北京市2023年高考化学模拟题汇编-12水溶液中的离子反应和平衡（实验题、推断题、解答题）

北京市2023年高考化学模拟题汇编-12水溶液中的离子反应和平衡（实验题、推断题、解答题） 一、实验题 1．（2023·北京朝阳·统考一模）某小组同学探究与溶液的反应，实验如下。 资料：i．(黄色) ii．呈绿色(酸性条件下不稳定)、低浓度呈无色、MnS为肉色沉淀。 iii． 实验Ⅰ： (1)用离子方程式表示溶液显碱性的原因：___________。 (2)将固体a过滤、洗涤，放置在空气中，固体变为棕黑色。 ①甲同学认为固体a中除了MnS外，还有，依据的现象是___________。 ②乙同学认为根据上述现象不能得出固体a中含有，应补充对比实验：___________(填实验方案)。实验证实固体a中含有。 (3)固体b的主要成分是S。分析产生S的可能原因：___________。 (4)经检验，固体c的主要成分是。 ①分析产生的可能原因：酸性条件下，将氧化。该反应的离子方程式是___________。 ②继续滴加酸性溶液，溶液变为紫红色，仍有棕黑色固体。 实验Ⅱ：改用未经酸化的溶液重复实验Ⅰ，产生棕黑色固体时溶液呈绿色。 (5)分析实验Ⅰ未见绿色的原因：取少量实验Ⅱ的绿色溶液，滴加硫酸，溶液变为紫红色，产生棕黑色固体。该反应的离子方程式是___________。 实验Ⅲ：向未经酸化的溶液中滴加少量，产生棕黑色沉淀并检测到。 (6)检验的实验方案：___________(填操作和现象)。注：该实验条件下，与不反应。 (7)综合上述实验，与溶液反应的产物与___________等因素有关(答出两点即可)。 2．（2023·北京石景山·统考模拟预测）某小组探究不同阴离子与的结合倾向并分析相关转化。 资料：i.和均为白色，难溶于水。 ii.与、能生成、 iii.与结合倾向。 (1)探究、与的结合倾向 实验 滴管 试管 现象 I 10滴0.1mol/L溶液 等浓度的NaI和溶液 黄色沉淀 II 等浓度的NaI和溶液 黄色沉淀 ①由实验I推测：与结合倾向_______(填“>”或“<”)。 ②取两等份AgBr浊液，分别滴加等浓度、等体积的和溶液，前者无明显现象，后者浊液变澄清，澄清溶液中+1价银的存在形式_______(填化学式)。推测：与结合倾向。 查阅资料证实了，上述推测。 (2)的转化 实验 滴管 试管 现象 III 0.1mol/L溶液 0.1mol/L溶液 白色沉淀，振荡后消失 IV 0.1mol/L溶液 0.1mol/L溶液 白色沉淀，逐渐变为灰色，最终为黑色沉淀 ①写出实验III中白色沉淀消失的离子方程式_______。 ②查阅资料：实验IV中黑色沉淀是，中S元素的化合价分别为和+6.写出实验IV中白色沉淀变为黑色的化学方程式并分析原因_______。 ③溶液可用作定影液。向溶液溶解AgBr之后的废定影液中，加入_______(填试剂和操作)，可使定影液再生。 (3)的转化 分析试管1出现银镜的原因_______。 (4)资料显示：S原子与结合比O原子更稳定。与结构相似，但与结合倾向：，试从微粒空间结构角度解释原因_______。 3．（2023·北京朝阳·北京八十中校考模拟预测）某研究小组为探究饱和NaHCO3溶液中是否还能溶解少量NaHCO3固体，设计并完成了下列实验。 【查阅资料】 常温下：Ksp(CaCO3)=4.96×10−9 Ksp(MgCO3)=6.82×10−6 碳酸的电离常数：H2CO3HCO＋ H+ K1＝4.3×10−7 HCOCO＋ H+ K2=5.6×10−12 Mg(OH)2沉淀范围：pH  9.4 ~ 12.4 【实验过程】 实验编号 实验操作 现象或结论 ⅰ 测饱和NaHCO3溶液的pH pH为8.3 ⅱ 向20 mL 饱和NaHCO3溶液中再加入少量的NaHCO3固体，静置24小时。 少量的气体X从溶液底部固体中缓慢逸出，最终固体全部溶解，得到溶液Y 【分析解释】 (1)用化学用语解释饱和NaHCO3溶液pH为8.3的原因：______。 (2)为探究NaHCO3固体溶解的原理，取实验ⅱ反应后的气体X和溶液Y，检验其成分。 a．气体X能使澄清的石灰水变浑浊。 b．测得溶液Y的pH为8.7。 c．向溶液Y中滴加MgCl2溶液，有白色沉淀生成。 d．将c的悬浊液加热，继续有气体产生，白色沉淀不消失。 e．向2 mL饱和NaHCO3溶液中加入MgCl2溶液，无明显现象。 f．向2 mL饱和Na2CO3溶液中加入MgCl2溶液，有白色沉淀生成。 ① 气体X是______。 ② 步骤d中反应的化学方程式是______。 ③ 步骤e中若用CaCl2溶液代替MgCl2溶液完成实验，会观察