2023届高三化学一轮专题训练题——物质的结构与性质

2023届高三化学一轮专题训练题——物质的结构与性质 1．（2021秋·山东威海·高三校考阶段练习）硅元素是现代信息技术中最重要的元素之一，回答下列问题。 (1)若将基态硅原子最高能级的电子排布图表示为，则它违背了___________这一电子排布规律，X、Y与硅位于同周期，若X、Y的第一电离能(相对大小)中间只有Si，则X、Y分别是___________。 (2)以SiO2为基本原料制备粗硅的原理为，与CO互为等电子体的分子和离子分别为____________，使SiO2固体、CO液化需要克服的作用力分别是___________、___________。若Si-O键的键键能为a，则使1mol SiO2全部变成Si、O原子至少需要提供的能量是___________kJ。SiO2、石墨两物质中，硅、碳原子杂化类型分别为___________。 (3)制备高纯度硅的过程中会有一系列中间产物如SiH3Cl、SiH2Cl2、SiHCl3、SiCl4等物质生成。上述中间产物中属中正四面体构型的是___________，沸点SiHCl3___________SiCl4(填“＞”或“＜”)。 (4)晶体硅的晶胞如下，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。则图中原子①的原子坐标是___________，晶体中硅原子的空间利用率为___________(用含π的式子表示)。 2．（2021·全国·模拟预测）近日，大连化物所利用Na-S协同改性铁催化剂，实现了CO2催化加氢合成乙醇。 (1)基态硫原子的价电子排布式为___________；基态硫原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为___________形。 (2)乙醇分子中所涉元素的电负性从大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。 (3)在CO2转化为乙醇的过程中，碳原子的杂化类型由___________转化为___________。 (4)Na2S的熔点为950℃，K2S的熔点为840℃，前者熔点较高的原因是___________。 (5)铁的三种同素异形体晶体的晶胞结构如图所示，三种晶体在不同温度下能发生转化。 ①δ-Fe晶胞与γ-Fe晶胞中含有的铁原子数之比为___________，α-Fe晶胞中与铁原子等距离且最近的铁原子数为___________。 ②假设α-Fe晶胞的体积为a cm3，NA代表阿伏加德罗常数的值，则该α-Fe晶体的密度为___________g/cm3 (用含a、NA的代数式表示)。 3．（2021·全国·模拟预测）很多元素在生产生活中有很多应用，请回答下列问题： (1)基态Fe原子的价电子排布图为___________ (2)Zn2+和CN-、K+可组成化合物K2Zn(CN)4，其中Zn(CN)中的配体为___________，配位原子为___________，与该配离子中配体等电子体的分子为___________ (3)Fe-Cr-Al合金可作为汽车尾气催化剂的载体，汽车尾气催化剂可将NO2还原为无毒害的气体，防止HNO3型酸雨的形成，NO2的空间构型为___________。HNO3的酸性强于HNO2的原因为___________ (4)金刚砂(SiC)的硬度为9.5，其晶胞结构如下图所示，则金刚砂晶体类型为___________，在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为______个；若晶胞的边长为apm，则金刚砂的密度为_______g/cm3(用NA表示阿伏伽德罗常数的值)。 4．（2021·四川眉山·统考模拟预测）中国较早时期就有炼铜、炼锌技术的记录，铜、锌元素也是人体必需的微量元素之一。回答下列问题： (1)基态Cu原子核外的最高能层符号是___，基态Zn价电子排布式为___。 (2)硫酸铜溶于氨水形成[Cu(NH3)4]SO4溶液，组成[Cu(NH3)4]SO4的元素中，除Cu外其余元素的电负性由大到小排序为___。 (3)向[Cu(NH3)4]SO4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，未出现浑浊，其原因是___。 (4)ZnO与ZnS结构相似，ZnO的熔点为1975℃，ZnS的熔点约为1700℃。ZnO熔点比ZnS高的原因是___。 (5)[Zn(CN)4]2-发生反应：4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O=[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN ①HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是___。 ②与H2O分子互为等电子体的阴离子为___。 ③[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键，不考虑空间构型，[Zn(CN)4]2-的结构可用示意图表示为___。 (6)金属锌晶体的晶胞如图所示，若锌原子的半径为rnm，则金属锌晶体的空间利用率是___(用含