第2章《微粒间相互作用与物质性质》单元测试2022-2023学年下学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修2

第2章《微粒间相互作用与物质性质》单元测试 一、单选题 1．下列有关分子或离子空间结构的说法正确的是 A．BBr3、NCl3分子的空间结构均为平面三角形 B．SO2与CO2分子的空间结构均为直线形 C．CH4和P4中化学键类型、分子极性和空间结构都相同 D．与的空间结构不同 2．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是 选项 实验现象 离子方程式 A 向AgCl悬浊液中滴加氨水，沉淀溶解 AgCl+NH3=Ag(NH3)++Cl- B 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体 Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+ C 向Na2S2O3溶液中滴入稀硫酸溶液观察到有乳白色浑浊产生，并有无色气体生成 S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O D 将FeCl3溶液滴入H2O2中观察到有气泡冒出 H2O2+2Fe3+=2Fe2++O2↑+2H+ A．A B．B C．C D．D 3．二氟化氧(OF2)的键角为103°，是一种无色的剧毒气体，能发生反应：6OF2+4N2+O2=4NF3+4NO2，下列有关说法正确的是 A．OF2难溶于CCl4 B．在该反应中氧化剂是N2 C．OF2分子中O与F之间存在的是离子键 D．当有1molNO2生成时，该反应转移的电子数为4×6.02×1023 4．CH、、都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是 A．-CH3中含有的电子数为9NA B．空间构型为正四面体 C．CH中的键角大于NH3 D．CH与OH-形成的化合物中含有离子键 5．Na2B4O7·10H2O俗称硼砂，其结构如下图所示。下列说法错误的是 A．B和O原子的杂化方式完全相同 B．阴离子中存在配位键 C．第一电离能：Na<B<O D．硼砂的水溶液显碱性 6．下列说法中正确的是 A．分子中键能越大，键角越大，则分子越稳定 B．元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子可能形成共价键 C．水分子可表示为H-O-H，分子中键角为180° D．H-O键键能为463KJ/mol，即18gH2O分解成H2和O2时，消耗能量为926kJ 7．下列物质的分子中既有σ键，又有π键，并含有非极性键的是 ①C2H2　 ②N2　 ③H2O　 ④HCl　 ⑤C2H4 A．①②⑤ B．①②④ C．②④⑤ D．②③④ 8．下列“类比”合理的是 A．钠性质活泼，通常保存在煤油中，则锂也应该保存在煤油中 B．的沸点高于，则的沸点也高于 C．Mg在中燃烧生成MgO和C，则Na在中燃烧可能生成和C D．C在足量中燃烧生成，则S在足量中燃烧生成 9．工业上常用V2O5催化O2氧化SO2制取SO3，进而制得H2SO4，H2SO4溶于水后可电离出H+和SO。下列关于SO2、SO3、H2SO4和的说法正确的是 A．SO2、SO3分子中S原子均为sp3杂化 B．H2SO4能形成分子间氢键 C．SO2、SO3中键角前者大 D．的空间构型为平面正方形 10．利用反应COCl2+4NH3=CO(NH2)2+2NH4Cl可去除COCl2。下列化学用语表示正确的是 A．氨气分子的电子式： B．NH4Cl中的化学键只有共价键 C．COCl2分子中的C为sp2杂化 D．CO(NH2)2的分子中σ键和π键数目比为4:1 11．下列关于CH4、CH3CH3和的叙述正确的是 A．均能用通式CnH2n＋2来表示 B．与所有烷烃互为同素异形体 C．它们都是烷烃，结构中都既有极性共价键又有非极性共价键 D．它们的性质完全相同 12．推理是学习化学知识的一种重要方法。下列推理合理的是 A．SO2中硫原子采取sp2杂化，则CO2中碳原子也采取sp2杂化 B．NH3分子构型是三角锥形，则NCl3分子构型也是三角锥形 C．H2O分子的键角是104.5°，则H2S分子的键角也是104.5° D．PCl3分子中每个原子达到8电子稳定结构，则BF3分子中每个原子也能达到8电子稳定结构 二、填空题 13．原子形成化合物时，电子云间的相互作用对物质的结构和性质会产生影响。请回答下列问题： (1)分子的模型名你为_______，分子的立体结构为_______； (2)分子的N原子的杂化轨道的类型为_______，分子的立体结构为_______； (3)分子的C原子的杂化轨道的类型为_______，分子的立体结构为_______。 14．(1)通常情况下，NH3比PH3易液化，主要原因是__________。 (2)已知CaCl2O是由两种阴离子和一种阳离子形成的离子化合物，且每个原子满足8电子稳定结构。CaCl2O电子式为_________。 (3)相同条件下HF酸性比H2CO3强，请用一个化学方程式说明________。 15．请回答下列问题： (1)中含有化学键的类型为_