浓度为0.1mol/L的HCOOH溶液加水稀释至0.01mol/L的过程中，下列各量始终保持增大的是 A． B． C． D． 11．下列实验或操作正确的是 A B C D 制氨气 蒸发、浓缩、结晶 配制稀硫酸 用KMnO4酸性溶液滴定 A．A B．B C．C D．D 12．下列仪器为高中常见仪器(省略夹持装置)，选用下列仪器不能完成的实验是 A．粗盐的提纯(除去泥沙) B．分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液 C．酸碱中和滴定 D．用 18.4mol/L 的浓硫酸配制 1mol/L 的稀硫酸 13．常温下，下列说法正确的是 A．pH = 4 的醋酸中c(H+)= 4.0 mol/L B．pH = 2的盐酸与pH = l的盐酸中c(H+)之比为1：10 C．pH= 1的盐酸与pH= 1的硫酸中c(H+)之比为l∶2 D．0.l mol/L的醋酸与0.2 mol/L的醋酸中c(H+)之比为l∶2 14．亚磷酸(H3PO3)是有机磷水处理药剂的原料，有强还原性，容易被银离子氧化为磷酸。右图为向某浓度的亚磷酸中滴加NaOH溶液，其pH与溶液中的H3PO3、H2PO、HPO的物质的量分数α(X)(平衡时某物种的浓度与整个物种浓度之和的比值)的关系。下列关于亚磷酸的说法正确的是 A．亚磷酸与磷酸相似，均为三元酸 B．亚磷酸与银离子恰好完全反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 C．亚磷酸的Ka2=10-7 D．pH为5～9时，主要反应的离子方程式为H3PO3+2OH-=HPO+2H2O 二、填空题 15．酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子。根据下列化合物：①NaOH②CH3COOH③NH4Cl④NH3·H2O⑤H2S请回答下列问题： （1）上述几种电解质中属于弱电解质的是______（写序号） （2）常温下pH=2的CH3COOH溶液中由水电离产生的c(OH－)=______ （3）写出H2S的电离方程式______ （4）pH相同的NaOH和NH3·H2O物质的量浓度分别为c1和c2，则c1______c2 （5）将等pH等体积的NaOH和NH3·H2O分别稀释m倍和n倍，稀释