2023年中考化学分项复习化学计算和分析

2023年中考化学分项复习：化学计算和分析 1. 为预防新冠病毒，各公共场合可采用三氯异氰尿酸进行消毒灭菌，三氯异氰尿酸的化学式为C3C13N3O3，请计算： （1）三氯异氰尿酸的相对分子质量为______（直接写出结果）。 （2）三氯异氰尿酸中碳、氯、氮、氧四种元素的质量比为______（直接写出结果）。 2.人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。 已知葡萄糖酸锌的化学式C12H22O14Zn。 （1）葡萄糖酸锌属 （填“有机物”或者“无机物”），由 种元素组成。 （2）现有一支20mL的葡萄糖酸锌口服液，其中含葡萄糖酸锌45mg，那么这支口服液中Zn的质量是 ___________ mg。（结果保留两位有效数字） 3.某中学兴趣小组同学为了测定实验室制取二氧化碳后的废液中氯化钙的含量，该兴趣小组同学取20.0g废液，向其中加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液，至不再产生沉淀后将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，得到沉淀的质量为2.0g。请计算20.0g废液中氯化钙的质量分数。（写出计算过程） 4.将12.5g混有二氧化锰的氯酸钾固体加热至质量不再减少，冷却后称量固体的质量为7.7g。 （1）反应时生成氧气的质量为________g。 （2）计算反应前固体中二氧化锰的质量分数（要求写出计算过程）。 5.氢能清洁性备受关注，但电解法制氢也会因消耗电能而相当于有碳排放。 （1）甲烷燃烧的化学方程式为。计算64gCH4完全燃烧生成CO2的质量____。 （2）理论上，64gCH4与耗电1kW·h制得的H2燃烧放出的能量相当。某省电解制氢每耗电1kW·h相当于排放500gCO2，若该省使用电解法制得的H2替代甲烷作燃料，_______(填“有利于”或“不利于”)减少碳排放。 6. 化学兴趣小组的同学为测定稀盐酸中的溶质质量分数，取10克碎鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）加入到50克稀盐酸中，二者恰好完全反应，测得反应后混合物的总质量是55.6克（二氧化碳全都逸出）。求： （1）生成二氧化碳的质量是 。 （2）稀盐酸中溶质质量分数是多少？（写出计算过程） 7.碱式碳酸铜是孔雀石的主要成分，俗称铜绿，化学式为Cu2(OH)2CO3，可用于冶铜。铜绿受热时发生以下反应：，试计算： （1）氧化铜中铜的质量分数 。 （2）铜绿分解生成11克二氧化碳的同时，生成CuO的质量是多少？ 8.碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，常用作糕点、馒头的发泡剂。为测定某碳酸氢钠样品中NaHCO3的质量分数，称取20.0g样品，加热至恒重（质量不再变化），称得固体质量为13.8g。（已知：样品中杂质在加热过程中不发生变化） （1）计算样品中NaHCO3的质量分数。（写出计算过程） （2）若上述测定过程中未加热至恒重，则测得NaHCO3的质量分数将 　 　。（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）。 9.漂白粉的主要成分为CaCl2、Ca（ClO）2，可由Cl2与石灰乳反应制得。某化学兴趣小组用足量浓盐酸与50.0g含MnO2的软锰矿（杂质既不参与反应，也不溶于水）制各Cl2，反应结束后将反应容器中的混合物过滤、洗涤、干燥，称量得残渣6.5g。 已知：。请回答： （1）Ca（ClO）2中Cl元素的化合价为______，Ca、Cl、O元素的质量比为______。 （2）求生成Cl2的质量（写出具体步骤）。 10.我国古代将炉甘石（主要成分ZnCO3）和木炭粉混合后加热到约800℃，可得到锌。主要发生的化学反应①，② （1）某同学用100t含ZnCO398%的炉甘石，计算生成ZnO质量的过程如下： 解：设可得到氧化锌的质量为x 答：可得到氧化锌的质量是64.8t。 请判断该计算过程否正确？___________。 （2）请计算要获取65t金属Zn，需要氧化锌的质量是多少？ 11.往盛有4.0g久置的铝片的烧杯中滴加稀盐酸，让其充分反应，放出氢气的质量与所滴加稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题并计算： （1）充分反应后，产生氢气的质量是 　 　。 （2）刚开始滴加稀盐酸时，没有氢气放出的原因是 　 　。 （3）该铝片中铝的质量分数（写出计算过程）。 12. 为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，实验小组的同学称取10.0g赤铁矿石样品，加入稀盐酸的质量与反应后的剩余固体的质量关系如图（赤铁矿石中所含杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），请计算： （1）该赤铁矿石中氧化铁的质量为___________g。 （2）把浓盐酸稀释成稀盐酸，需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是___________。 （3）所用稀盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程） 1