第11章酸与碱检测题-2022-2023学年九年级化学京改版（2013）下册

第11章《酸与碱》检测题 一、单选题 1．某化学小组在做探究分子性质的实验时发现课本实验（图1）会污染环境，改为在球形管中进行实验（如图2所示）。球形管中b、c处放置的是无色酚酞试液浸泡后晾干的白色滤纸条。（已知：氧化钙与水反应会放出大量热） 具体操作步骤如下： Ⅰ．在球形管中放入各药品，连接仪器； Ⅱ．挤压c处胶头滴管，放置一段时间，观察到b、c处滤纸条都不变色； Ⅲ．挤压a处胶头滴管，放置一段时间，观察到b处滤纸条不变色，c处滤纸条变红。 关于该实验有下列说法，完全正确的一组是（　　） ①图2实验能够说明空气不能使酚酞变色； ②图2实验可得出结论：氨气与水能够发生反应； ③图2实验比图1实验具有环保、节省药品的优点； ④从图1、图2实验可知氨气分子能使无色酚酞变色； ⑤操作Ⅱ中c处滤纸不变色，说明水不能使酚酞变色； ⑥图1实验证明：在相同条件下，氨分子比酚酞分子运动快； ⑦图2实验中，若在a处先装一些氧化钙，滤纸条从无色开始变红所需时间会延长。 A．①②③④⑤ B．①②③⑤⑥ C．③④⑤⑦ D．①③⑥⑦ 2．下列对一些事实的微观解释正确的是 事实 解释 A 稀盐酸和稀硫酸化学性质相似 溶液中都含有氢元素 B 浓硫酸敞口放置后溶质质量分数变小 水分子不断运动 C 浓盐酸敞口放置后溶质质量分数变小 盐酸分子不断运动 D 氯化钠放到水里会逐渐“消失” 氯化钠分子在不断运动 A．A B．B C．C D．D 3．下列实验操作的方法中正确的是 A．将pH试纸浸入溶液中测溶液的pH B．用100 mL的量筒量取5.55 mL的稀硫酸 C．将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量 D．配制10%的氯化钠溶液的主要步骤是：计算、称量、溶解 4．等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH＝7，则（　　） A．所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等 B．混合溶液中钠离子与氯离子个数相等 C．混合前后水分子总数不变 D．混合前后阳离子总数不变 5．正确的实验操作对实验结果和人身安全都非常重要，下列实验操作正确的是 A．集气验满 B．液体加热 C．读液体的体积 D．稀释浓硫酸 6．碳酸钠、氢氧化钠和水的混合物若干，与100g7.3%的盐酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，可得晶体质量为 A．5.85g B．11.7g C．23.4g D．9.0g 7．下列常见实验现象，描述正确的是 A．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，放出大量热，生成二氧化硫 B．铁丝在空气中剧烈燃烧火星四射，放出大量热，生成黑色固体 C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，瓶口会出现大量白烟 D．向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸，溶液最终变无色 8．下列各组物质除杂方法正确的是（　　） 选项 实验目的 实验方法 A 除去KCl固体中混有的MnO2 加适量水溶解、过滤、洗涤、干燥 B 除去CO2中混有的CO 将混合气体点燃 C 除去N2中混有的O2 将混合气体通过炽热的炭层 D 除去铜粉中混有的铁粉 加过量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 A．A B．B C．C D．D 9．经过一年的化学学习，小宇同学对所学知识进行了整理，以下说法正确的是 A 物质性质不同，鉴别方法不同 氧化铜粉末与炭粉—观察颜色 B 物质在微观上都是由粒子构成的 氯化钠—由分子构成 C 物质的性质决定了它的反应现象 向紫色石蕊溶液中滴加石灰水—溶液变红 D 物质除杂(括号内为杂质) FeSO4溶液(硫酸)—加入过量的铁粉，过滤 A．A B．B C．C D．D 10．下列实验现象描述正确的是（    ） A．硝酸铵溶于水放出大量的热 B．镁带燃烧产生耀眼的白光 C．浓盐酸敞口时出现大量白烟 D．红磷燃烧的生成物为黑色固体 11．对于碱，下列说法正确的是 A．碱一定含有 H 元素 B．可使酚酞变红的都是碱溶液 C．所有非金属氧化物都可与碱溶液反应 D．酸与碱反应一定不产生沉淀 12．下列与水有关的说法中，不正确的是（　　） A．少量白磷保存在冷水中 B．可用肥皂水区别软水和硬水 C．生活中常用煮沸的方法降低水的硬度 D．稀释浓硫酸时，一定要在浓硫酸中缓缓加入水 二、填空题 13．在元旦来临之际，同学们写上新年的祝福：愿新的一年，我们的日子，如酚酞遇碱般鲜红；我们的学业，如白磷自燃般顺利；我们的人生，如镁燃烧般绽放耀眼的强。请用化学用语填空： （1）白磷的化学式_____。 （2）碱溶液中的阴离子_____。 （3）镁燃烧反应的化学方程式________。 14．向100gNaoH溶液中逐滴滴入7.3%稀盐酸，溶液pH变化情况如下图所示，回答问题。 （1）A点所表示的溶液能使石蕊溶液变_____色。 （2）所用NaOH溶