精品解析：山东省平邑县第一中学2022-2023学年高二下学期第一次月考化学试题

平邑一中新校区高二下学期4月份月考 化学试题 一、选择题(共10小题，每小题2分，共20分) 1. 下列说法正确的是（ ） A. Na2O2和 NaOH 所含化学键类型完全相同 B. NH3比 PH3稳定是因为 NH3分子间存在氢键 C. CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 D. H2O2 是含非极性键的极性分子 2. 下列说法错误的是 A. 从CH4、、正四面体结构，可推测PH、也为正四面体结构 B 1mol金刚石晶体中，平均含有2molC-C键 C. 水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键 D. 某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE 3. 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A. CO2和SiO2 B. NaCl和HCl C. CO2和NH3 D. CCl4和KCl 4. 下列分子或离子中键角由大到小排列顺序是 ①②NCl3③H2O④BF3⑤BeCl2 A. ⑤④①②③ B. ⑤①④②③ C. ④①②⑤③ D. ③②④①⑤ 5. 下列表达方式正确的是（ ） A. 24Cr 的外围电子排布式：3d44s2 B. CO2的立体结构模型 C. 基态碳原子的价电子排布图为 D. N2的电子式： 6. 下列关于原子晶体和分子晶体的说法不正确的是 A. 共价晶体硬度通常比分子晶体大 B. 共价晶体的熔沸点较高 C. 分子晶体中有的水溶液能导电 D. 金刚石、水晶和干冰都属于共价晶体 7. 下列说法不正确的是 A. 乙烯分子中的σ键和π键之比为5∶1 B. 某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ∙mol−1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+ C. Na、P、Cl的电负性依次增大 D. 三氧化硫有单分子气体和三聚分子固体()两种存在形式，两种形式中S原子杂化轨道类型相同 8. SiCl4的分子结构与CCl4类似,对其作出如下推断,其中正确的是 ①SiCl4晶体是分子晶体 ②常温、常压下,SiCl4是液体 ③SiCl4分子是由极性键形成的非极性分子④SiCl4的熔点高于CCl4的熔点 A. ① B. ①② C. ②③ D. ①②③④ 9. PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断错误的是 A. PH3分子呈三角锥形 B. PH3分子是极性分子 C. PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低 D. PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高 10. 已知P4单质、次磷酸的结构如图，P4在KOH溶液中的变化是： P4+3KOH+3H2O═3KH2PO2+PH3↑，下列说法正确的是 A. PH3分子中所有的原子可能共平面 B. 31 g P4含有1.5NA个P﹣P C. 元素的电负性大小顺序：P＞O＞H＞K D. KH2PO2属于酸式盐 二、不定项选择题(共5小题，每小题4分，共20分) 11. 如表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号，其中J为0族元素。下列说法正确的是 A. R原子的核外电子的轨道表示式为 B. Y2−与Na+的半径大小关系为Y2-＞Na+ C. X的第一电离能小于Y的第一电离能 D. 表中电负性最大的元素为Z 12. 三硫化四磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构如图所示。下列有关P4S3的说法中正确的是 A. P4S3中各原子最外层均满足8电子稳定结构 B. P4S3中磷元素为+3价 C. P4S3中P原子为sp3杂化，S原子为sp杂化 D. 1molP4S3分子中含有6mol极性共价键 13. 正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，有与石墨相似的层状结构，受热易分解，层内的H3BO3分子通过氢键相连(如图所示)，则下列有关说法中不正确的是 A. 正硼酸晶体属于分子晶体 B. 正硼酸分子的稳定性与氢键有关 C. 1molH3BO3晶体中含有3mol氢键 D. B原子杂化轨道的类型为sp2，层间的H3BO3分子通过共价键相连 14. 下列有关晶体结构的叙述正确的是 A. SiO2晶体中最小环上的原子个数为6 B. SiO2属于共价晶体，熔化时破坏共价键和分子间作用力 C. 12g石墨烯(如图1)中含有六元环的个数为0.5×6.02×1023 D. 720gC60晶体中含有0.5×6.02×1023个晶胞(如图2) 15. 某镁铝尖晶石的晶胞由立方体M区和N区组成，结构如图。 下列说法正确的是 A. 该晶胞的体积为×10-30cm3 B. 与O2-最邻近的Al3+离子数为4 C. Mg2+和Mg2+之间的最短距离为p