第六章化学反应与能量检测题2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章 化学反应与能量 检测题 一、单选题 1．下列变化过程需要吸收能量的是 A．向污染的河水中投入生石灰 B．氢气的燃烧 C． D． 2．将1molN2和3molH2通入4L的密闭容器中反应，半分钟后测得H2的物质的量为2.1mol，现用如下三种物质在单位时间内的浓度变化来表示该反应速率。 ①v(N2)=0.15mol/(L•min)      ②v(H2)=0.45mol/(L•min)       ③v(NH3)=0.30mol/(L•min) 其中正确的是 A．①② B．②③ C．①③ D．①②③ 3．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：；，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是 A．反应过程中，若增大压强能提高的转化率 B．若反应开始时为1mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ C．反应至4 min时，若HCl浓度为，则反应速率为 D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100 mL1的NaOH溶液恰好反应 4．下列方案设计不能达到实验目的的是 A B C D 测定硫酸与锌反应的化学反应速率 由球中气体颜色的深浅判断温度对平衡的影响 由褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响 探究醋酸、碳酸、硼酸的酸性相对强弱 A．A B．B C．C D．D 5．根据能量变化示意图，下列说法正确的是 A．断开1molHCl(g)中的H-Cl键需要吸收bkJ能量 B．反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，反应物的总能量小于生成物的总能量 C．2molHCl(1)分解成1molH2(g)和1molCl2(g)需要吸收ckJ热量 D．b-a=c 6．根据下图判断，有关反应的叙述错误的是 A．反应开始时，正反应速率最大，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小 B．t1前，逆反应速率随着反应的进行，逐渐增大 C．反应到达t1时，正反应速率与逆反应速率相等，反应停止 D．反应在t1之后，正反应速率与逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态 7．SO2是大气污染物，利用电化学法处理SO2的装置如图所示(已知电极M、N均为石墨烯电极，阳膜只允许H+通过)。下列说法错误的是 A．N极的电极反应式：O2+4e-+4H+=2H2O B．电极M的电势比电极N的低 C．一段时间后右室稀H2SO4的浓度变大 D．反应过程中，氢离子从左向右移动 8．汽车排气管内安装的催化转化器可使尾气中的主要污染物(NO和CO)转化为无毒的大气循环物质，其中发生的反应为2NO+2CO2CO2+N2。下列说法正确的是 A．CO、CO2都属于酸性氧化物 B．若该反应中的能量变化如图所示，则说明该反应是放热反应 C．使用催化剂能使NO和CO的转化率达到100% D．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 9．等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(已知M、N在生成物中均为+2价)，生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是 A．M、N两种金属中较活泼的是N B．生成H2的质量M<N C．相对原子质量较大的是N D．产生H2的快慢程度为N>M 10．右图为原电池示意图，下列说法正确的是    A．锌片是正极，铜片是负极 B．硫酸的浓度不变 C．该装置能够将电能转化为化学能 D．电子由锌片通过导线流向铜片 11．反应X(g)4Y(g)+Z(g)，在200℃和T℃时，X的物质的量浓度(单位：mol·L-1)随时间变化的有关实验数据见下表： 时间/min 0 2 4 6 8 10 200/℃ 0.80 0.55 0.35 0.20 0.15 0.15 T/℃ 1.00 0.65 0.35 0.18 0.18 0.18 下列有关该反应的描述正确的是A．在200℃时，4min内用Y表示的化学反应速率为0.1125mol·L-1·min-1 B．200℃时，第3min时的瞬时速率大于第5min时的瞬时速率 C．T℃下，6min时反应刚好达到平衡状态 D．从表中可以看出T<200 二、填空题 12．天然气的主要成分为CH4，一般还含有C2H6等烃类，是重要的燃料和化工原料。 (1)乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g) ΔH=_______kJ·mol−1。相关物质的燃烧热数据如下表所示： 物质 C2H6(g) C2H4(g) H2(g) 燃烧热ΔH/( kJ·mol−1) -1560 -1411 -286 (2)下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量： 物质 Cl2 Br2 I2 HCl HBr HI H2 能量/kJ 243 193 151