第六章《化学反应与能量》测试题2022-2023学年高一下学期人教版(2019)化学必修第二册

第六章《化学反应与能量》测试题 一、单选题（共12题） 1．铅霜(醋酸铅)，又称为“铅糖”，其古代制法为“以铅杂水银十五分之一，合炼作片，置醋瓮中，密封，经久成霜。”下列相关说法正确的是 A．“铅糖”有甜味，可充当食品甜味剂 B．“瓮”为铁质容器 C．“经久成霜”是结晶的过程 D．该制法以铅作正极，汞作负极，发生电化学腐蚀 2．某研究所研制的氢氧燃料电池，可同时提供电和水。所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。已知该电池的总反应为2H2+O2=2H2O，则下列推断正确的是（    ） A．正极反应为O2+4H++4e-=2H2O B．该电池供应36g水，同时转移2mol电子 C．负极反应为2H2+2CO32--4e-=2H2O+2CO2 D．该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性 3．下列有关能量的说法正确的是 A．原电池将化学能转变为电能 B．原电池将电能转变为化学能 C．中和反应放热说明中和反应前后能量不守恒 D．吸热反应中生成物的总能量低于反应物的总能量 4．某反应A→C反应进程曲线如图所示，下列叙述正确的是 A．B的能量最低 B．反应过程中两个阶段均放出热量 C．反应A→C的条件一定为加热 D．反应A→C属于放热反应 5．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g) 2Z(g)  ΔH＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表： t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 下列说法正确的是A．其他条件不变，升高温度，此反应的平衡常数增大 B．反应前2min的平均速率ν(Z)＝4.0×10－3mol·L－1·min-1 C．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)＞ν(正) D．其他条件不变，再充入0.2mol Z，平衡时X的体积分数增大 6．下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如下图所示的是 A．生石灰溶于水 B．镁条与盐酸反应 C．高温条件下碳粉与二氧化碳的反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与 NH4Cl固体的反应 7．环境监察局常用“定电位NOx传感器来监测化工厂的氮氧化物气体是否达到排放标准，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（    ） A．“对电极”是负极 B．“工作电极”上发生的电极反应为NO2+2e-+2H+=NO+H2O C．传感器工作时H+移向“对电极” D．“对电极”的材料可能为活泼金属锌 8．有关能量的判断或表示方法正确的是 A．由H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多 C．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g) ＝2 H2O(l) △H＝－285.8kJ/mol D．从C（石墨）＝C（金刚石）△H＝＋1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定 9．一定条件下，在1L密闭容器中加入2molN2和6molH2，发生反应：N2+3H22NH3，2min末测得N2的物质的量是1mol。则在2min内的化学反应速率为 A．v(N2)=0.5mol/(L•min) B．v(H2)=1.0mol/(L•min) C．v(NH3)=1.5mol/(L•min) D．v(NH3)=2.0mol/(L•min) 10．最近，科学家报道了一种新型可充电钠电池，其工作原理如图所示，下列说法错误的是 A．放电时，X极为负极 B．充电时，向X极迁移 C．放电时，Y极反应为 D．电极材料中，单位质量金属放出的电能： 11．关于：的化学反应，下列表示的反应速率最快的是 A． B． C． D． 12．在一定温度下的恒容密闭容器中，加入少量A发生反应：A(s)B(g)+2C(g)。当下列物理量不再发生变化，可以判断该反应达到化学平衡状态的是 ①B的体积分数；②混合气体的压强；③混合气体的总质量；④混合气体的平均相对分子质量 A．①②③ B．②③ C．①④ D．①②③④ 二、非选择题（共10题） 13．按要求回答下列问题： (1)亚硫酸电离方程式_____________。 (2)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]能用作净水剂，结合化学用语解释原因_____________。 (3)以KOH作电解质的氢氧燃料电池，负极的电极反应式为_____________。 14．正确认识和使用电池有利于我们每一个人的日常生活。 I.电化学法处理SO2是目前研究的热点。利用双氧水氧化吸收SO2可消除SO2污染，设计装置如图所