2023届高三化学一轮专题训练：元素或物质推断题

2023届高三化学一轮专题训练：元素或物质推断题 1．（2022·浙江·校联考一模）已知A、B、D、E、G、H、J都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B元素的最高正价与最低负价代数和为2，D是非金属性最强的元素，D、H同主族，E是同周期元素中离子半径最小的元素，G元素的最高价含氧酸为二元强酸，J是第Ⅷ族元素，是生活中最常用的金属元素。请回答： (1)阴离子GAB－与CO2结构相似，GAB－的电子式为______。 (2)D的氢化物水溶液中存在的氢键有______种，画出其中一种______。(用“…表示氢键，用短线表示共价键) (3)检验J3＋的离子方程式为_________________ (4)H与E能形成化合物Z。在1.01×105Pa、T1℃时，气体摩尔体积为53.4L·mol－1，实验测得Z的气态密度为5.00 g·L－1，则此时Z的化学式为______。 2．（2022·浙江·校联考一模）固体A含有3种元素，摩尔质量在100 g·mol－1至200 g·mol－1之间，C、D为中学化学中常见的物质，与A的组成元素相同，且C的摩尔质量大于D。B能使品红褪色，E的焰色反应为黄色，反应过程有如下关系： 请回答： (1)生成沉淀F的离子方程式为______。 (2)写出推导化学式A的过程__________ (3)下列有关说法正确的是_____ A．气体B通入CaCl2溶液中有白色沉淀 B．物质B、C、D均能使酸性KMnO4溶液褪色 C．已知A在工业上通常用于漂白，则其漂白原理与次氯酸漂白相似 D．自然界中存在天然的物质F (4)A溶液中通入足量氧气生成一种酸式盐的化学方程式为______。 3．（2022·全国·高三专题练习）如表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，回答下列问题： （1）第三周期中元素非金属性最强的元素的原子结构示意图为____________。 （2）②③⑨最高价氧化物对应水化物酸性强弱顺序为（填化学式）___________。 （3）用电子式表示④的简单氢化物的形成过程______________。 （4）下列可以判断⑤和⑥金属性强弱的是_________ a．⑤单质的熔点比⑥单质低 b．⑤的化合价比⑥低 c．⑤单质与水反应比单质⑥剧烈 d．⑤最高价氧化物的水化物的碱性比⑥强 （5）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常见物质Z、M、N可发生以下反应： a．M中所含的化学键种类为（若含共价键，请标明极性或非极性）___________。 b．N→⑥的单质的化学方程式__________________。 4．（2022秋·全国·高三专题练习）随原子序数的递增，五种短周期元素原子半径与原子序数的关系如图所示。 已知：TX2是现代光学及光纤制品的基本原料；ZY 能破坏水的电离平衡；Z3RY6在工业上常用作助熔剂。 （1）R在元素周期表中的位置是___。 （2）上述元素中的某两种元素可组成一种五原子共价化合物，该化合物的电子式为___。 （3）请用一个化学方程式比较X和Y的非金属性的强弱_____。 （4）工业上以Z3RY6作助熔剂的目的是____。 （5）已知11.5gZ的单质在X2中完全燃烧，恢复至室温，放出QkJ热量，该反应的热化学方程式为___。 5．（2022·全国·高三专题练习）盐X由三种元素组成，其具有良好的热电性能，在热电转换领域具有广阔的应用前景。为研究它的组成和性质，现取12.30g化合物X进行如下实验： 试根据以上内容回答下列问题： (1)X的化学式为_____________。 (2)无色溶液B中通入过量CO2产生白色沉淀的离子方程式为______________。 (3)蓝色溶液F中通入中SO2气体会产生白色沉淀，该沉淀中氯元素质量分数为35.7%，其离子方程式为____________。 (4)白色沉淀C煅烧的固体产物与D高温反应可生成化合物X，其化学方程式为__________。 6．（2022秋·全国·高三专题练习）A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。 （1）B在周期表中的位置为第____周期第___族。 （2）E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为______。 （3）元素B、C、D、E形成的简单离子半径大小关系是___________(用离子符号表示)。 （4）用电子式表示化合物D2C的形成过程:____________________