第1章《原子结构 元素周期律》测试题2022-2023学年高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是（   ） A．Z、N两种元素形成的化合物是离子化合物 B．通过M、N含氧酸的酸性强弱，可以比较两者的非金属性 C．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液中 D．由X与M两种元素组成的化合物能与水反应 2．类比和推理是化学研究的重要方法。下列说法正确的是 A．碘是紫黑色固体，则117号元素的单质可能是黑色固体 B．与反应生成和，则与反应生成和 C．卤素单质的熔点从到逐渐升高，则碱金属单质的熔点从到也逐渐升高 D．少量钠保存在煤油中，则锂也保存在煤油中 3．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，第三周期中Z元素的简单离子半径最小，下列说法不正确的是 X Y Z W Q A．Z位于第3周期IIIA族 B．X、Z、W、Q等元素的最高正价等于其所在族的族序数 C．Y元素气态氢化物比W元素的气态氢化物更稳定，是因为前者分子间形成了氢键 D．X的最高价氧化物对应的水化物和X的氢化物形成的化合物含有离子键、共价键 4．下列有关物质的用途说法正确的是 A．MgO具有很高的熔点，可作为耐高温材料，还可制作焰火 B．火山附近的温泉常因含有游离态硫而具有杀菌消毒作用 C．高纯度的硅可用于制造光导纤维 D．工业上用焦炭直接作还原剂还原铁矿石 5．下列描述中不正确的是(    ) A．O2和O3互为同素异形体 B．H、H和H互为同位素 C．硝基(-NO2)和二氧化氮(NO2)所含电子数相同 D．正丁烷与2-甲基丁烷互为同分异构体 6．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（    ） A．酸性： B．与氧气反应产物种类： C．碱性： D．沸点： 7．元素性质呈现周期性变化的根本原因是 A．原子半径呈周期性变化 B．元素化合价呈周期性变化 C．电子层数逐渐增加 D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 8．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X最外层电子数之和等于Z最外层电子数，Y核内质子数是W的2倍。Z的单质同冷的烧碱溶液作用，可得到含盐XZW的溶液。下列说法正确的是 A．原子半径：Z>Y>X>W B．元素Z的含氧酸均为强酸 C．W、Y、Z的简单氢化物中，W的氢化物沸点最高 D．X和Y形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 9．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。Y的一种气态氢化物常用作制冷剂；X与Y、W相邻；Z和W形成的化合物M是光导纤维的主要成分。下列说法不正确的是 A．M能与强碱以及某种酸反应 B．原子半径：X<Z<W C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W<X<Y D．Z与X或Y均能形成多种化合物 10．下列说法中正确的是（   ） A．HF、HCl、、的稳定性依次增强 B．按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由小变大 C．某主族元素的电离能数据如下表所示单位：，可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族 I I I I I I I 578 D．在①P、S，②、Ca，③、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为41 11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素可以组成一种分子簇，其分子结构如图所示（球的大小表示原子半径的相对大小），W、X位于不同周期，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z的族序数等于其周期数，下列说法中正确的是（    ）。 A．W和X可以组成原子个数比为2:1和1:1的离子化合物 B．工业上可采用电解Z的熔融氯化物的方法制得单质Z C．Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的强 D．X、Y、Z三种元素的离子半径由小到大顺序为Z<Y<X 12．下列比较或归纳一定正确的是 A．离子半径：阴离子＞阳离子 B．酸性：HClO4＞H2SO4 C．熔沸点：共价化合物＞离子化合物 D．稳定性：PH3＞NH3 二、非选择题（共10题） 13．硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。请回答下列问题： (1)Si元素位于元素周期表_______，在SiO2中，硅原子和氧原子以_______(选填“极性共价键”、“非极性共价键”、“离子键”)连接形成立体网状结构，所以SiO2硬度大。 (2)国家速滑馆用到建筑黏合剂和防火剂硅酸钠，硅酸钠可由SiO2溶解在NaOH溶液中反应来制备，反应的离子方程式为_______。 (3)生产磨砂玻璃时可以用HF溶蚀玻璃，是因为HF溶液可与SiO2反应，其化学反应方程式为_______。 (4)由SiO2制备高纯度硅的工业流程如