3.2离子键 离子晶体 检测题 2022-2023学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

3.2离子键 离子晶体 检测题 2022-2023学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．下列说法错误的是（　　） A．化学反应中一定有化学键断裂，同时也有化学键形成 B．含有共价键的化合物必定是共价化合物 C．含有离子键的化合物必定是离子化合物 D．金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物 2．下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是（　　） ①Al原子和N原子的未成对电子数 ②Ag+、Cu2+与NH3形成配合物时的配位数 ③NaCl的晶格能与MgO的晶格能 ④F元素和O元素的电负性 ⑤N元素和O元素的第一电离能 ⑥H原子和H+离子的半径． A．①④⑤ B．②④⑥ C．④⑤⑥ D．③⑤⑥ 3．有共价键的离子化合物是（　　） A．NaCl B．H2O2 C．C2H5Br D．K2SO4 4．下列叙述正确的是（　　） A．O2分子间存在着非极性共价键 B．CO2分子内存在着极性共价键 C．SO2与H2O反应的产物是离子化合物 D．盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物 5．锌与硫所形成化合物晶体的晶胞如图所示。下列判断不正确的是（　　） A．Zn位于元素周期表的d区 B．该晶胞中和数目相等 C．位于构成的四面体空隙中 D．氧化锌的熔点高于硫化锌 6．下列各项叙述中，正确的是（　　） A．H2O、H2S、H2Se由于分子间作用力依次增大，所以熔、沸点依次升高 B．邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点高 C．配合物Fe（CO）n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18时，n=5 D．由第ⅠA族和第ⅥA族元素形成的原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物，是含有极性共价键的离子化合物 7．W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期元素。a、b、c、d、e是由这些元素组成的化合物，气体a的水溶液呈碱性，c为红棕色气体，e是由W、Y、Z元素形成的化合物，m为元素Y形成的单质。上述物质 的转化关系如图所示，下列说法正确的是 （　　） A．简单离子半径： Z> Y B．c是由极性键构成的非极性分子 C．e为离子化合物，含有离子键和共价键 D．W、X、Y形成的化合物不可能是离子化合物 8．下列叙述正确的是（　　） A．H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体 B．电解熔融状态的 可以制得 ，且都有氧气生成 C． ，水分子间的平均距离 ： D．海水中的 结晶成 的过程，形成了化学键 9．下列说法中正确的是 (　　) ①晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ②原子晶体中共价键越强，熔点越高 ③干冰是CO2分子通过氢键和分子间作用力有规则排列成的分子晶体 ④在Na2O和Na2O2晶体中，阴、阳离子数之比相等 ⑤正四面体构型的分子，键角都是109°28′，其晶体类型可能是原子晶体或分子晶体 ⑥分子晶体中都含有化学键 ⑦含4.8 g碳元素的金刚石晶体中的共价键的物质的量为0.8 mol A．①②③④⑤ B．②④⑦ C．⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦ 10．下列说法正确的是（　　） ①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键 ②H2SO3的酸性＞H2CO3的酸性，所以非金属性S＞C ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤熔融状态能导电的化合物是离子化合物 ⑥由分子组成的物质中一定存在共价键 A．①③⑤ B．②④⑥ C．①②③⑤ D．①③⑤⑥ 11．共价键、离子键、分子间作用力等都是构成物质微粒间的不同作用，含有以上所说的两种作用的物质是（　　） A．氦 B．石英 C．烧碱 D．食盐 12．构成氯化钠的微粒是（　　） A．氯离子和钠离子 B．氯化钠分子 C．氯原子和钠原子 D．金属钠和非金属氯 13．《Green Chemistry》曾经报道了我国学者发明的低压高效电催化还原的新方法，其总反应为。下列说法正确的是（　　） A．碳原子价电子排布为的状态为碳原子的一种激发态 B．NaCl晶体中的配位数是4 C．NaClO中只含有离子键 D．是只含有键的非极性分子 14．下列说法错误的是（　　） A．CaCl2中既有离子键又有共价键，所以CaCl2属于离子化合物 B．H2O分解为H2和O2，既有共价键的破坏又有共价键的形成 C．C5H12有多种同分异构体，因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同 D．按F、Cl、Br、I顺序元素非金属性逐渐减弱是因为它们的原子半径逐渐增大 15．某钙钛矿型氧化物的晶胞结构如图所示，其中A为镧系金属离子，B为过渡金属离子，C为氧离子。下列说法正确的是（